2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip

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化學(xué)用語1【2017新課標(biāo)3卷】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是APM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【名師點睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治，其中綠色化學(xué)的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。2【2017北京卷】古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥【答案】A【解析】瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分是無機(jī)物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機(jī)物。答案選A?！久麕燑c睛】明確有機(jī)物和無機(jī)物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物是針對無機(jī)物而言，有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機(jī)物更接近，一般歸為無機(jī)物。3【2017天津卷】下列有關(guān)水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨【答案】C【名師點睛】本題從各種水處理技術(shù)方法等方面設(shè)計考核知識點，讓考生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，并正確地認(rèn)識化學(xué)的價值和功能。展現(xiàn)價值，灌輸綠色化學(xué)思想。4【2017江蘇卷】2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是A夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B推廣使用一次性塑料袋和紙巾C少開私家車多乘公共交通工具D對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售【答案】C【解析】A設(shè)定溫度很低時，空調(diào)會一直工作，浪費電能，A錯誤；B使用一次性塑料袋和紙巾是浪費資源的行為，B錯誤；少開私家車多乘公共交通工具，屬于節(jié)約集約利用資源，應(yīng)該提倡，C正確；D對商品進(jìn)行豪華包裝浪費資源，D不正確?！久麕燑c睛】本題考查的是化學(xué)與社會生活。解題的關(guān)鍵要抓住節(jié)能、節(jié)約集約利用資源、環(huán)保等要素。化學(xué)學(xué)習(xí)要從生活實際出發(fā)，關(guān)注化學(xué)在能源、材料、環(huán)境、健康等方面的作用，關(guān)心社會熱點問題，形成化學(xué)服務(wù)于社會的使命感和責(zé)任感。5【2017江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2的電子式：D明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】AP的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；BF原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查的是化學(xué)用語，主要考查原子結(jié)構(gòu)，原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，常見物質(zhì)的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，注意它們之間的區(qū)別是關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的區(qū)別、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別、有機(jī)物的分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別。6【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】化學(xué)與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切。下列說法正確的是A焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”B大量CO2排放可導(dǎo)致酸雨的形成C積極開發(fā)風(fēng)力、太陽能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu)D瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽【答案】C7【遼沈陽市2017屆第三次模擬】列敘述和均正確并用因果關(guān)系的是選項敘述敘述A納米鐵粉有很好的吸附性納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子B硅膠可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硅膠作袋裝食品的干燥劑CSO3有毒不能做食品防腐劑D肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】D【解析】A、鐵是活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性，可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，A錯誤；B、硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，與水不反應(yīng)，B錯誤；C、SO2有毒不能做食品防腐劑，C錯誤；D、肥皂水顯堿性，可作蚊蟲叮咬處的清洗劑，D正確，答案選D。8【河石家莊市2017屆沖刺?？肌炕瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性C電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法D煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源【答案】C【解析】A氨態(tài)氮肥和草木灰混合使用水解相互促進(jìn)，會降低肥效，A錯誤；B氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，不能體現(xiàn)酸性，B錯誤；C電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法，C正確；D煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)為清潔能源，D錯誤，答案選C。9【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A酸雨的pH在5.67.0之間B向海水中加入明礬可以使海水淡化C硅太陽能電池與原電池的原理相同DCO2和CH4均能引起溫室效應(yīng)【答案】D【解析】A酸雨的pH小于5.6，故A錯誤；B明礬是凈水劑，能吸附懸浮物，但不能使海水淡化，故B錯誤；C硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D均能引起溫室效應(yīng)的氣體有CO2、CH4、N2O及氟氯代烷，故D正確，故答案為D。10【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維B醫(yī)用消毒酒精是體積分?jǐn)?shù)為95的乙醇C食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收D加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性【答案】B生素的吸收，選項C正確；D、蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學(xué)物質(zhì)，會發(fā)生蛋白質(zhì)的“變性”，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查知識點較多，難度不大，但大多屬于記憶性的知識點，學(xué)生應(yīng)了解蛋白質(zhì)的變性、各種纖維材料的主要成分，注意理論與實際相結(jié)合，多注意社會熱點問題來分析即可。11【聊城市2017屆第三次模擬】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A95%的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可作鋇餐B食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率C焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點D鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施【答案】A12【濟(jì)南市2017屆二?！