《魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》教案1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》教案1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解教案1知識點 1 強弱電解質(zhì)的比較判斷（以弱酸為例）1、在相同濃度、相同溫度下, 對強弱電解質(zhì)做導電對比實驗。導電性強, 則為強電解質(zhì)。2、在相同濃度、相同溫度下, 比較反應(yīng)速率的快慢。如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中, 結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。3、濃度與的關(guān)系。如的醋酸溶液, 其 , 即可證明是弱電解質(zhì)。4、測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如溶液呈堿性, 則證明是弱酸。5、稀釋前后的與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如, 將的酸溶液稀釋100 倍 , 若 , 則證明酸為弱酸；若 , 則證明酸為強酸。6、利用實驗證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅, 再加 ,
2、顏色變淺。7、利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強弱。如將通入苯酚鈉溶液中, 出現(xiàn)渾濁 , 說明酸性：碳酸苯酚8、利用元素周期表進行判斷。如非金屬性：, 則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：知識點 2弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡的建立在一定條件（溫度、濃度）下 , 當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時 , 電離過程就達到了平衡狀態(tài)。2、影響電離平衡的因素：溫度和參與建立平衡的分子、離子的濃度都影響電離平衡。（ 1）濃度：在一定溫度下 , 同一弱電解質(zhì) , 溶液越稀 , 陰陽離子碰撞機會越少 , 故離子結(jié)合成分子的速率降低 , 這時電離速率大于離子結(jié)合成分子的速率, 平衡向電離方
3、向移動。（ 2）由于電離過程是吸熱的 , 升溫 , 平衡向電離的方向移動；降溫 , 平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動。（ 3）當增大或減小參與平衡 的分子、離子的濃度 , 平衡向減小這種改變的方向移動。3、電離平衡常數(shù)（ 1）定義：在一定條件下, 弱 電解質(zhì)在達到電離平衡時, 溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學計量數(shù)次冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數(shù), 這個常數(shù)叫做電離平1 / 3衡常數(shù) , 簡稱電離常數(shù), 用 Ka 來表示（一般酸的電離常數(shù)用Ka 表示 , 堿的電離常數(shù)用Kb 表示）。（2）電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小, 可以初步判斷弱電解質(zhì)電離的趨勢,K 值越大 ,電離程
4、度越大 , 弱酸酸性越強或弱堿堿性越強。（ 3）電離常數(shù)隨 溫度的變化而變化 , 而與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。、測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如溶液呈堿性, 則證明是弱酸。5、稀釋前后的與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如, 將的酸溶液稀釋100 倍 , 若 , 則證明酸為弱酸；若 , 則證明酸為強酸。6、利用實驗證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅, 再加 , 顏色變淺。7、利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強弱。如將通入苯酚鈉溶液中, 出現(xiàn)渾濁 , 說明酸性：碳酸苯酚8、利用元素周期表進行判斷。如非金屬性：, 則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：知識點 2弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡的建立在一定條件（溫度
5、、濃度）下, 當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時 , 電離過程就達到了平衡狀態(tài)。2、影響電離平衡的因素：溫度和參與建立平衡的分子、離子的濃度都影響電離平衡。（ 1）濃度：在一定溫度下 , 同一弱電解質(zhì) , 溶液越稀 , 陰陽離子碰撞機會越少 , 故離子結(jié)合成分子的速率降低 , 這時電離速率大于離子結(jié)合成分子的速率, 平衡向電離方 向移動。（ 2）由于電離過程是吸熱的 , 升溫 , 平衡向電離的方向移動；降溫 , 平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動。（ 3）當增大或減小參與平衡的分子、離子的濃度, 平衡向減小這種改變的方向移動。3、電離平衡常數(shù)（1）定義：在一定條件下, 弱電解
6、質(zhì)在達到電離平衡時, 溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學計量數(shù)次冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數(shù), 這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù) , 簡稱電離常數(shù), 用 Ka 來表示（一般酸的電離常數(shù)用Ka 表示 , 堿的電離常數(shù)用Kb 表示）。（2）電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小, 可以初步判斷弱電解質(zhì)電離的趨勢,K 值越大 ,電離程度越大 , 弱酸酸性越強或弱堿堿性越強。（ 3）電離常數(shù)隨溫度的變化而變化 , 而與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。知識點 3 鹽類的水解：1、鹽類水解方程式書寫注意點2 / 3（ 1）鹽類水解是可逆反應(yīng) , 寫方程式要用“”（ 2）一般鹽類水解程度很小 , 生成的弱酸或弱堿
7、濃度很小 , 通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解 , 書寫時產(chǎn)物不用“”和“ ”（ 3）多元弱酸生成的鹽水解時 , 生成弱酸過程應(yīng)分步表示 , 以第一步為主。講解：隨著CH3COONa的加入 , 對水的電離有什么影響呢？促進了水的電離, 可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程2、鹽類水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的+或-, 促進了水的電HOH離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)離。說明：（ 1）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+ 或 OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（ 2）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動, 并使溶液呈酸
8、性或堿性。（ 3）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。知識點4 影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱, 鹽的水解程度越大 , 其鹽溶液的酸性或堿性就越強。“無弱不水解, 有弱即水解 , 越弱越水解 , 誰強顯誰性外因： 1、溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng), 所以鹽的水解是吸熱反應(yīng), 溫度升高, 水解程度增大。2、濃度溶液濃度越小 , 實際上是增加了水的量 , 可使平衡相正反應(yīng)方向移動, 使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）3、溶液的酸堿性鹽類水解后 , 溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此, 控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl 3 溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3 水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小, 組成鹽的酸或堿的越弱, 鹽的水解程度越大。3 / 3
魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》教案1
