2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip

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【名師點睛】本題考查學生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應的實質(zhì)的認識，并將其應用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I?、S2?、等有較強的還原性，與強氧化性物質(zhì)不能大量共存；、ClO?、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質(zhì)不能大量共存。③題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強調(diào)一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。 3．【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學期模擬考試（6月）】下列離子方程式正確的是（ ） A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+ B．CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+ C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 4．【南開區(qū)2017屆基礎(chǔ)訓練】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是 A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【答案】B 5．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－ B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－ D．由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】A 【解析】pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－不反應，故A正確；Fe3+與I－發(fā)生氧化還原反應、Fe3+與SCN－生成Fe(SCN)3，故B錯誤；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3＋生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2－變?yōu)殇X離子、CO32－變?yōu)槎趸細怏w，故D錯誤。 6．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】下列指定反應的離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ClO－ B．將銅絲插入濃硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－ ═ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O C．將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH－+ O2↑ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+ 2SO + 2Ba2＋+ 2OH－═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO4↓ 【答案】C 【解析】Cl2通入水中：Cl2 + H2OH+ + Cl－+HClO，故A錯誤；將銅絲插入濃硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3－═Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，故B錯誤；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH－+ O2↑，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+ 2SO +2NH4+ +2Ba2＋+ 4OH－═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO4↓+2，故D錯誤。 7．【東臺市2017屆5月模擬】下列指定反應的離子方程式正確的是 A．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－ C．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O 【答案】D 點睛：離子方程式的正誤判斷從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響。 8．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是 A．加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－ B．加入過量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－ C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－ D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－ 【答案】C 【解析】A、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆寫，F(xiàn)e3＋與OH－生成Fe(OH)3，不能大量共存，故A錯誤；B、次氯酸是弱酸，因此H＋與ClO－生成HClO，且NaClO具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此離子不能大量共存，故B錯誤；C、這些離子能夠大量共存，故C正確；D、發(fā)生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D錯誤。 9．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】下列指定反應的離子方程式正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3— B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+ C．過量的鐵粉與稀硝酸反應：3Fe＋2NO3—＋8H+ == 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+ 【答案】C 點睛：本題選項B易錯，銀氨溶液是OH，加入鹽酸，先于OH－反應生成H2O，然后與Ag(NH3)2＋反應生成Ag＋和NH4＋，同時生成Ag＋與鹽酸提供的Cl－反應生成AgCl沉淀，因此選項B錯誤。 10．【河西區(qū)2017屆三?！磕橙芤褐锌赡芎蠬+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 A．m點處反應：H++OH-=H2O B．p點：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+) C．若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色 D．原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+) 【答案】D 【解析】根據(jù)0～1段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子，肯定不含有Fe3+，根據(jù)4～5段，和氫氧化鈉反應不產(chǎn)生沉淀，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，根據(jù)溶液電中性可知一定含有硫酸根離子，可能含有鈉離子，肯定不含有Fe3+；則A．m點處反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A錯誤；B．p點銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨：c(OH-)>c(NH4+)＞c(H+)，B錯誤；C．由于鈉離子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反應實驗，焰色不一定為黃色，C錯誤；D．根據(jù)坐標得與氫離子反應的氫氧化鈉為1mol，生成沉淀用了3mol氫氧化鈉，與銨根反應用了1mol氫氧化鈉，因此原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)，D正確，答案選D。 11．【常熟市2017屆5月第二次調(diào)研】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A．通入過量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+ B．加入過量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－ C．加入過量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－ D．加入過量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+ 【答案】B 12．【常熟市2017屆5月第二次調(diào)研】下列指定反應的離子方程式正確的是 A．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2O B．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ C．用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 【答案】D 【解析】A．