《魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第2課時(shí))學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第2課時(shí))學(xué)案（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解（第2課時(shí)）學(xué)案第二課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響二、重點(diǎn)難點(diǎn)影響電離平衡的因素三、知識(shí)梳理影響電離平衡的因素1、內(nèi)因：2、外因條件：溫度：升高溫度，平衡向 的方向移動(dòng)，這是因?yàn)殡婋x的方向是 方向,升溫向方向移動(dòng)。但是電離過程的熱效應(yīng) ,在 變化不大的情況下，一般可不考慮溫度變化對(duì)電離平衡的影響。濃度：在一定溫度下，濃度的變化會(huì)影響電離平衡。對(duì)于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越,離子相互 結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越 ,弱電解質(zhì)的電離程度 就越 。因此，稀釋溶液會(huì)促使弱電解質(zhì)的電離平衡向 的方向移動(dòng)。 25C,0.1 mol L-1醋酸溶液中，CH 3C
2、OOH = H + +CH3COO移動(dòng)方向n(H +)/mol-1H+/mol L,PH導(dǎo)電能力加水加冰醋酸升溫加少量NaOH固體加少量Na2CO3通入HCl四、習(xí)題1、鋅粒和鹽酸反應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量固體CH3COONa,產(chǎn)生H2的速率為()A.變快 B.變慢 C.不變1 D.先變快后變慢2、在含有酚配的0.1 mol L -1氨水中加入少量的 NH4CI晶體，則溶液顏色()A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變3、用水稀釋0.1 mol L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A. OH-/NH 3 H2OB. NH 3 H2O/ OH-C. H+ OH-D. n(OH-)4
3、、對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A .弱酸的電離平衡右移B.弱酸分子的濃度減小一C.溶放的c(OH )增大D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)5、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相 同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()A .醋酸與鋅反應(yīng)放出，氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)在速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大4、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程 中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：1 1) “ O煎導(dǎo)電能力0的理由。2 2) a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)镺(3)中電離度最大的是 。X加水岸(4)若使c點(diǎn)溶液的CH3COO-增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為 ;。 4 / 2
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