看呵锬┢邶R國的工藝官書考工記中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有A氧化鈣B碳酸鈉C氫氧化鉀D次氯酸鈉【答案】C【解析】草木灰的成分是K2CO3，（貝殼灰)混合加水所得液體為Ca(OH)2 ，兩者反應(yīng)生成CaCO3和KOH，由題意可知C正確。13【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017屆5月聯(lián)合模擬】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源B金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕CNaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑D高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造【答案】B【解析】A天然氣屬于化石能源，是不可再生能源、酒精不屬于化石能源，屬于可再生能源，故A正確；B金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；CNaClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可作織物漂白劑，故C正確；D硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造，故D正確；故選B。14【瀘州市2017屆四診】下列有關(guān)說法不正確的是A“凡造竹紙用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性B“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了置換反應(yīng)C三聚氰胺可用于食品添加劑D含Ca(HCO3)2的硬水可通過煮沸的方法使之軟化【答案】C15【江西省重點中學(xué)協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）選項污染物處理措施方法類別A含Cr2O72-廢水加FeSO4沉降物理法B含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法C含Cu2+等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學(xué)法D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝生物法【答案】D【解析】A、加FeSO4沉降含Cr2O72-廢水，是化學(xué)方法，選項A錯誤；B、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，溶液堿性更強(qiáng)，污染更嚴(yán)重，選項B錯誤；C、CuSO4不是沉淀，處理措施錯誤，選項C錯誤；D、通過微生物代謝含復(fù)雜有機(jī)物的廢水，是生物法，選項D正確。答案選D。16【鄂爾多斯市2017屆模擬】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列說法錯誤的是A即將發(fā)射的嫦娥五號衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料B我國古代聞名于世界的化學(xué)工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等C夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的氮氧化物D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染【答案】C【解析】A、碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故A說法正確；B、燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥，涉及化學(xué)變化，屬于化學(xué)工藝，故B說法正確。；C、雷雨發(fā)生：N2O22NO，2NOO2=2NO2，NO和NO2都是有毒刺激性氣味的氣體，因此不是空氣清新的原因，故C說法錯誤；D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故D說法正確。17【威海市2017屆第二次模擬】化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的C江河入?？谛纬傻娜侵夼c膠體聚沉有關(guān)D用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料【答案】C18【商丘市2017屆下學(xué)期第三次模擬】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中正確的是A過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率B李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象C用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，A項正確；詩句中的“香爐”指香爐峰，“紫煙”指日光透過云霧，遠(yuǎn)望如紫色的煙云，B項錯誤；納米鐵粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)，C項錯誤；用高錳酸鉀和雙氧水進(jìn)行殺菌消毒，利用其氧化性，而酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果，D項錯誤。19【青浦區(qū)2017屆第一學(xué)期期終】下列表示正確的是ACH4的比例模型B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式OCOCS2的結(jié)構(gòu)示意圖 D氯化鈉的電子式【答案】A【解析】A、比例模型體現(xiàn)原子真實大小，以及空間構(gòu)型，故A正確；B、CO2中C和O共用兩個電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯誤；C、S2是S得到兩個電子，S2結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、NaCl是離子化合物，應(yīng)是Na和Cl，故D錯誤。20【南通市2017屆第一次模擬】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ANa2O的電子式：BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為20的Ar原子：D苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】A【解析】ANa2O為離子化合物，其電子式為，故A正確；BF的結(jié)構(gòu)示意圖為，點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯誤的地方，在判斷時需要注意。9專題02 化學(xué)計量與化學(xué)計算1【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2【答案】D【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時多注意這方面的積累。2【2017新課標(biāo)3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1mol的中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵【答案】A【解析】AB的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1mol11B含有0.6NA個中子，A正確；B溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算224L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；DPCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤。答案選A?！久麕燑c睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：溶液的體積，離子是否水解，對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。3【濰坊市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠?！