2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip

2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項(xiàng)版,匯編,打包,25,新人 專題18 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1【2017新課標(biāo)1卷】（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_nm（填標(biāo)號(hào)）。A404.4B553.5 C589.2D670.8E766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_位置，O處于_位置?！緟⒖即鸢浮浚?）A （2）N 球形 K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（3）V形 sp3 （4）0.315 12 （5）體心 棱心OF2屬于V形，因此幾何構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化類型為sp3；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對(duì)角線的一半，即為nm0.315nm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個(gè)數(shù)為12個(gè)；（5）根據(jù)KIO3的化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，可知K處于體心，O處于棱心。【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，以填空或簡(jiǎn)答方式考查，常涉及如下高頻考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷)；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算及化學(xué)式分析等)。只有掌握這些，才可以更好的解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題。2【2017新課標(biāo)2卷】（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_。（填標(biāo)號(hào)）A中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價(jià)鍵類型R中陰離子中的鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為_。圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為()NHCl、_、_。（4）R的晶體密度為d gcm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為_?！敬鸢浮浚?）（2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子（3）ABD C5 (H3O+)O-HN() ()N-HN()（4）【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，價(jià)電子是最外層電子，即電子排布圖是；電子對(duì)數(shù)為(613)/2=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，因此相同之處為ABD，不同之處為C；根據(jù)圖(b)，中鍵總數(shù)為5個(gè)，的大鍵應(yīng)表示為；根據(jù)圖(b)，還有的氫鍵是：(H3O+)O-HN()、()N-HN()；（4）根據(jù)密度的定義有，d=g/cm3，解得y=?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，以填空或簡(jiǎn)答方式考查，常涉及如下高頻考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷)；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算及化學(xué)式分析等)。只有對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)積累牢固，這類問題才能比較容易解決；在做題過程中一定要注意審清楚問題問的是什么，如本題（1）問的是電子排布圖，而不是電子排布式，另一個(gè)注意書寫規(guī)范，如氫鍵的表示。3【2017新課標(biāo)3卷】（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開，原因是_。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm，則r(O2-)為_nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a =0.448 nm，則r(Mn2+)為_nm?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d74s2或3d74s2 O Mn （2）sp sp3（3）H2OCH3OHCO2H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大 （4）離子鍵和鍵（或鍵） （5）0.148 0.076（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2OCH3OHCO2H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大，所以CO2的沸點(diǎn)較高。（4）硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個(gè)氧原子形成 3個(gè)鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在鍵。（5）因?yàn)镺2是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是O2半徑的4倍，即4r(O2)=a，解得r(O2)= nm=0.148nm；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)=2 r(O2)+2 r(Mn2+)，則r(Mn2+)=(0.448 nm-20.148 nm)/2=0.076nm?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電子排布式、第一電能能比較、雜化理論、化學(xué)鍵及分子間作用力和晶胞的計(jì)算等。其中雜化形式的判斷是難點(diǎn)，具體方法是：先計(jì)算中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，價(jià)電子對(duì)數(shù)n=12（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù)）。注意：當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。4【2017江蘇卷】 鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。 （1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_，1 mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為_。（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。 （4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開。 （5）某FexNy的晶胞如題21圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_。【答案】（1）3d5或 1s22s22p63s23p63d5 （2）sp2和sp3 9 mol （3）HCO（4）乙醇分子間存在氫鍵 （5）Fe3CuN【名師點(diǎn)睛】本題考查了簡(jiǎn)單離子的基態(tài)核外電子排布式、簡(jiǎn)單分子中鍵的數(shù)目、C原子的原子軌道雜化類型、短周期常見元素的電負(fù)性比較、分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、晶胞中原子數(shù)的計(jì)算及晶體化學(xué)式的確定等有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的主干知識(shí)，同時(shí)還考查了物質(zhì)所含能量的高低對(duì)物質(zhì)穩(wěn)定性的影響。要求我們要重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，會(huì)用均攤法分析晶體的組成。