2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip

2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項(xiàng)版,匯編,打包,25,新人 專題08 電化學(xué)及其應(yīng)用1【2017新課標(biāo)1卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C【名師點(diǎn)睛】該題難度較大，明確電化學(xué)原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關(guān)鍵，鋼管樁表面腐蝕電流的理解是難點(diǎn)，注意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，性質(zhì)不活潑，不會(huì)被損耗。2【2017新課標(biāo)2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：D硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)【答案】C【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H放電，即2H2e=H2，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽極，故D說法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，如本題得到致密的氧化鋁，說明鋁作陽極，因此電極方程式應(yīng)是2Al6e3H2O=Al2O36H，這就要求學(xué)生不能照搬課本知識(shí)，注意題干信息的挖掘，本題難度不大。3【2017新課標(biāo)3卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多【答案】D【名師點(diǎn)睛】考查二次電池的使用，涉及原電池工作原理，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電池充電時(shí)，原來的負(fù)極連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，而原來的正極連接電源的正極為電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，解題是通過結(jié)合反應(yīng)原理，根據(jù)元素化合價(jià)的變化，判斷放電時(shí)正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)方程式。4【2017江蘇卷】下列說法正確的是A反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H0B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C常溫下，Ksp=5.61012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104molL1D常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023【答案】BC【名師點(diǎn)睛】本題考查了對熵變、金屬的電化學(xué)防腐措施、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、氣體摩爾體積以及阿伏加德羅常數(shù)的掌握情況。要求學(xué)生會(huì)判斷一些常見反應(yīng)的熵變，能合理運(yùn)用熵判據(jù)和焓判據(jù)來判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；搞懂犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外接電流的陰極保護(hù)法的原理及其區(qū)別；會(huì)進(jìn)行有關(guān)溶度積的簡單計(jì)算；會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；弄清氣體摩爾體積的使用條件及阿伏加德羅常數(shù)的含義和近似值。5【河南省2017屆高考診斷卷（A）】含氯苯（）的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其除去原理如圖所示，下列敘述正確的是AA極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)BH+由A極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)B極CA 極電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+D反應(yīng)后電解液的pH升高【答案】C點(diǎn)睛：本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極，另外注意離子的移動(dòng)方向，D選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意結(jié)合電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式判斷。6【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學(xué)期模擬考試（6月）】金屬(M)-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的 “理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）A采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高CM-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【答案】C【解析】A反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故A正確；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為2=mol、3=mol、2=mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B正確；C正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-，因?yàn)槭遣魂庪x子交換膜，所以陽離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、獲取信息解答問題及計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)計(jì)算是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，要注意陰離子交換膜使得陽離子Mn+不能進(jìn)入正極區(qū)域。7【湖南省2017年沖刺預(yù)測卷（六）】濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，Li+通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)B電流由X極通過外電路移向Y極C正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2DY極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl【答案】A點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極、電極方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意電荷守恒的應(yīng)用。8【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A該電池能在高溫下工作B該電池工作時(shí)，中間室中的Cl移向右室C正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3+ 6H2O + 10e N2+ 12OHD若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】C9【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關(guān)的說法不正確的是A納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率B放電過程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)C電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2OD在電池反應(yīng)中，每消耗1L1molLH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2mol【答案】B點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)微粒中化合價(jià)變化確定正負(fù)極是解答本題的思維方法。本題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫。由工作原理裝置圖可知，負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-。10【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是APt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B隨著使用，電解液的pH逐漸減小CammolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amgDPb電極上的反應(yīng)式為Pb2OH2ePb(OH)2【答案】B【解析】A、鉛做負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、負(fù)極反應(yīng)式：2Pb4OH4e2Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)式為：2PbO2+2H2O=2Pb(OH)2，反應(yīng)過程溶液PH不變，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)反應(yīng)2PbO2+2H2O=2Pb(OH)2，ammolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4ammol17g/mol=68amg，選項(xiàng)C正確；D、Pb電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb2OH2ePb(OH)2，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題綜合性較強(qiáng)，考查的是原電池與電解池工作原理、鹽類水解、平衡常數(shù)等。