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1、5 / 5最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解學案鹽類的水解學習目標1、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。以及溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影2、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。一、電離平衡的建立1、弱電解質(zhì)溶于水時,在 的作用下，弱電解質(zhì)分子電離成陰、陽離子 ，陰、陽離子又能 重新結(jié)合成分子，在一定的條件下(溫度、壓強、濃度等)下 ，當弱電解質(zhì)分子 的速率 和 的速率 時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)。達平衡后弱電解質(zhì) 和電離產(chǎn)生的 共存,通常 的濃度大于 的濃度。2、影響電離平衡的外界因素(1)溫度：溫度升高,電離平衡.移動,電離程度 。溫度降低,電離平衡
2、 移動，電離程度。(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大 ,平衡 移動，電離程度 ;電解質(zhì)溶液濃度越小,平衡移動，電離程度3、電離平衡常數(shù)一元弱酸電離平衡常數(shù)：kaCH3COOH CH3COO- H/CQH3COO) c(H )Kac(CH3COOH)(1)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變.化，而與 無關。(2) K的意義：K值越大,弱電解質(zhì)較易電離,其對應弱酸、弱堿較 。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離,其對應弱酸、弱堿較 。 二、鹽類水解：1 .在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的 H+或OH結(jié) 合生成 的反應，叫做鹽類的水解。2 .鹽類的水解反應是 反應的逆反應，也是水溶液中存在的一種重要 的化學平衡
3、過程。3 .鹽類水解的實質(zhì)在溶?中,由于鹽的離子與水電離出來的 或 生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。NH4C1溶于重水后產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示 為4 .鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律：(1)首先它符合離子方程式的書寫規(guī)律，其次是鹽的水解一般是可逆的，但雙水解例外。(2)多元弱酸陰離子的水解是 進行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽 略。(3)多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應一般比較復雜，通常以 表示。(4)寫出下列鹽的水解方程式或離子方程式：CHCOONaNH 4Cl: AlCl 3： Na 2CO: AlCl 3溶液和Ns2
4、CO溶液混合：三、影響鹽類水解因素：主要因素是 , 組成鹽的酸根對應的酸越( 或陽離子對應的堿越),水解程度越 。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。1、溫度:鹽的水解是 反應，因此升高溫度水解程度 2、濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。3、外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的, 使平衡向 方向移動而 水解，若加酸則 水解。4.針對下列平衡體系回答問題鹽類實例能否水引起水解的對水的電禺溶液的解離于平衡的影響酸堿性強堿弱酸鹽CHCOONa能弱酸陰離子促進水電禺堿性強酸弱堿鹽NHCl能弱堿陽離子促進水電禺酸性強堿強酸鹽NaCl不能無無中性四、影響水
5、解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強?！盁o弱不水解 ，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯 誰性”外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應的逆反應，所以鹽的水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度。2、濃度 溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，.可使平衡相正反應方向移動 ，使鹽 的水解程度。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理，來解釋）3、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此 ，控制溶液，的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離
6、子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。五、鹽類水解的應用：1、離子共存：Al3+和HCO說明雙水解反應能進行到底原因2、溶液配置：FeCl3的配制？3、化肥&CO和NHCl能否混合使用？4、判斷溶液的pH值：1、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽呈什么性 5、如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。6、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？典題解悟例1能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A醋酸溶液的導電性比鹽酸強B醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D 0.1mol ?L-1的CH3COO哈液中,氫離子濃度約為 0.01 mol ?
7、L-1解析：確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動的離子，而溶液導電性的強弱、與碳酸鈣反應放出二氧化碳的速度、以及稀釋后某種離子濃度下 降，都與溶液中自由移動的離子的濃度的大小有關，但卻都不能說明 CHCOOH&水溶液中僅能部分電離。 0.1mol ?L-1的CHCOOH容液中,氫離子濃度約為0.01 mol ?L-1,可以說明CHCOOHfc水溶液中僅有部分電離成離子。答案：D例2下列關于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）A弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本
8、性及外界溫度有關C同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D多元弱酸的各級電離常數(shù)相同解析：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學計量數(shù)次哥之積與溶液中未電離的分子濃度的比值。這個比值必須是達到電離平衡時的，而不是任意時刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的，并且受外界溫度的影響，同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性 越強。弱電解質(zhì)一旦確定，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級電離常數(shù)是逐級減小的且差別很大。答案：B例3相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度
9、的四種溶液： CH 3COONaNaHSONaCC 6H5-ONa,按 pH值由大到小的順序排列，正確的是：（）A、土B、嗎C、咆D、（D解析：此題是分析四種鈉鹽的酸堿性 ，對于NaHS端酸式強酸強堿鹽，雖不水解，但在水中電離后，使溶液顯酸性。NaHSO= Na+H+SO2-故NaHSO相當于一價一元強酸。NaClZ-0Na是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性。對于 CH3COON的，O,它們均為強堿弱酸鹽,水解后溶液顯堿性,由于CHCOOH勺酸性強于 T0月的酸性，故-0Nr溶液 的堿性強于CH3COON溶液的堿TlEo所以,四例4欲使0.1mol/L K 2CO溶液中K+=2CO32-,應采取的措施是（）A、加少量鹽酸 B、加適量KOH C、加適量水 D、加適量NaOH解析：題中提供的（A）,提供H+, （C）加適量水均促進水解故不是選項。（B）與（D）提供OH子，但提供KOH又增加了 K+離子而不符合題意,故只有采取加入適量 NaOH的方法，才可使溶液中K+=2CO32-。故答案應選 D。
魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》學案
