2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip

2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學,考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人 專題13 元素及其化合物知識的綜合應用1【2017北京卷】（12分）SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理： 尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_。 反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_。 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是_。（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_。 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是_。 還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_15NNO+H2O【答案】（1）CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4（2）BaO81415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O守恒可得此反應的化學方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4。吸收NH3的硫酸的物質的量為v110-3L c1 molL1 -v2 10-3Lc2 molL1 12=（v1c1-12v2c2）10-3mol，則尿素的物質的量為（v1c1-12v2c2）10-3mol，尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是（v1c1-12v2c2）10-3mol60g/mola g100%=。（2）由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲存NOx的物質是BaO。由圖示可知，第一步反應為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉移16mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應的氫氣的物質的量為16mol2=8mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是8:1。反應物有15NO與NH3，結合產物中有水，可知還有另一反應物O2，反應中NH3是還原劑，15NO與O2是氧化劑，因含氮產物均為15NNO，則15NO與NH3以1:1參加反應，結合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O?！久麕燑c睛】試題以SCR和NSR技術控制發(fā)動機的NOx排放為載體，重點考查化學方程式書寫、化學計算、氧化還原反應電子轉移的應用等知識，考查考生的讀圖能力、計算能力和對試題的綜合分析能力。注意讀圖時要結合題目要求展開，如圖a，問題中“NOx的儲存和還原。儲存.”，因此主要就是從圖左到圖右，BaO轉變成Ba(NO3)2，Pt沒有發(fā)生變化，所以BaO是儲存NOx的試劑，而Pt沒有變化則可能是該儲存過程中的催化劑。該題涉及到方程式的書寫較多，尤其是氧化還原反應方程式的配平是解答的難點。注意利用好“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，注意電子得失守恒的計算關系式，即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。2【2017天津卷】（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O （1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是_。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為_。SO2的除去方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的濃度為2.0 molL1，溶液中的c(OH)=_ molL1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0107 molL1時，溶液中的c()/c()=_?！敬鸢浮浚?）降低反應活化能（或作催化劑）（2）30 、pH=2.0 蛋白質變性（或硫桿菌失去活性）（3）H2SO4（4）2OH+SO2+H2O與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成 （5）6.0103 0.62（3）根據(jù)化合價升降，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，4 mol H2O2轉移8 mol電子，則1 mol H2S也轉移8 mol電子，化合價從2價升高到+6價，所以氧化產物為H2SO4。（4）過程是NaOH與SO2的反應，反應的離子方程式為2OH+SO2+H2O；根據(jù)CaO在水中的轉化：CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，過程中Na2SO3加入CaO后，與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成。（5）根據(jù)NH3H2O的Kb=1.8105可知，=1.8105，當氨水的濃度為2.0 molL1時，溶液中的c(OH)= c()=6.0103 molL1。根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2108可知，=6.2108，當c(OH)降至1.0107 molL1，則c(H+)=1.0107 molL1，溶液中的c()/c()=0.62。【名師點睛】本題以真實化學問題為載體，考查應用實踐能力。從化學科學特點出發(fā)，牢牢把握化學的應用性，廣泛聯(lián)系實際創(chuàng)設化學應用情境，引領考生正確認識化學對社會發(fā)展和人類進步的巨大貢獻，認識化學學科的價值。要求考生將基礎化學、基本化學原理和方法運用到實際生產生活中，解釋生活中相關的現(xiàn)象，解決工業(yè)生產的問題。題目中化學反應速率的影響因素，條件的選擇，各種平衡常數(shù)的計算等為高頻考點，掌握平衡的定量定性分析為解題的關鍵，注意平衡常數(shù)的應用。3【2017江蘇卷】(12 分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法方法1： 45 50時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應的化學方程式為_。方法2： 先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學式為_。（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A，調節(jié)pH 4 5，用濃度為0.08000 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2+ H2Y2CuY2+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。 