2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip

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【名師點睛】本題考查是元素化合物之間的轉化關系及反應條件。解題的關鍵是要熟悉常見物質的化學性質和轉化條件，特別是要關注具有實際應用背景或前景的物質轉化知識的學習與應用。 4．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 A．活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑 B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑 C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝 D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板 【答案】D 【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑，故A錯誤；二氧化硫具有漂白性，可用作造紙漂白劑，故B錯誤；Al2O3能與燒堿反應，故C錯誤；FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故D正確。 5．【東臺市2017屆5月模擬】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是 選項 實驗操作 現象 結論 A 向稀HNO3中加入過量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液 溶液變紅 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3?H2O能大量共存 C 將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中 溶液變藍 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+>I2 【答案】D 6．【東臺市2017屆5月模擬】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 A．氮氣化學性質通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻 B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒 C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸 D．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti 【答案】C 【解析】A．氮氣與鎂在加熱條件下生成氮化鎂，故A錯誤；B．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C．因常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，則可用鐵質容器貯運濃硝酸，故C正確；D．鈉是活潑金屬能與水溶液中的水反應，無法與TiCl4溶液反應制取金屬Ti，故D錯誤；答案為C。 7．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是 A．NaAlO2 (aq) Al(OH)3Al B．CaSO4(s)CaCO3(s) (CH3COO)2Ca(aq) C．Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3 D．NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 【答案】B 【解析】A、工業(yè)冶煉鋁，是電解熔融狀態(tài)下氧化鋁，因此需要把氫氧化鋁轉化成氧化鋁，然后電解氧化鋁得到金屬鋁單質，故A錯誤；B、CaCO3比CaSO4更難溶，因此發(fā)生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，醋酸的酸性強于碳酸，因此有CaCO3與醋酸反應生成醋酸鈣，故B正確；C、FeCl3溶液轉化成無水FeCl3時，需要在HCl氛圍中進行加熱，得到無水氯化鐵，故C錯誤；D、NaCl制備NaHCO3，發(fā)生NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓，故D錯誤。 8．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】物質的性質決定其用途。下列說法正確的是 A．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物 B．氯化鋁是強電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁 C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體 D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 【答案】A 9．【石家莊市2017屆高三沖刺模考】下列說法正確的是 A．等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等 B．質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為50% C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火 D．洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸 【答案】A 【解析】A．鋁在反應中失去3個電子，等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等，A正確；B．硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數大于50%，B錯誤；C．金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D．鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯誤，答案選A。 點睛：選項B是解答的難點，注意掌握兩種同溶質溶液等質量混合、等體積混合時質量分數的判定：①等質量混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等質量混合時，w混＝。②等體積混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等體積混合時，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混＜，如氨、乙醇等少數溶質形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數溶質形成的溶液。 10．【衡陽市2017年十校調研沖刺預測卷（五）】我國醫(yī)學家通過研究發(fā)現小蘇打可去除腫瘤內的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細胞，為治療原發(fā)性肝癌開辟了新路徑。下列有關小蘇打的說法錯誤的是 A．可用于制備蘇打B．可用于糕點生產中 C．與H＋作用易產生CO2D．可用飽和食鹽水與CO2反應制得 【答案】D 11．【南昌市2017屆第三次模擬】化學在生活中應用廣泛,下列物質性質與對應用途錯誤的是 A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片 C．氮氣化學性質穩(wěn)定，可用作糧食保護氣 D．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑 【答案】B 【解析】A．明礬(硫酸鋁鉀)水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．晶體硅可用作芯片，是因為硅是良好的半導體材料，與熔點高低無關，故B錯誤；C．氮氣化學性質穩(wěn)定，與淀粉等有機物不發(fā)生反應，可用作糧食保護氣，故C正確；D．NaClO具有強氧化性，能夠將有色物質氧化漂白，故D正確；故選B。 12．