敬鸢浮緼4【汕頭市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAD常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.2NA【答案】B【解析】A項未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應(yīng)，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項錯誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，56gN2與CO混合物的物質(zhì)的量為2mol，N2與CO中均含有2個原子，故2molN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項正確；NO與O2反應(yīng)后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；pH=-lgc(H+) 故常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，D項錯誤。5【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NAB03molNO2與水反應(yīng)，生成H+數(shù)目為0.3NAC01molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD2LpH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3NA【答案】A6【合肥市2017屆一?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NAB1L1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NAC8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，如果是二甲醚則含有0.6NA，A錯誤；B銨根水解，1L1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；CNaHCO3和MgCO3的相對分子質(zhì)量均是84，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA，C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。答案選C。點睛：選項A是易錯點，學(xué)生容易忽視乙醇存在同分異構(gòu)體二甲醚而錯選。答題時要靈活，不能思維定式。7【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)一定為0.1NAC6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA【答案】C【解析】A、沒有給定體積，無法確定氯離子的數(shù)目，選項A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣態(tài)物質(zhì)，不能用22.4L/mol進(jìn)行求算，2.24LHF所含分子數(shù)一定大于0.1NA，選項B錯誤；C、S6和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，選項C正確；D、氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，若為臭氧，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L臭氧所含原子數(shù)為0.3NA，選項D錯誤。答案選C。8【聊城市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.llNAD1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA【答案】C點睛：解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運算公式。9【上饒市重點中學(xué)2017屆第二次 聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.01molL-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NAB氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAC0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同D2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A、C中溶液的體積及B中氣體的狀態(tài)。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。有關(guān)計算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。10【四川省大教育聯(lián)盟2017屆第三次診斷性考試】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ApH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NAB當(dāng)1molKMnO4被還原時強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為NAC1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NAD該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為【答案】C【解析】A、沒有給定溶液體積，無法求算，選項A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5HOOC-COOH +6H+=2Mn2+10CO2+8H2O可知，當(dāng)1molKMnO4被還原時強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為3NA，選項B錯誤；C、CHOOC-COOH分子中含有二個碳氧雙鍵、一個碳碳單鍵、二個碳氧單鍵、二個氫氧鍵，每個分子共有關(guān)9對共用電子對，故1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA，選項C正確；D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L/mol計算，無法確定，選項D錯誤。答案選C。11【鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NAC在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NAD300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA【答案】A【解析】A、NaH中陰離子是H，陰離子所含電子數(shù)為242/24mol=2mol，故A正確；B、發(fā)生的反應(yīng)是2NOO2=2NO2，兩者恰好完全反應(yīng)生成NO2，但2NO2N2O4，因此氣體分子物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；C、題目中沒有說明溶液的體積，因此無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、乙醇溶液含有的分子是乙醇和水，因此所含分子物質(zhì)的量大于0.6mol，故D錯誤。12【邵陽市2017屆第三次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAB常溫下，7.8g苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAC27g鋁中加入足量的1molL-1NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAD25時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA【答案】C點睛：有關(guān)阿德常數(shù)判斷時要正確運用物質(zhì)的量有關(guān)計算，同時要注意使用時條件，如運用氣體摩爾體積22.4L/mol時，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時，要考慮(1)溶液的體積(2)離子是否水解(3)對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離，(4)是否是可逆反應(yīng)，如選項A就是要考慮2NO2N2O4，其它如微粒的結(jié)構(gòu)如苯環(huán)中無碳碳雙鍵、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。13【省德陽市2017屆三診】設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A7.8gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為0.1NAB25時，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.2NAC9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NAD將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA【答案】A【解析】A、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2為0.1mol，含陰離子的數(shù)目為0.1NA，選項A正確；B、25時，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA，選項B錯誤；C、淀粉和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子數(shù)目無法計算，選項C錯誤；D、每一個氫氧化鐵膠粒由多個氫氧化鐵構(gòu)成，將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，選項D錯誤。