【答案】（1）4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O Fe2+ （2）n(Cl)=n(AgCl)=4.800103mol n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL130.00 mL103 LmL1=9.600103 mol n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.800103 mol=1.440102 mol m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1 =0.6144 g m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g n(H2O)=4.800103 mol abcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2311 化學式為Cu2(OH)3ClH2O （2）由實驗可以求出該樣品中所含Cl的物質的量，由氯離子守恒得：n(Cl)=n(AgCl)=4.800103mol由實驗結合反應信息Cu2+ H2Y2CuY2+2H+，可以求出樣品中所含Cu元素的物質的量：n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL130.00 mL103 LmL1=9.600103 mol 再由化合物中電荷守恒得：n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.800103 mol=1.440102 mol 分別求出這3種離子的質量，根據(jù)質量守恒，求出H2O的質量：m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1 =0.6144 g m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g 再求出結晶水的物質的量：n(H2O)=4.800103 mol 最后求出各粒子的個數(shù)之比，寫出化學式：因為abcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2311 ，所以該樣品的化學式為Cu2(OH)3ClH2O?！久麕燑c睛】本題重點考查學生對化學反應中物質間轉化的計量關系、反應條件的定量控制及化學反應原理的理解和應用水平，考查學生運用實驗數(shù)據(jù)和結果進行化學計算的能力，也考查了學生獲取信息的能力和分析推理的能力。解題的關鍵有：分析反應前后元素的化合價變化情況，明確反應中的定量關系。體驗從定量的角度控制反應的基本條件的方法。理解溶液中的離子反應與實驗滴定方法的定量計算，理清物質間的計量關系。綜合運用電荷守恒和質量守恒，理清思路，做到步驟清晰、細心運算。4【葫蘆島協(xié)作體2017屆模擬考試（6月）】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的產品。治理方案：（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：_、_。治理方案：某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應條件已省略）。請回答下列問題：（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是_，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_。（3）流程圖過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_。（4）MnO2可作超級電容器材料。工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后，A電極的電極反應式為：_，當制備lmol MnO2，則膜兩側電解液的質量變化差（m左-m右）為_g?！敬鸢浮?2H2SO3O22H2SO4 2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4 2NH4HSO3O22NH4HSO4（任填兩個） 消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq) 2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2 H2SO4 Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+ 89（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是：消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為：MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故答案為：消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)；（3）高錳酸鉀與硫酸錳反應生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸，反應方程式為：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4；（4）MnO2可作超級電容器材料電解硫酸錳溶液制備MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應，由裝置圖可知，B電極上有氣體生成，發(fā)生還原反應，應是氫離子放電生成氫氣，A為陽極，陽極上是Mn2+失去電子得到MnO2，由電荷守恒可知還有H+生成，氫離子通過質子交換膜移向右室，陽極電極反應式為：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+，根據(jù)電子轉移可知移向右室的氫離子生成氫氣，右室電解質溶液質量不變，兩側電解液的質量變化差為二氧化錳與移向右室氫離子的質量，當制備1mol MnO2，轉移電子為2mol，則移向右室的氫離子為2mol，則膜兩側電解液的質量變化差(m左-m右)為1mol87g/mol+2mol1g/mol=89g，故答案為：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+；89。點睛：本題考查物質制備工藝流程，關鍵是對工藝流程圖原理的理解，（4）中計算為易錯點，學生容易忽略氫離子由陽極通過質子交換膜移向陰極，同時注意根據(jù)Mn元素守恒及關系式計算。5【南開區(qū)2017屆第一次模擬】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。（2）Z在元素周期表中的位置為 。（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。（5）M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。（6）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號) 。aCuSO4溶液 bFe2O3c濃硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固體工業(yè)上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) ?！敬鸢浮浚?）NaAlCO （2）第二周期第A族 （3）HClO4（4）C2H2CaC22H2OCa(OH)2HCCH（5）；NaHH2ONaOHH2（6）be； 2Al2O3(熔融)4Al3O2；O2、CO2(CO)（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是NaAlCO。（2）氧元素在元素周期表中的位置為第二周期第A族。（3）非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性除了氧元素外，氯元素的非金屬性最強，因此最高價氧化物水化物的酸性最強的是HClO4。（4）H與C能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是乙炔，分子式為C2H2；在實驗室中，制取乙炔是用碳化鈣與水反應，反應的化學方程式為CaC22H2OCa(OH)2HCCH。（5）氧化鈉含有離子鍵，電子式為；氫化鈉與水反應可放出氣體，該氣體是氫氣，則該反應的化學方程式為NaHH2ONaOHH2。