《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》ppt

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1、弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解ppt弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解ppt開開始始1mol/LHCl1mol/LHCl與與鎂鎂條條反反應(yīng)應(yīng)劇劇烈烈，說說明明1mol/LHCl1mol/LHCl中中氫氫離離子子濃濃度度大大，即即氫氫離離子子濃濃度度為為1mol/L1mol/L，說說明明HClHCl完完全全電電離離；而而開開始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與與鎂鎂條條反反應(yīng)應(yīng)較較慢慢，說說明明其其氫氫離離子子濃濃度度較較鹽鹽酸酸小小，即即小小于于1mol/L1mol/L，說說明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分電電離離。HClHCl是是強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH是是弱

2、電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：探究結(jié)果：開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl一、一、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡的電離平衡 思考與討論：思考與討論：1、開始時(shí)，、開始時(shí)，V電離電離 和和 V結(jié)合結(jié)合怎樣變化？怎樣變化？2、當(dāng)、當(dāng)V電離電離=V結(jié)合結(jié)合時(shí)，可逆時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出畫出Vt圖圖。CH3COOH CH3COO-+H+電離電離結(jié)合結(jié)合一、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：1、開始時(shí)，V電離弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)tV弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)電離平衡電

3、離平衡 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)思考與討論：思考與討論：例、例、在氨水中存在怎樣的電離平衡在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？衡有什么影響？電離平衡在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解 NH3H2O NH4+OH-右右左左左左右右NH3H2ONH影響電離平衡

4、有哪些因素影響電離平衡有哪些因素（1）溫度）溫度電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動。離方向移動。（2）濃度）濃度濃度越大，電離程度越小。濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素）其他因素影響電離平衡有哪些因素說明說明：電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離H+為：H2SH+HS-H+=110-4mol/LHS-H+S2-H+=110-13mol/L電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力

5、，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。說明：例、0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH CH3COO-+H+例、0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH 問題：問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K）看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相）怎樣用電離平衡常數(shù)

6、比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？對強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離電離平衡常數(shù) 1、電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。2K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。電離平衡常數(shù)取少量取少量CH3COONa溶于水，滴加幾溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。滴酚酞試劑，觀察顏色變化。取少量取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。色石蕊試劑，觀察顏色變化。取少量取少量NaCl，溶于水，找一名同學(xué)，溶于水，

7、找一名同學(xué)測一下測一下pH值。值。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變中性中性 堿性堿性酸性酸性PH7PH=7實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄及分析鹽的類型實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄及分析鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽中性堿性酸性PH7PH=7實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄及分析鹽的CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探討與交流探討與交流（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+)C(OH-)堿性堿性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H+OH +OH-

8、CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3CO二、鹽類二、鹽類的的水解：水解：H H2 2O H O H+OH OH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NHNH4 4Cl =ClCl =Cl-+NH+NH4 4+結(jié)合結(jié)合CH3COONa和和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納的水解機(jī)理，分析歸納在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。水解。二、鹽類的水解：H2OH+O

9、 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：納，下列問題：1、結(jié)合鹽類水解的定義分析結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？的條件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？2、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如 何？何？從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：1、結(jié)合小結(jié)1:水解的過程 鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的陽離子）跟水所電離出的H H+或或OHOH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子子2:水解的實(shí)質(zhì) 破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡

10、,促進(jìn)了水的電離。促進(jìn)了水的電離。3:水解的規(guī)律 誰弱誰水解誰弱誰水解;誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性;無弱不水解無弱不水解;都強(qiáng)顯中性。都強(qiáng)顯中性。小結(jié)中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽 按照鹽的組成分類按照鹽的組成分類，為什么不同類型鹽溶液，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？的酸堿性不同呢？分組討論、交流分組討論、交流 提示：提示：提示：提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？為什么可以結(jié)哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？為什么可以結(jié)合合?離子結(jié)合后對水的電離平衡有何影響？

11、離子結(jié)合后對水的電離平衡有何影響？探究問題：探究問題：中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽按照鹽的組成CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探討與交流探討與交流 :（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）C(H+)氫離子的濃度氫離子的濃度溶液呈堿性溶液呈堿性小結(jié)在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中化學(xué)方程式：CH3COONa+HNHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探討與交流探討與交流（以（以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為

12、例）例）NH3H2O NH4+OH OH-酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-)氫氧根離子的濃度氫氧根離子的濃度溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl +H2O NH3.H2O+HCl小結(jié)在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中化學(xué)方程式：NH4+四四.影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素影影響響鹽鹽類類水水解解的的主主要要因因素素是是鹽鹽本本身身的的性性質(zhì)質(zhì)。另另外外還受外在因素影響：還受外在因素影響：1、溫溫度度：鹽鹽的的水水解解反反應(yīng)應(yīng)是是吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)，升升高高溫溫度水解程度增大。度水解程度增大。2、濃濃度度：鹽鹽的的濃濃度度越越小小，一一般般水水解解程程度度越越大大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)

13、水解。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。3、溶溶液液的的酸酸、堿堿性性：鹽鹽類類水水解解后后，溶溶液液會會呈呈不不同同的的酸酸、堿堿性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、堿堿性性，可可以以促促進(jìn)進(jìn)或或抑抑制制鹽鹽的的水水解解，故故在在鹽鹽溶溶液液中中加加入入酸酸或或堿都能影響鹽的水解。堿都能影響鹽的水解。四.影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+當(dāng)條件當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加降降增大增大顏色變深顏色變深逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加增加增加減少減少減少減少降升升升減小減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，紅褐色沉淀，無色氣體無色氣體思考Fe3+3H2OFe(OH)3+3H五、水解的應(yīng)用1、離子共存：Al3+和HCO3-說明雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底的原因？2、溶液配置：FeCl3的配制？3、判斷等濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的pH值大?。?、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？五、水解的應(yīng)用1、離子共存：Al3+和HCO3-說明雙水感謝聆聽