均攤法確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學(xué)式。對(duì)于平行六面體晶胞而言，用均攤法計(jì)算的依據(jù)是：處于頂點(diǎn)的微粒，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞；處于棱上的微粒，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞；處于面上的微粒，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞；處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞。5【武昌區(qū)2017屆5月調(diào)研】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問題：（l）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_。（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為_（標(biāo)出配位鍵），空間構(gòu)型為_，其中氮原子的雜化方式為_；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有_（任寫兩種）。（4）金屬鐵晶體原子采用_堆積鐵晶體的空間利用率為_（用含的式子表示）。 （5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a 為_nm（用含d 和NA的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?小于 Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+ 的3d能級(jí)為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定。 正四面體形 sp3雜化 CCl4、PO43- （其他合理答案均可） 體心立方 1:2:4 （3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為，空間構(gòu)型為正四面體形，其中氮原子的價(jià)層電子對(duì)為4，雜化方式為sp3雜化；ClO4-是5原子、32價(jià)電子的離子，與ClO4-互為等電子體的分子或離子有CCl4、PO43-。（4）金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積鐵晶體的晶胞含有2個(gè)鐵原子，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，金屬原子半徑為r，則面對(duì)角線長(zhǎng)a，體對(duì)角線長(zhǎng)a=4r，得r=，空間利用率= 。 （5）A含有1.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氯離子，B含有0.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子、4個(gè)鐵離子，則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為1:2:4。晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)分別是為4、8、16，它們的相對(duì)質(zhì)量之和是8232，根據(jù)m=V可得8232 g=dg/cm3a3NA，a =nm。6【林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請(qǐng)回答下列問題：（1）C、H、N、O四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)），寫出Fe2+的最外層電子排布式_。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式_，CNO-中心原子的雜化方式為 _。（3）MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則兩種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低順序是 _（用化學(xué)式表示）,的沸點(diǎn)比_（填“高”或“低”）；原因是_.（4）鐵有、三種同素異形體，如下圖所示。 -Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_，一Fe、- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。已知-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為_pm(列表達(dá)式)?！敬鸢浮?O 3s23p63d6 sp MgOCaO 高 由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內(nèi)氫鍵，故的沸點(diǎn)比高 4 4:3 （2） CN-與N2屬于等電子體，則CN-的電子式為，CNO-與CO2屬于等電子體，二氧化碳為直線分子，中心原子的雜化方式為sp雜化，故答案為：；sp； （3） 離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，則熔點(diǎn)MgOCaO；由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內(nèi)氫鍵，故的沸點(diǎn)比高，故答案為：；高；由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內(nèi)氫鍵，故的沸點(diǎn)比高；（4） 晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8+6=4，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6，則配位數(shù)之比為8：6=4：3，由晶胞圖可知，型晶體鐵晶胞中Fe原子數(shù)目為8+1=2，晶胞質(zhì)量為g，型晶體鐵的密度為dg/cm3，晶胞體積為gdg/cm3=cm3，則晶胞棱長(zhǎng)=cm，處于體對(duì)角線上的原子相鄰，則4r=cm，故r=cm=1010pm，故答案為：4；4：3； 1010。點(diǎn)睛：本題考查晶體的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，做題時(shí)注意晶體熔點(diǎn)的比較方法，分子空間構(gòu)型的判斷方法以及晶胞的有關(guān)計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是晶胞的計(jì)算。7【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）_I1（Ne）（填“”）.（2）第四周期中，與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，分子中所含的化學(xué)鍵類型有_，Al原子的雜化方式為_。（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）。水分子成籠的作用力是_，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_?？扇急w具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有_個(gè)水分子。（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為_（寫出計(jì)算式）；設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為_。【答案】 4 共價(jià)鍵、配位鍵 sp3 氫鍵 10 15 子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）。水分子成籠的作用力是氫鍵，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10；可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠有10個(gè)水分子不分?jǐn)?，兩個(gè)面與另外籠共面，面為正五邊形，5個(gè)水分子，則實(shí)際占有10+52=15個(gè)水分子；（4）六方最密堆積的晶胞不再是立方結(jié)構(gòu)。晶胞上、下兩個(gè)底面為緊密堆積的四個(gè)原子中心連成的菱形，邊長(zhǎng)a = 2r，夾角分別為60、120，底面積s =sin(60)= cm2，晶胞的體積為cm3，晶胞中球的體積為：22 ()3= a3=，空間利用率=100%。點(diǎn)睛：本題考查的是晶胞的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，題目難度中，考查學(xué)生分析問題、解決問題及計(jì)算的能力。