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO + NO2+2OH-=2NO2－+H2O，A錯誤；B．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量形成銀氨溶液：Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋+ 2H2O，B錯誤；C．用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2: MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O，C錯誤；D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，D正確，答案選D。 13．【衡陽市2017年十校調(diào)研沖刺預測卷（五）】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗： 下列有關(guān)判斷正確的是 A．試液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+ B．試液中一定沒有Ba2＋、CO32-、NO3- C．步驟③中一定發(fā)生反應：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學反應 【答案】B 溶液B中加入少量CO2，溶液B中含有Ba2＋和OH－，沉淀C一定是BaCO3，可能含有Al(OH)3，總上所述，原溶液中一定含有Fe2＋、NH4＋、H＋、Cl－、SO42－，一定不含有Ba2＋、NO3－、CO32－，可能含有Al3＋，故A錯誤，B正確，步驟③一定發(fā)生Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C錯誤；氣體A是NO，氣體B為NH3，兩者在一定條件下發(fā)生反應生成N2和H2O，故D錯誤。 14．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】下列各組離子可能大量共存的是 A．可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2- B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+ C．常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32- D．含有HCO3-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+ 【答案】C 【解析】A、能使石蕊試液變紅的無色溶液中肯定存在氫離子，氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，氫離子和次氯酸根離子反應生成次氯酸，AlO2-和氫離子反應生成鋁離子，選項A中離子不可能大量共存，選項A錯誤；B、與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中OH-與Fe2＋、NH4+反應而不能大量共存，酸溶液中NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，選項B錯誤；C、常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的電離受到抑制，所以當溶液為酸性時，S2-、SO32-和氫離子反應生成硫和水不能共存，當溶液為堿性時，溶液中：OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-離子之間相互不發(fā)生任何反應，可大量共存，選項C正確；D、HCO3-和Al3+發(fā)生雙水解生成氣體和沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。 點睛：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是B，注意硝酸的強氧化性，為易錯點。 15．【太原市2017屆第三次模擬】常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是 A．弱堿溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3- B．乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4- C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- D．加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl- 【答案】A 16．【瀘州市2017屆四診（臨考沖刺模擬）】在Na+濃度為0.5mol·L-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等離子，取該溶液100mL進行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是 A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣ B．實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓ C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣ D．原溶液不存在NO3﹣時，c(K+)=0.8mol·L-1 【答案】C 【解析】根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由加入稀鹽酸產(chǎn)生0.56L氣體可知，該溶液中一定含有CO32﹣、SO32-中至少一種，氣體的物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，則一定沒有Ag+、Al3+、Ba2+，CO32﹣、SO32-的濃度之和是0.25mol/L；由生成沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，物質(zhì)的量是2.4g÷60g/mol=0.04mol。根據(jù)硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為：0.04mol/0.1L=0.4mol/L；由加入氯化鋇溶液沒有明顯實驗現(xiàn)象可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在。A．根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣，A正確；B．實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓，B正確；C．原溶液一定存在K+，CO32﹣不能確定，C錯誤；D．原溶液不存在NO3﹣時，c(K+)=0.8mol·L-1，D正確，答案選C。 17．【鄂爾多斯市2017屆模擬考試】下列離子方程式與所述事實相符的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+2ClO-=SO32-+2HClO C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ 【答案】C 18．【唐山市2017屆下學期第三次模擬】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH-+O2↑ C．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH- D．鋁粉與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ 【答案】A 【解析】A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+，故A正確；B．Na2O2與H2O反應制備O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O = 4Na++ 4OH-+O2↑，故B錯誤；C．硫化鈉水解分步進行，故C錯誤；D．鋁粉與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，同時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；故選A?！? 19．【臨沂市2017屆下學期第二次模擬】向鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 A．通入過量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42- B．通入過量氨氣：NH4+、A1O2-、OH-、SO42- C．加入過量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42- D．加入過量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32- 【答案】A 【解析】Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含F(xiàn)e3+，故A正確；Al3+與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，所以溶液不可能含有A1O2-，故B錯誤；ClO-與H+生成弱電解質(zhì)HClO，故C錯誤；鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，二氧化硅不與硫酸反應，浸取液不含SiO32-，故D錯誤。 20．【南開區(qū)2017屆二模】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ） A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2- B．pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I- C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3- D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42- 【答案】C 10