（6）鋁是活潑的金屬，則a與CuSO4溶液發(fā)生置換反應；b與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，但常溫下不反應；c鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學變化；d鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，e鋁與Na2CO3固體不反應，答案選be。工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁，反應的化學方程式是2Al2O3(熔融) 4Al3O2；陽極產生氧氣，若以石墨為電極，則氧氣在高溫下能與碳反應生成二氧化碳或一氧化碳，因此陽極產生的混合氣體的成分是O2、CO2(CO)。6【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】過硫酸氫鉀復鹽( K2SO4 KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑。某研究小組制備過硫酸氫鉀復鹽的流程如圖：（1）在“轉化”中，用冰水浴冷卻，原因是_。濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過硫酸(H2SO5)，寫出此反應的化學方程式_。（2）已知H2SO5為一元強酸。結晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，該過程的離子反應方程式為_；操作中，K2CO3溶液需分批緩慢加入，目的是_。過硫酸氫鉀復鹽產率（以產品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如右圖所示。則該過程適宜的條件是_。（3）過濾后，用無水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質和_。（4）烘干產品時，用紅外燈低于40烘干，可能的原因是_?！敬鸢浮?濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解 H2SO4 +H2O2 H2SO5 +H2O 10K+5CO32+4SO42+4HSO5+12H5CO2+2+5H2O 控制加入的K2CO3的量，避免反應過于激烈 0、pH=2左右 便于晶體干燥 產品在40以上易分解【解析】本題考查化學工藝流程，（1）H2O2受熱易分解，而濃硫酸遇水放出熱量，因此用冰水浴冷卻的原反應過于劇烈；過硫酸氫鉀復鹽產率以產品含氧量表示，含氧量越大，說明產率越高，因此根據(jù)圖像，適宜條件是0和pH=2；（3）乙醇易揮發(fā)，用無水乙醇洗滌沉淀，洗除表面雜質，利用乙醇易揮發(fā)性，便于晶體干燥；（4）過硫酸氫鉀復鹽易分解，因此紅外燈低于40烘干，防止產品易分解。7【濰坊市2017屆第三次模擬】鐵元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1） Fe2+與Ag+在溶液中可發(fā)生反應。室溫時，向初始濃度為0.1molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固體，溶液中Fe3 +的平衡濃度c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖甲所示（忽略溶液體積變化）：用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的轉化反應_。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算Fe2+的轉化率_。升高溫度，溶液中Fe2+的轉化率減小，則該反應的H_0 (填“ ”“”或“=”）；降溫時，該反應的平衡常數(shù)將_ (填“變大”“變小”或 “不變”）。（2）利用圖乙所示的裝置，證明上述反應的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到電流計指針發(fā)生偏轉，此時鹽橋中的K+由右向左移動，則石墨電極為電池的_極(填“正”或“負”），銀電極的電極反應式為_。（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵微粒。25時，它們的物質的量分數(shù)隨PH的變化如圖丙所示：為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH的最小值為_。H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51l0-2 K2=4.1610-4 K3=5.0110-8，當PH =6時，溶液中=_?！敬鸢浮?Fe2+Ag+Fe3+Ag(2分，“=”也給分) 76% 變大 正 Ag-e-Ag+ 8 5.0110-2Fe2+ + Ag+Fe3+ Ag開始時濃度/mol/L 0.1 0.1x+1.0 0.76+0.1x 改變的濃度/mol/L 0.1x 0.1x 0.1x 平衡時濃度/mol/L 0.1-0.1x 1.0 0.076則x=76%；升高溫度，溶液中Fe2+的轉化率減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，正反應方向為放熱反應，H0；降溫時，平衡向正反應方向移動，該反應的平衡常數(shù)將變大；（2） 圖乙形成原電池，銀作負極石墨作正極，原電池放電時，鹽橋中陽離子K+向正極移動，負極上銀失電子生成銀離子，電極反應式為：Ag-e-Ag+；（3）根據(jù)PH和組分的物質的量分數(shù)之間的關系圖，為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，要求溶液只含有高鐵酸根離子，需要PH8；H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51l0-2，K2=4.1610-4，K3=5.0110-8，當PH =6時，溶液中=5.0110-2。8【河西區(qū)2017屆三?！亢珻、N化合物在生產、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置：_。元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱比較（填化學式）: _. I氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：（1）過程i通入NH3和CO2的順序是_。（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_。（3）制堿副產品NH4Cl可用于生產NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產率很低，原因是（用化學方程式表示）_。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300，可獲得高產率的NH3，該反應的化學方程式為_。電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如下：（1）溶液A具有的性質是（填“氧化性”或“還原性”) _. C的化學式為：_。（2）反應 可將CN一轉化為無害物質，其離子方程式為：_?！敬鸢浮?第二周期VA族 CH4NH3 先通NH3，后通CO2 NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促進NH4Cl析出 NH3+HCl= NH4Cl MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O 還原性 CuCN 2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O NH4Cl析出。（3）加熱分解NH4Cl生成的NH3和HCl冷卻后又轉化為氯化銨，從而得不到氨氣，方程 式為NH3+HCl= NH4Cl。而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300，可獲得高產率的NH3，根據(jù)原子守恒可知還有氯化鎂和水生成，該反應的化學方程式為MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O。