《《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》同步練習(xí)3(魯科版選修4)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》同步練習(xí)3(魯科版選修4)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解、選擇題此題包括25小題，每題4分，共100分，每題只有一個(gè)正確答案相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CHsCOONaNaHSO4NaCI C6H5-ONa，按pH值由大到小的順序排列，正確的選項(xiàng)是：A. B.CD.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. c(Ac)c(C)c(H+)c(HAc)+C.c(Ac)=c(Cl)c(H)c(HAc)B. c(Ac)c(HAc)c(Cl)c(H+)+D.c(Na)+c(H)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)欲使0.1mol/
2、LK2CO3溶液中K+=2CO32，應(yīng)采取的措施是A. 加少量鹽酸B.加適量KOHC.加適量水D.加適量NaOH在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H+的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是A.C1VC2VC3B.C1=C2C3C.C1C2C3D.無(wú)法判斷在一定條件下發(fā)生以下反響，其中屬于鹽類水解反響的是A.NH4+2H2Of-NH3H2O+H3O+B.HCO3+H2OH3O+CO32+一C.HS+H=H2SD.Cl2+H2OiH+Cl+HClO以下溶液中，含離子數(shù)目最多的是()A.30mL0.lmol/L的AlCl3B.10mL0.
3、2mol/L的CaCl2C.30mL0.2mol/L的CH3COOHD.40mL冰醋酸蒸干FeCb水溶液后再?gòu)?qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是A.FeCl3B.FeCl36H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最小的是A.NH4CIBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后到達(dá)如下平衡Ca(OH)2(s)-Ca2+2OH一參加以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32c(HCO3都減少，其方法
4、是A.通入二氧化碳?xì)怏wB.參加氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體D.參加飽和石灰水溶液某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L時(shí)到達(dá)電離平衡，假設(shè)向其中參加c(NH4+)=0.5mol/L的NH4CI溶液后，NH3H2O的電離程度將A.增大A.增大B.減少C.不變D.無(wú)法判斷pH值變小的是12以下物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)A.氯化鐵B.氯化鈉C.鹽酸D.碳酸鈉13盛有O.lmol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)锳. NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B. 水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C. 加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng)D. N
5、aHCO3在加熱時(shí)變成紅色K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO42+H2O、H3O+PO43一，欲使溶液中cHPO42、cH3O十、cPO43三種離子溶度均減小，可采用的方法是A.加水B.加熱C.加消石灰D.加硝酸銀以下有關(guān)pH變化的判斷中，正確的選項(xiàng)是A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大將氨水逐滴參加到稀鹽酸中，使溶液為中性，那么此時(shí)ANH4+=Cl-BNH4+Cl-CNH4+bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b濃度均為0.1mol/L的Na
6、HCO3、Na2CO3、NaCI、NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是A.B.C.D.A.NazS、NaCl、HClA.NazS、NaCl、HClB.W2CO3、HCl、HNO3C.CaCb、NaCl、NH4CID.Na2CO3、HCl、CH3COOH14. 物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的以下電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是20.用一價(jià)離子組成四種鹽,AC、BD、AD、BC的1molL-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOH7,最后一種溶液的pHHDHCHDHCHDHCHD21. 以下各組物質(zhì)能一起混合施用的是
7、A. 銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B. 化肥和農(nóng)家肥（如綠肥）混合施用C. 重鈣施入堿性土壤中D. 復(fù)合肥（如磷酸氫二銨）和生石灰一起施用能正確表示以下反響的離子方程式是A.甲酸鈉溶液和鹽酸反響：HCOO-+H+HCOOHB.硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C.醋酸鋇溶液和硫酸反響：Ba2+SO4BaSO4jD.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反響：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3j+HO將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液前者呈堿性，后者呈酸性比較時(shí)，以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是A.HSO3-=HCO3-B.SO32-=CO32-C.Na+相等D.水的電
8、離度相等為了配制NH4+的濃度與Cl啲濃度比為1:1的溶液，可在NH4CI溶液中參加適量的HCl;適量的NaCI;適量的氨水適量的NaOH.A.B.C.D.下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是（） 明磯和FeCl3可作凈水劑. 為保存FeCb溶液，要在溶液中加少量鹽酸. 實(shí)驗(yàn)室配制AICI3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋. NH4CI與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑. 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑. 在NH4CI或AICI3溶液中參加金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣. 長(zhǎng)期使用硫銨
9、，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用. 比較NH4CI和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性.A.B.C.D.全有關(guān).二、填空題此題共1小題，共9分9分10C時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度c102030加熱煮沸后冷卻到50CpH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反響的離子方程式為。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCOs受熱分解，生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度填大于或小于NaHCOs。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中參加足量的試劑X，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，那么填甲或乙判斷正確。試劑X是。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10C，假設(shè)溶液的pH(填高于、低于或等于8.3，那么填甲或乙判斷正確。答案1、A2.D3.D4.B.5.A6.A7.D8.C9.B10.D11.A12.A13.C14.C15.C16.A17.B18.B19.C20.A21.B22.A23.C24.B25.DHCO3-+H2OH2CO3+OH-;大于；乙；B:等于；甲；乙；常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150C
《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》同步練習(xí)3(魯科版選修4)