11【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。下列說法正確的是Ab是電池的負(fù)極Ba電極的反應(yīng)為：COCO322e= 2CO2；H2CO322e= H2OCO2Ca電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.021023Da、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是11【答案】B12【沈陽市2017屆第三次模擬】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是A該電池與硅太陽能電池供電原理相同B光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C夜間無光照時(shí)，a電極流出電子D光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2+2OH-e-=VO2+H2O【答案】C點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。13【濰坊市2017屆第三次模擬】用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+B可用高純鐵電極作陰扱C電解液中的SO42-由右向左通過陰離子交換膜D電解法制備髙純鐵總反應(yīng)：3Fe2+Fe+2Fe3+【答案】C【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，陽極亞鐵離子失電子產(chǎn)生鐵離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+，選項(xiàng)A正確；B、可用高純鐵電極作陰極，陰極上亞鐵離子得電子產(chǎn)生鐵單質(zhì)析出在高純鐵電極上，選項(xiàng)B正確；C、電解池中陰離子SO42-，定向移動(dòng)到陽極，故由左向右通過陰離子交換膜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解法制備高純鐵陽極電極反應(yīng)式為：2Fe2+-2e-=2Fe3+，陰極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e-=Fe，總反應(yīng)為：3Fe2+Fe+2Fe3+，選項(xiàng)D正確。答案選C。14【石家莊市2017屆沖刺模考】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是A物質(zhì)M為CO2B燃料電池消耗1mo1O2時(shí)，理論上有4molOH-透過b膜向P電極移動(dòng)Ca膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O【答案】D15【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】一種釕(Ru)配合物光敏太陽能電池工作原理及電池中發(fā)生的反應(yīng)如下所示：下列說法正確的是A電極X為電池的正極B電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸電池工作時(shí)，電極Y上發(fā)生還原反應(yīng)D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不斷減少【答案】C點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。16【聊城市2017屆第三次模擬】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是Aab段H+被還原，溶液的pH增大Bcd段相當(dāng)于電解水Cc點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度D原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1【答案】B【解析】用惰性電極電解等體積的KCl和CuSO4混合溶液，陰極離子放電順序是Cu2+H+，陽極上離子放電順序是Cl-OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2、陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2，陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2+2e-Cu，反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2、陰極電極反應(yīng)式為2H+2e-H2，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低。Aab段由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，銅離子為被還原，A錯(cuò)誤；B由上述分析可知，cd段相當(dāng)于電解水，B正確；C電解至c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸鉀，往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，C錯(cuò)誤；D圖象中具體數(shù)量關(guān)系未知，不能計(jì)算原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，明確電解過程中溶液中離子放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。17【南昌市2017屆第三次模擬】AlAg2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極B電池負(fù)極附近溶液pH升高C正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-H2O=2Ag+2OH-D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【答案】B點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時(shí)注意體會(huì)書寫方法。本題中原電池工作時(shí)Al被氧化，為負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被還原，為正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。18【太原市2017屆第三次模擬】氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為： NH3BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )A負(fù)極附近溶液的PH增大B正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H+2e-=2H2OC電池工作時(shí)，BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)D消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】B19【廣西2017屆5月份考前模擬】在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH )，可獲得清潔能源H2。其原理如圖所示。不正確的是A通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小B電源B極為負(fù)極C與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+D通電后，若有0 .1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol 電子【答案】A【解析】A、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會(huì)經(jīng)過交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，A錯(cuò)誤；B、右側(cè)產(chǎn)生氫氣，說明是陰極，右側(cè)B電極是電源的負(fù)極，B正確；C、在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+，C正確；D、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H+2e-=H2，因此若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確，答案選A。20【江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）A該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B電極B附近的HNO3濃度增大CA電極的反應(yīng)為：NO2eH2O=NO3-2H NO3e2H2O=NO3-4HD該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣【答案】C點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、離子的移動(dòng)方向判斷等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，物質(zhì)得失電子與電極的關(guān)系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯(cuò)點(diǎn)。15