（1）反應中銅離子得到電子轉化為亞鐵離子，這說明溶液A具有還原性。9.0g沉淀C在氧氣中灼燒后，產生8.0g CuO，物質的量為8g80g/mol=0.1mol，0.1molCO2，碳元素質量為0.1mol12g/mol=1.2g，氮氣的物質的量為0.05mol，質量是1.4g，CuO的C、N、Cu元素總質量為1.2g+1.4g+0.1mol64g/mol=9g，等于沉淀C的質量，故C由Cu、C、N三種元素組成，且三原子物質的量之比為0.1mol：0.1mol：0.05mol2=1：1：1，故C的化學式為CuCN。（2）反應 可將CN一轉化為無害物質，應該是氮氣和CO2，則其離子方程式為2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O。9【瀘州市2017屆四診（臨考沖刺模擬）】砷(As)及其化合物在生產、醫(yī)療、科技等方面有許多應用（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。砷元素有+2、+3+5等常見價態(tài)。，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是_。I中發(fā)生的離子方程式是_。中，雄黃在空氣中加熱至300時會產生兩種物質，若4.28g As4S4反應轉移0.28mole-，則a為_（填化學式）砒霜（As2O3）可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：_。（2）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：_。（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)設計成原電池如圖所示，放電時電流強度（I）與時間關系如圖所示.如圖中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的點是_（填字母）。已知：a點對應如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點對應的負極的反應式為_。如圖中，bc改變條件可能是_（填代號），cd電流強度變化的原因是_。A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸【答案】-2 4H+2Sn2+2As2S3=2H2S+2Sn4+As4S4 SO2 As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)H=-5bKJ/mol b AsO32-2e-+H2O=HasO42-+H+ AB 停止改變條件，隨著正反應進行，反應濃度下降，反應速率下降，單位時間轉移的電子（電量）減少燃，氧化產物為As2O3固體，放出b kJ熱量，所以AsH3自燃的熱化學方程式是2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)H=-5bkJ/mol。（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時電流為0，則平衡點是b。已知：a點對應如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極，則C1是正極，所以d點時C1是負極，對應的負極的反應式為AsO32-2e-+H2O=HAsO42-+H+。如圖中，bc反應說明電池反應倒過來，改變條件可能是向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液或向左室中加入適量的燒堿溶液，向右室中加入適量的濃KI溶液或向右室中加入適量的稀硫酸不利于反應倒過來進行，答案選AB。cd電流強度變化的原因是由于停止改變條件，隨著正反應進行，反應濃度下降，反應速率下降，單位時間轉移的電子（電量）減少。10【和平區(qū)2017屆三?！緼、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一。請化學用語回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置為_。（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_。（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_，寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：_。H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為_。（4）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為_。（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質為_；原NaOH溶液的物質的量濃度為_；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_?！敬鸢浮?第三周期第A族 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-4akJ/mol 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和氣體產生 NH4N3NH4+N3- NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3:103N2(g)+4H2O(l) H=-4akJmol1 ；（3）D2E為Na2S，生成物之一H，與Na2O2的結構和性質相似，H為Na2S2，過氧化鈉電子式為，Na2S2的電子式為：；根據(jù)信息，生成Na2S2的反應方程式為4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2，Na2S2的化學性質與Na2O2相似，與硫酸反應，可以認為發(fā)生Na2S22H2O=2NaOHH2S2，H2S2分解成H2S和S，硫酸與NaOH發(fā)生中和反應，因此現(xiàn)象是：溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和氣體產生；（4）A4B4的化學式為H4N4，屬于離子化合物，應是銨鹽，即NH4N3，其熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NH4N3NH4+N3；（5）三種元素構成的一元強堿，此堿為NaOH，NaOH與CO2反應后溶液中的溶質，可能為NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應的方程式為Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，因此Y表示的M中含有的溶質為Na2CO3和NaHCO3，當加入75mL的鹽酸時，氣體體積達到最大，其溶液中的溶質為NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=751030.1mol=7.5103mol，c(NaOH)=7.5103/30103molL1=0.25molL1；X對應物質為NaOH、Na2CO3，X對應吸收CO2的物質的量為(7560)1030.1=1.5103mol，Y對應CO2的物質的量(7525)1030.1mol=5103mol，因此兩者CO2的體積比值為1.5103:5103=3:10。點睛：本題的難點是問題（5），首先判斷出氫氧化鈉與CO2反應后溶液中的溶質可能是什么物質，即：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，然后利用碳酸鈉和鹽酸反應實質進行分析，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，可以看到兩者消耗鹽酸的體積相等，因此根據(jù)從開始到出現(xiàn)氣體，從出現(xiàn)氣體到氣體最大，消耗的鹽酸的大小關系，判斷溶質可能是誰。18