答案選A。14【威海市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A10.7gNH4C1中含有的共用電子對數(shù)為NAB0.5molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5NAC22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NAD足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】C15【濟(jì)寧市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2C12含極性共價鍵數(shù)目為2NAB含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目大于NAC4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數(shù)目為0.4NAD將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA【答案】C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CH2C12不是氣體，不能用22.4L/mol計算，選項A錯誤；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此時溶液中NH4+數(shù)為NA，選項B錯誤；C、甲苯和丙三醇的相對分子質(zhì)量都是92，4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol8=0.4mol，含氫原子數(shù)目為0.4NA，選項C正確；D、氯氣通入水中只有少量反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)可逆反應(yīng)等問題。16【河南省2017屆天一大聯(lián)考階段性測試（六）（A卷）】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為11NAB1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC足量的鐵粉與200mL1molL-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NAD30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA【答案】A【解析】A、乙酸甲酯的分子式為C3H6O2，74g乙酸甲酯合1mol，含有共用電子對的物質(zhì)的量為：(34622)/2mol=11mol，故A正確；B、只有極少量的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C、鐵和硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D、葡萄糖的分子式為C6H12O6，乙酸的分子式為C2H4O2，它們的最簡式相同，因此化合物中含有的碳原子物質(zhì)的量為301/30mol=1mol，故D錯誤。17【煙臺市2017屆高三高考適應(yīng)性練習(xí)（一）】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAB12.5mL16molL-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NAC常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NAD0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA【答案】B18【商丘市2017年下學(xué)期第三次模擬考試】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A80時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NAB含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NACC3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共同電子對數(shù)目為13NAD以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子【答案】C【解析】80時，水的離子積常數(shù)Kw10-14, 故80時， 1LpH1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目大于10-13NA，A項錯誤；NH4HSO4的溶液中，由于銨根離子水解，故陽離子數(shù)目略大于0.2NA，B項錯誤；C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，取代后，1mol此有機(jī)物所含共同電子對數(shù)目為13NA，C項錯誤；沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，D項錯誤。19【景德鎮(zhèn)市2017屆第二次模擬】設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）A100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NAB1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NAD25時，KSP(BaSO4)=l10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l10-5NA【答案】D20【江西省重點中學(xué)協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A在18gCD4中含有NA個碳原子B某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NAC4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NAD100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A、18gCD4的物質(zhì)的量為0.9mol，故含有0.9NA個碳原子，選項A錯誤；B、氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無法計算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無法計算乙醇分子中共價鍵總數(shù)，選項B錯誤；C、乙醛和丁酸的通式為(C2H4O)n,耗氧量為2.5nmol，則4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA，選項C正確；D、因為蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外還有大量的水分子，所以100mL1mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA，選項D錯誤。答案選C。9專題03 離子反應(yīng) 1【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa+2OH + H2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O【答案】B【名師點睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。2【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=11012的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1molL1的溶液中：K+、D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、【答案】B【解析】AFe3+和SCN會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；B根據(jù)KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；CFe2+還原性較強(qiáng)，氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查學(xué)生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認(rèn)識，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點：溶液中離子存在的條件，如、ClO、OH等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I、S2、等有較強(qiáng)的還原性，與強(qiáng)氧化性物質(zhì)不能大量共存；、ClO、Fe3+等具有較強(qiáng)的氧化性，與強(qiáng)還原性物質(zhì)不能大量共存。