【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017屆5月聯(lián)考】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是 A．天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源 B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕 C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑 D．高純硅廣泛應用于太陽能電池和半導體材料的制造 【答案】B 【解析】A．天然氣屬于化石能源，是不可再生能源、酒精不屬于化石能源，屬于可再生能源，故A正確；B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，具有漂白性，可作織物漂白劑，故C正確；D．硅單質是良好的半導體材料，高純硅廣泛應用于太陽能電池和半導體材料的制造，故D正確；故選B。 13．【2017年全國新課程高考仿真信息卷理科綜合（二）】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ） 化學性質 實際應用 A 鐵粉具有還原性 袋裝食品的抗氧劑 B 鐵離子的氧化性比銅離子強 FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板 C Na2O2能與CO2反應生成氧氣 呼吸面具中的氧氣來源 D SO2具有漂白性 豆芽菜、銀耳等食品的漂白 【答案】D 14．【蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆教學情況調研（二）】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是 A． B． C． D． 【答案】A 點睛：本題的易錯選C選項，學生認為發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，需要注意此反應應在溶液中進行，但現在給的環(huán)境不是溶液，也就是Fe和Cl2反應，無論氯氣過量與否反應生成的都是FeCl3. 15．【漳州市2017屆5月質量檢查】離子甲與微粒乙在溶液中的轉化關系如下圖所示，則離子甲不可能是 A．HCO3-B．NH4+C．A13+D．Mg2+ 【答案】A 【解析】A、發(fā)生的反應是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合轉化關系，故A正確；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合轉化關系，故B錯誤；C、發(fā)生反應是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合轉化關系，故C錯誤；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合轉化關系，故D錯誤。 16．【湘潭市2017屆5月模擬】下列敘述正確的是 A．FeCl2有氧化性，能用于雕刻電路板 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不與氧氣發(fā)生反應 C．明礬加入水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 D．SiO2不與強酸反應，可用石英器皿盛裝氫氟酸 【答案】C 【解析】A、用于雕刻電路板是利用的FeCl3氧化性，能將銅氧化溶解，選項A錯誤；B、金剛石的主要成分是碳，可以與氧氣反應，選項B錯誤；C、由于Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以明礬可作凈水劑，選項C正確；D、石英的主要成分是SiO2，SiO2不與強酸反應，但可以與氫氟酸反應，不能用石英器皿盛裝氫氟酸，選項D錯誤。答案選C。 17．【長春市2017屆質量監(jiān)測（四）】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關說法正確的是 A．當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO2 B．m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O C．NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.02mol 【答案】B 溶液中Al3+物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42-的物質的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4， Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 0.01mol0.03mol0.01mol 反應剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol， NH4++OH-=NH3?H2O 0.01mol0.01mol 反應剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.008mol0.008mol 故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D錯誤；答案為B。 點睛：準確分析圖像，明確各步反應原理是解題關鍵，向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，從0到30mL，溶液中Al3+與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，30mL到40mL，NH4+與氫氧根離子反應生成NH3?H2O，40mL到50mL，Al(OH)3與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，據此分析判斷。 18．【長春市2017屆質量監(jiān)測（四）】A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件省略）下列判斷正確的是 A．A、B、C含有一種相同的元素B．A可能是金屬，也可能是非金屬 C．B、C的水溶液一定都呈堿性D．反應①②不一定都是氧化還原反應 【答案】A 為Cl2，在堿性條件下反應生成Cl-和ClO-，二者在酸性條件下可生成Cl2，符合框圖轉化關系，但NaCl的水溶液顯中性，故C錯誤；D．反應①中存在元素從游離態(tài)轉化為化合態(tài)，②中存在元素從化合態(tài)轉化為游離態(tài)，元素的化合價發(fā)生變化，一定屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選A。 點睛：解答的關鍵是把握反應的特征，從化合價的角度分析，A單質在堿性條件下發(fā)生反應生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應，為歧化反應，則A可能為Cl2或S，應為非金屬元素，再結合氯或硫的單質及其化合物的性質分析判斷即可。 19．【青島市2017屆下學期第二次模擬】將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的 A．該實驗是在常溫下進行的 B．實線表示溶液濁度隨時間的變化 C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅 D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降 【答案】D 20．【南通、揚州、泰州2017屆第三次聯(lián)考】H2是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是 A．使用催化劑可以降低合成氨反應的活化能 B．用澄清石灰水可以檢臉NaHCO3中是否混有Na2CO3 C．由粗硅制高純硅的反應類型依次為化合反應、置換反應 D．聚合物的鏈節(jié)為CH2=CHCl 【答案】A 【解析】A、有的催化劑可以改變反應歷程，使活化能降低，如使用催化劑可以降低合成氨反應的活化能，故A正確；B、氫氧化鈣與碳酸鈉生碳酸鈣和氫氧化鈉,氫氧化鈣與碳酸氫鈉生水,碳酸鈣,碳酸鈉，均生成CaCO3，故B錯誤；C、由粗硅制高純硅的反應類型依次為置換反應、置換反應，故C錯誤；D、聚合物的鏈節(jié)為，單體是CH2=CHCl，故D錯誤；故選A。 11