魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》學(xué)案

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1、5 / 5最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解學(xué)案鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。以及溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影2、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。一、電離平衡的建立1、弱電解質(zhì)溶于水時(shí),在 的作用下，弱電解質(zhì)分子電離成陰、陽離子 ，陰、陽離子又能 重新結(jié)合成分子，在一定的條件下(溫度、壓強(qiáng)、濃度等)下 ，當(dāng)弱電解質(zhì)分子 的速率 和 的速率 時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。達(dá)平衡后弱電解質(zhì) 和電離產(chǎn)生的 共存,通常 的濃度大于 的濃度。2、影響電離平衡的外界因素(1)溫度：溫度升高,電離平衡.移動(dòng),電離程度 。溫度降低,電離平衡

2、 移動(dòng)，電離程度。(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大 ,平衡 移動(dòng)，電離程度 ;電解質(zhì)溶液濃度越小,平衡移動(dòng)，電離程度3、電離平衡常數(shù)一元弱酸電離平衡常數(shù)：kaCH3COOH CH3COO- H/CQH3COO) c(H )Kac(CH3COOH)(1)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變.化，而與 無關(guān)。(2) K的意義：K值越大,弱電解質(zhì)較易電離,其對應(yīng)弱酸、弱堿較 。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離,其對應(yīng)弱酸、弱堿較 。 二、鹽類水解：1 .在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的 H+或OH結(jié) 合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2 .鹽類的水解反應(yīng)是 反應(yīng)的逆反應(yīng)，也是水溶液中存在的一種重要 的化學(xué)平衡

3、過程。3 .鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶?中,由于鹽的離子與水電離出來的 或 生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。NH4C1溶于重水后產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示 為4 .鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律：(1)首先它符合離子方程式的書寫規(guī)律，其次是鹽的水解一般是可逆的，但雙水解例外。(2)多元弱酸陰離子的水解是 進(jìn)行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽 略。(3)多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以 表示。(4)寫出下列鹽的水解方程式或離子方程式：CHCOONaNH 4Cl: AlCl 3： Na 2CO: AlCl 3溶液和Ns2

4、CO溶液混合：三、影響鹽類水解因素：主要因素是 , 組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越( 或陽離子對應(yīng)的堿越),水解程度越 。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。1、溫度:鹽的水解是 反應(yīng)，因此升高溫度水解程度 2、濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。3、外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的, 使平衡向 方向移動(dòng)而 水解，若加酸則 水解。4.針對下列平衡體系回答問題鹽類實(shí)例能否水引起水解的對水的電禺溶液的解離于平衡的影響酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CHCOONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電禺堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NHCl能弱堿陽離子促進(jìn)水電禺酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不能無無中性四、影響水

5、解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o弱不水解 ，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯 誰性”外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度。2、濃度 溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，.可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng) ，使鹽 的水解程度。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理，來解釋）3、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此 ，控制溶液，的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離

6、子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。五、鹽類水解的應(yīng)用：1、離子共存：Al3+和HCO說明雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底原因2、溶液配置：FeCl3的配制？3、化肥&CO和NHCl能否混合使用？4、判斷溶液的pH值：1、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽呈什么性 5、如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。6、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？典題解悟例1能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸強(qiáng)B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D 0.1mol ?L-1的CH3COO哈液中,氫離子濃度約為 0.01 mol ?

7、L-1解析：確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動(dòng)的離子，而溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳的速度、以及稀釋后某種離子濃度下 降，都與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度的大小有關(guān)，但卻都不能說明 CHCOOH&水溶液中僅能部分電離。 0.1mol ?L-1的CHCOOH容液中,氫離子濃度約為0.01 mol ?L-1,可以說明CHCOOHfc水溶液中僅有部分電離成離子。答案：D例2下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）A弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本

8、性及外界溫度有關(guān)C同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)相同解析：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥之積與溶液中未電離的分子濃度的比值。這個(gè)比值必須是達(dá)到電離平衡時(shí)的，而不是任意時(shí)刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的，并且受外界溫度的影響，同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性 越強(qiáng)。弱電解質(zhì)一旦確定，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的且差別很大。答案：B例3相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度

9、的四種溶液： CH 3COONaNaHSONaCC 6H5-ONa,按 pH值由大到小的順序排列，正確的是：（）A、土B、嗎C、咆D、（D解析：此題是分析四種鈉鹽的酸堿性 ，對于NaHS端酸式強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，雖不水解，但在水中電離后，使溶液顯酸性。NaHSO= Na+H+SO2-故NaHSO相當(dāng)于一價(jià)一元強(qiáng)酸。NaClZ-0Na是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性。對于 CH3COON的，O,它們均為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液顯堿性,由于CHCOOH勺酸性強(qiáng)于 T0月的酸性，故-0Nr溶液 的堿性強(qiáng)于CH3COON溶液的堿TlEo所以,四例4欲使0.1mol/L K 2CO溶液中K+=2CO32-,應(yīng)采取的措施是（）A、加少量鹽酸 B、加適量KOH C、加適量水 D、加適量NaOH解析：題中提供的（A）,提供H+, （C）加適量水均促進(jìn)水解故不是選項(xiàng)。（B）與（D）提供OH子，但提供KOH又增加了 K+離子而不符合題意,故只有采取加入適量 NaOH的方法，才可使溶液中K+=2CO32-。故答案應(yīng)選 D。