題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強(qiáng)調(diào)一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。3【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學(xué)期模擬考試（6月）】下列離子方程式正確的是（ ）A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+BCuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2+ H2S= CuS+2H+CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【答案】B4【南開區(qū)2017屆基礎(chǔ)訓(xùn)練】下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是A熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OC紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O【答案】B5【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液：Na、K、MnO4、SO42B0.1molL-1FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNC使酚酞變紅色的溶液：Na、Al3、CO32、ClD由水電離的c(H)=11013molL1的溶液：K、Na、AlO2、CO32【答案】A【解析】pH1的溶液：Na、K、MnO4、SO42不反應(yīng)，故A正確；Fe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Fe3+與SCN生成Fe(SCN)3，故B錯誤；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；由水電離的c(H)=11013molL1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2變?yōu)殇X離子、CO32變?yōu)槎趸細(xì)怏w，故D錯誤。6【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl+ClOB將銅絲插入濃硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OC將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2D(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2+ 2SO + 2Ba2+ 2OH Fe(OH)2 + 2BaSO4【答案】C【解析】Cl2通入水中：Cl2 + H2OH+ + Cl+HClO，故A錯誤；將銅絲插入濃硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO2+ 2H2O，故B錯誤；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2+ 2SO +2NH4+ +2Ba2+ 4OH Fe(OH)2 + 2BaSO4+2，故D錯誤。7【東臺市2017屆5月模擬】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B少量的CO2通入氨水中：CO2NH3H2ONH4HCO3C向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O【答案】D點睛：離子方程式的正誤判斷從以下幾個方面考慮：反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。8【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是A加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42、OHB加入過量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42C加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2、SO42、OHD加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42、HCO3【答案】C【解析】A、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆寫，F(xiàn)e3與OH生成Fe(OH)3，不能大量共存，故A錯誤；B、次氯酸是弱酸，因此H與ClO生成HClO，且NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此離子不能大量共存，故B錯誤；C、這些離子能夠大量共存，故C正確；D、發(fā)生Al33HCO3=Al(OH)33CO2，不能大量共存，故D錯誤。9【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+C過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2NO38H+ = 3Fe2+2NO4H2OD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H+【答案】C點睛：本題選項B易錯，銀氨溶液是OH，加入鹽酸，先于OH反應(yīng)生成H2O，然后與Ag(NH3)2反應(yīng)生成Ag和NH4，同時生成Ag與鹽酸提供的Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，因此選項B錯誤。10【河西區(qū)2017屆三?！磕橙芤褐锌赡芎蠬+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是Am點處反應(yīng)：H+OH-=H2OBp點：c(NH4+)c(OH-)c(H+)C若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色應(yīng)為黃色D原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)【答案】D【解析】根據(jù)01段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子，肯定不含有Fe3+，根據(jù)45段，和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，根據(jù)溶液電中性可知一定含有硫酸根離子，可能含有鈉離子，肯定不含有Fe3+；則Am點處反應(yīng)：Al3+3OH-=Al(OH)3，A錯誤；Bp點銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨：c(OH-)c(NH4+)c(H+)，B錯誤；C由于鈉離子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色不一定為黃色，C錯誤；D根據(jù)坐標(biāo)得與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉為1mol，生成沉淀用了3mol氫氧化鈉，與銨根反應(yīng)用了1mol氫氧化鈉，因此原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)，D正確，答案選D。11【常熟市2017屆5月第二次調(diào)研】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過量Cl2： Cl、SO42、Fe2+、Al3+B加入過量NaOH溶液：SO42、Na+、AlO2、OHC加入過量氨水：NH4+、SO42、Na+、AlO2D加入過量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+【答案】B12【常熟市2017屆5月第二次調(diào)研】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2OB向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag+ + NH3H2O=AgOH+ NH4+C用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4H+4Cl-Mn2+ +Cl2+ 2H2OD在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【答案】D【解析】A用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO + NO2+2OH-=2NO2+H2O，A錯誤；B向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量形成銀氨溶液：Ag+ +2NH3H2O=Ag(NH3)2+ 2H2O，B錯誤；C用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +Cl2+ 2H2O，C錯誤；D在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，D正確，答案選D。