8【濰坊市2017屆第三次模擬】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用，回答下列問題：（1）C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_ 。（2）CC14分子的空間構(gòu)型是_，其中心原子采取_雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是_ (填寫離子符號(hào)）。（3）PC13屬于_分子（填“極性”或“非極性”）。（4）FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8l0-2nm、6.9l0-2nm，則熔點(diǎn) FeO_NiO (填 “”、“ ”或“=”），原因是_。（5）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319，熔點(diǎn)：306，則FeCl3的晶體類型為_。（6）已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于體心立方密堆積的是_(填“a”或“b”）；若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)Fe的密度為_gcm-3 (列出算式即可）。【答案】 正四面體 sp3 SO42-或PO43- 極性 FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，所帶電荷相同，但Fe2+的離子半徑大于Ni2+的離子半徑，則FeO的晶格能小于NiO的晶格能，因此熔點(diǎn)FeO NiO。 分子晶體 b （4）FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，所帶電荷相同，但Fe2+的離子半徑大于Ni2+的離子半徑，則FeO的晶格能小于NiO的晶格能，因此熔點(diǎn)FeONiO；（5） 根據(jù)晶體的特點(diǎn)，F(xiàn)eCl3熔沸點(diǎn)較低，因此FeCl3的晶體類型為分子晶體；（6）由晶胞示意圖可知，b為體心立方堆積，a為面心立方最密堆積，鐵原子為面心和頂點(diǎn)，則一個(gè)晶胞中Fe的個(gè)數(shù)為6+8=4，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，面心結(jié)構(gòu)中，體對(duì)角線長(zhǎng)為4rpm，晶胞邊長(zhǎng)為cm，晶胞的體積為()3cm3，故密度為g/cm3。點(diǎn)睛：本題考查較綜合，涉及晶胞的計(jì)算、雜化方式的判斷、離子空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式和離子空間構(gòu)型，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，注意晶胞的邊長(zhǎng)不是鐵原子直徑，為易錯(cuò)點(diǎn)。9【石家莊市2017屆沖刺?？肌緾u、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請(qǐng)回答：（1）Cu元素位于元素周期表的_區(qū)，其基態(tài)原子有_種能量不同的電子。（2）SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(任寫一種)；NH3分子的VSEPR模型為_。（3）Ni(CO)4的熔點(diǎn)為-25，沸點(diǎn)為43。其晶體類型為_。晶體中鍵和鍵的數(shù)目之比為_。（4）Ni可作為或與H2加成的催化劑。在相同壓強(qiáng)下，的沸點(diǎn)比低，原因?yàn)開。（5） 有增強(qiáng)胰島素和降糖作用，其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)；氧原子的雜化軌道類型為_。（6）已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體(如圖所示），其晶胞參數(shù)分別為a nm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為_g /cm3(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?ds 7 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可 四面體形 分子晶體 1:1 形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵 HCNO sp3 的熔點(diǎn)為-25，沸點(diǎn)為43，這說明晶體類型為分子晶體。單鍵都是鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，晶體中鍵和鍵的數(shù)目之比為8:8= 1:1。（4）形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵大于分子內(nèi)氫鍵，因此在相同壓強(qiáng)下，的沸點(diǎn)比低。（5） 非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠CNO；氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3。（6）Y位于體心，數(shù)目為1，Ba位于體心，數(shù)目為2，Cu位于頂點(diǎn)和棱心，數(shù)目為81/8+81/4=3，O位于棱心和面心，數(shù)目為121/4+81/2=7，化學(xué)式為YBa2Cu3O7，則該晶體的密度為。10【汕頭市2017屆第三次模擬】工業(yè)上常用CO與H2在由Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。 （1）下圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請(qǐng)判斷該排布圖_(填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是_(若判斷正確，該空不用回答)。（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子_。在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為_。（3）由黃銅礦冶煉的銅單質(zhì)也可以參雜鋅原子成為黃銅，寫出黃銅合金中兩種金屬原子的外圍電子排布式_；_。（4）甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是_。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則Cu2O的密度為_gcm-3(只要求列算式，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)【答案】 錯(cuò)誤 違背泡利原理 CN-、C22- sp3 銅3d104s1 鋅3d104s2 HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOHNa2CO3+2Cu2O+ 6H2O 2 （162+644）1030/（a3NA）CN-、C22-；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論來判斷：C的最外層4個(gè)電子，H為1個(gè)電子，對(duì)于非中心原子O為0個(gè)，所以CH3OH價(jià)層電子總數(shù)是4+41=8，所以軌道數(shù)是4，碳原子屬于sp3雜化；（3） 黃銅是由銅和鋅熔合而成，故銅的外圍電子為3d104s1，鋅的外圍電子為3d104s2；（4） 甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOHNa2CO3+2Cu2O+ 6H2O； (大球)為181/82，(小球)為4個(gè)。(小球)所以代表Cu原子，(大球)代表氧原子。一個(gè)Cu原子周圍有2個(gè)O原子，所以其配位數(shù)為2。故在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2；一個(gè)晶胞中含有Cu個(gè)數(shù)為：4，O個(gè)數(shù)為2，故 。點(diǎn)睛：涉及了洪特規(guī)則特例、電子排布式的書寫、雜化類型和價(jià)層電子對(duì)數(shù)之間的關(guān)系、鍵的特性、等電子體的判斷的問題，都是基礎(chǔ)性的知識(shí)，能使學(xué)生拿分，這次沒涉及晶胞問題，估計(jì)明年會(huì)涉及，復(fù)習(xí)時(shí)多注意這塊知識(shí)，讓學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，提高基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用。 16