2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip

2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項(xiàng)版,匯編,打包,25,新人 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1【2017新課標(biāo)1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識(shí)的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。！2【2017新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。3【2017新課標(biāo)3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YX【答案】D【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。ANH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；BAl(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；CAl2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；DAl3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn)，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+Fe2+Fe，H+HH；（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，Al3+O2，且O2S2，故Al3+S2。4【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是【答案】D【名師點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號(hào)元素：88862，則應(yīng)在第七周期第A族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第A族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測知：117號(hào)元素應(yīng)為第七周期第A族。5【2017天津卷】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【名師點(diǎn)睛】熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。A、C兩項(xiàng)元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項(xiàng)則涉及到離子化合物、共價(jià)化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷。6【2017江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) O，A錯(cuò)誤；BW的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，C錯(cuò)誤；DH、N、O可以組成HNO3等共價(jià)化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律，考查學(xué)生對(duì)元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項(xiàng)表述是否正確。7【河南省2017屆）診斷卷（A）】W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質(zhì)子，沒有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內(nèi)層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Z元素單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且Z元素單質(zhì)與Y元素單質(zhì)在不同條件下可生成兩種不同原子個(gè)數(shù)比的物質(zhì)。下列說法正確的是AW元素?zé)o同位素BX單質(zhì)分子中含共價(jià)鍵C離子半徑：Y+r(X)r(Z)， 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）AX元素位于A族BA難溶于B中CA和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)DB的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)【答案】C【解析】B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。AX為氧元素，處于A族，故A正確；BNO不溶于水，故B正確；C氨氣與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故C錯(cuò)誤；D常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素及無機(jī)物的推斷、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素與物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意掌握常見10電子物質(zhì)，利用猜測驗(yàn)證法進(jìn)行推斷。9【湖南省2017年沖刺預(yù)測卷（六）】W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大， X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為34，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)w2。下列說法正確的是A單質(zhì)的沸點(diǎn)：XZBX與W形成的化合物中只有極性鍵C陰離子的還原性：WXDW、X、Y 可形成三元離子化合物【答案】C10【武昌區(qū)2017屆5月調(diào)研】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是Am、n、q一定是非金屬元素B氫化物的沸點(diǎn)：qnmC離子半徑的大?。簈npDm與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物【答案】B【解析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以n、p分別是氮、鎂 。又由于四種原子最外層電子教之和為17，可得m、q原子最外層電子教之和為10，所以m、q分別是碳、硫。Am、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確；B由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；Cn、p離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：np ，q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大?。簈np，故C正確。Dm與q形成的二元化合物二硫化碳是共價(jià)化合物，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。11【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、DE同周期，B的核外電子數(shù)為C的1/2，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說法正確的是AA、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑BA、D能形成離子化合物DA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體CC、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性DE形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同【答案】B合物L(fēng)iH，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯(cuò)誤；BA、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；CC、D的簡單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；DE形成的兩種氫化物分別為水、過氧化氫，水中只含極性鍵，過氧化氫含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵。側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。12【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL1t溶液與0.1molL1u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B元素的非金屬性：ZYX，原子半徑：XZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2Dv的電子式可表示為【答案】D高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸，選項(xiàng)A正確；B、元素的非金屬性：ONH，即ZYX，原子半徑：HOABCB、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：CBD原子半徑:DBCA【答案】DB為C，C為O，D為Mg，A鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，則鎂單質(zhì)起火燃燒時(shí)不能用z作滅火劑，A錯(cuò)誤；B同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則元素的非金屬性：CBAD，B錯(cuò)誤；CC與A形成水分子間含氫鍵，但氫原子與碳元素形成的化合物很多，其沸點(diǎn)不一定低于水，C錯(cuò)誤；D電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：DBCA，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握A為H及CO與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳元素和氫元素形成的化合物不一定是甲烷，注意審題和答題的靈活性。14【沈陽市2017屆第三次模擬】下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說法中正確的是AW的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍BZ元素可能為金屬C四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子DW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)【答案】C【解析】AX是B，W是P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，A錯(cuò)誤；B由于四種元素均是短周期主族元素，則Z元素最小主族序數(shù)是第，不可能為金屬，B錯(cuò)誤；C四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正確；DW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強(qiáng)，例如水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。15【濰坊市2017屆第三次模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成P與q。下列說法錯(cuò)誤的是A簡單離子半徑：WYZB氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YWCY與W可以形成多種二元化合物Dp、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同【答案】D的鋁離子半徑小，故簡單離子半徑：WYZ，選項(xiàng)A正確；B水存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YW，選項(xiàng)B正確；CY與W可以形成多種二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，選項(xiàng)C正確；D水和氯化鋁都是共價(jià)化合物，r是離子化合物，其形成的化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選項(xiàng)D。16【石家莊市2017屆沖刺?？肌慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是AW的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑B最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X定強(qiáng)于YCY單質(zhì)分子的電子式定為DX、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4，這說明X、Y、Z位于第三周期，則Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。則AH的簡單陰離子半徑一定小于Na的簡單陽離子半徑，A錯(cuò)誤；B氯元素非金屬性強(qiáng)于磷，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X一定強(qiáng)于Y，B正確；CP有多種同素異形體，則Y單質(zhì)分子的電子式不一定為，C錯(cuò)誤；DX、W形成化合物NaH的水溶液是氫氧化鈉，必須保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，D錯(cuò)誤，答案選B。學(xué)$&17【汕頭市2017屆第三次模擬】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是A簡單的離子半徑：MYZB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXC由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：MZ【答案】C18【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，下列敘述正確的是AW在自然界只有一種核素B半徑大?。篨+Y3+Z-CY與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，則Z為Cl元素；AC在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯(cuò)誤；BNa+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個(gè)電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+Na+YZWB單質(zhì)沸點(diǎn)：WYZC簡單氫化物的還原性：YZWDW、X、Z的離子均能促進(jìn)水的電離【答案】B20【聊城市2017屆三?！坎糠侄讨芷谠氐男再|(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示。元素代號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)WM層上的電子數(shù)為4X常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍Z元素最高正價(jià)是+ 7價(jià)下列敘述不正確的是A原子半徑：WXYB化合物WY2不溶于水C由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WZ【答案】C點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。13