弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解

1、溶液中粒子濃度大小的比較,第三章 專(zhuān)題復(fù)習(xí),電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 化學(xué)考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。 處理此類(lèi)試題時(shí)要從以下幾個(gè)方面著手。,【必需的知識(shí)儲(chǔ)備】,1.水的電離。

2、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解第3課時(shí)學(xué)案第三課時(shí)一學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握鹽的水解原理及規(guī)律2掌握水解的表示方法,并能正確書(shū)寫(xiě)水解方程式。二重點(diǎn) 難點(diǎn)1鹽的水解規(guī)律2水解方程式的書(shū)寫(xiě)三知識(shí)梳理1鹽類(lèi)的水解定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的與水電離。

3、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解學(xué)案鹽類(lèi)的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。以及溫度濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響。2了解鹽類(lèi)水解的原理影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。一電離平衡的建立1弱電解質(zhì)溶于水時(shí),。

4、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解第2課時(shí)學(xué)案第二課時(shí)一學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響二重點(diǎn) 難點(diǎn)影響電離平衡的因素三知識(shí)梳理影響電離平衡的因素1內(nèi)因： 2外因條件：溫度：升高溫度 ,平衡向 的方向移動(dòng) ,這是因?yàn)殡婋x的方向是。

5、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解教案2教學(xué)目標(biāo) :1了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。以及溫度濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響。2了解鹽類(lèi)水解的原理影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的本質(zhì), 理解強(qiáng)酸弱堿鹽。

6、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解教案1知識(shí)點(diǎn) 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較判斷以弱酸為例1在相同濃度相同溫度下, 對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)做導(dǎo)電對(duì)比實(shí)驗(yàn)。導(dǎo)電性強(qiáng), 則為強(qiáng)電解質(zhì)。2在相同濃度相同溫度下, 比較反應(yīng)速率的快慢。如將鋅粒投入到等濃度的鹽。

7、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)學(xué)案第一課時(shí)一學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握弱電解質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡。2會(huì)計(jì)算弱電解質(zhì)的電離度。二重點(diǎn) 難點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡原理三知識(shí)梳理1電離平衡常數(shù) 1電離平衡是水溶液中的一種重要的 。在一定條。