13【衡陽市2017年十校調(diào)研沖刺預(yù)測卷（五）】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實驗：下列有關(guān)判斷正確的是A試液中一定有Fe2、SO42-、H、NH4+、A13+B試液中一定沒有Ba2、CO32-、NO3-C步驟中一定發(fā)生反應(yīng)：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B溶液B中加入少量CO2，溶液B中含有Ba2和OH，沉淀C一定是BaCO3，可能含有Al(OH)3，總上所述，原溶液中一定含有Fe2、NH4、H、Cl、SO42，一定不含有Ba2、NO3、CO32，可能含有Al3，故A錯誤，B正確，步驟一定發(fā)生Ba22OHCO2=BaCO3H2O，故C錯誤；氣體A是NO，氣體B為NH3，兩者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，故D錯誤。14【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】下列各組離子可能大量共存的是A可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na、CO32-、K、ClO-、AlO2-B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2、NO3-、Cl-、NH4+C常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na、Cl-、S2-、SO32-D含有HCO3-的溶液中：K、A13、NO3-、Ca2+【答案】C【解析】A、能使石蕊試液變紅的無色溶液中肯定存在氫離子，氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，AlO2-和氫離子反應(yīng)生成鋁離子，選項A中離子不可能大量共存，選項A錯誤；B、與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中OH-與Fe2、NH4+反應(yīng)而不能大量共存，酸溶液中NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，選項B錯誤；C、常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中水的電離受到抑制，所以當(dāng)溶液為酸性時，S2-、SO32-和氫離子反應(yīng)生成硫和水不能共存，當(dāng)溶液為堿性時，溶液中：OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-離子之間相互不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，選項C正確；D、HCO3-和Al3+發(fā)生雙水解生成氣體和沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是B，注意硝酸的強(qiáng)氧化性，為易錯點。15【太原市2017屆第三次模擬】常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是A弱堿溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-B乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4-C中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-D加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-【答案】A16【瀘州市2017屆四診（臨考沖刺模擬）】在Na+濃度為0.5molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3、CO32、SO32-、SiO32、SO42等離子，取該溶液100mL進(jìn)行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是A原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42B實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3C原溶液一定存在K+、CO32，可能存在NO3D原溶液不存在NO3時，c(K+)=0.8molL-1【答案】C【解析】根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由加入稀鹽酸產(chǎn)生0.56L氣體可知，該溶液中一定含有CO32、SO32-中至少一種，氣體的物質(zhì)的量為0.56L22.4L/mol=0.025mol，則一定沒有Ag+、Al3+、Ba2+，CO32、SO32-的濃度之和是0.25mol/L；由生成沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，物質(zhì)的量是2.4g60g/mol=0.04mol。根據(jù)硅原子守恒，SiO32的濃度為：0.04mol/0.1L=0.4mol/L；由加入氯化鋇溶液沒有明顯實驗現(xiàn)象可知溶液中不含SO42，根據(jù)電荷守恒20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3是否存在。A根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42，A正確；B實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3，B正確；C原溶液一定存在K+，CO32不能確定，C錯誤；D原溶液不存在NO3時，c(K+)=0.8molL-1，D正確，答案選C。17【鄂爾多斯市2017屆模擬考試】下列離子方程式與所述事實相符的是ANa2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2OB將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+2ClO-=SO32-+2HClOC向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+Br2D向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+【答案】C18【唐山市2017屆下學(xué)期第三次模擬】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+= Cu2+2Fe2+BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O = 2Na+ 2OH-+O2C硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2【答案】A【解析】A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu + 2Fe3+= Cu2+2Fe2+，故A正確；BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O = 4Na+ 4OH-+O2，故B錯誤；C硫化鈉水解分步進(jìn)行，故C錯誤；D鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；故選A。19【臨沂市2017屆下學(xué)期第二次模擬】向鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B通入過量氨氣：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C加入過量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D加入過量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-【答案】A【解析】Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含F(xiàn)e3+，故A正確；Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以溶液不可能含有A1O2-，故B錯誤；ClO-與H+生成弱電解質(zhì)HClO，故C錯誤；鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，浸取液不含SiO32-，故D錯誤。20【南開區(qū)2017屆二模】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）A無色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl-、S2-BpH=l的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO32-、I-C弱堿性溶液中可能大量存在Na、 K、Cl-、HCO3-D0.1molL-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na、H、 Cl-、SO42-【答案】C10