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1、第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類水解一、選擇題每題4分，共60分C.107D.55.61. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，那么n值是A.110-14B.55.6W7以下溶液一定是堿性的是A.pH=8的溶液B.c(OH)1XI0-7mol/LC溶液中含有OH一D溶液中c(OH)c(H+)3.某溫度下，Ka(HCN)=6.2XO-10molL1、Ka(HF)=6.8相-4molL1、Ka(CH3COOH)=1.8X0-5molL廠Ka(HNO2)=6.41X-6molL一1。物質(zhì)的量濃度都為0.1molL一1的以下溶液中，pH最小的是A.HCNB.HFC.CH3C
2、OOHD.HNO20.1mol/LK2CO3溶液中，假設(shè)使c(CO32)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A.參加少量鹽酸B.加水C.加KOH固體D.加熱在已到達(dá)電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是A.加熱B.加少量水C.加少量鹽酸D.加少量醋酸鈉晶體將足量BaCO3粉末分別參加以下溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為：A.40mL水B.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C.50mL0.01mol/L氯化鋇溶液D.100mL0.01mol/L鹽酸7.以下有關(guān)滴定操作的順序正確的選項是檢查滴定管是否
3、漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面記錄初讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作A.B.C.D.&為了使Na2S溶液中Na+/S2-的比值變小，可參加的物質(zhì)是A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，那么這種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為A.HXHYHZB.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHXHZ在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是A.pH=3的HN03跟pH=11的KOH溶液B.p
4、H=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液常溫時，以下溶液的pH等于8或大于8的是A.0.1molL：1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點BpH=6的醋酸用水稀釋100倍C. pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍D. 0.1molL：1的硫酸100mL跟0.2molL:1NaOH溶液150mL完全反響對溶液中的離子反響，以下說法不可能是氧化復(fù)原反響一般都是可逆反響只是復(fù)分解反響有可能是置換反響不可能有分子參加，正確的選項是()。A.B.只有C.D.以下各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是()。A.Na
5、+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B.Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-C.Na+、S2-、OH-、K+、Cl：D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+SO32-以下各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是()。A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4以下反響的離子方程式正確的選項是()。A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+2H2
6、O2+4H+=Fe3+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D.硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4二、填空題此題包括3小題，共24分以下鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方.程.式.表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解字樣，并說明溶液的酸堿性12分K2CO3,溶液呈性;Na2SO4,溶液呈性;CuCl2,溶液呈性。9. 4分物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的以下溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH由大到小的順序為8分向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn(O
7、H)2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開。可供選用的試劑有：A硫酸B鹽酸C硝酸D氫氧化鈉溶液E氨水填寫時用字母代號請?zhí)顚懴卤?離子組選用的試劑代號沉淀物的化學(xué)式保存在溶液中的離子Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+Zn2+和Ba2+Fe3+和Al3+三計算題此題包括2小題，共16分10. 常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b,a+b=12,酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。4分在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6!012mol33,求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg2+和0H-的物質(zhì)的量濃度12分答案：一、選擇題二、填空題1.B2.D3.B4.C5.A6.B7.B8.CD9.A10.D11.D12.B13.C14.C15.D16略17. Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4CICH3COOHNaHSO4E,Al(OH)3,Zn(NH3)42+D,Mg(OH)2,ZnO22-ABaSO4,Zn2+D,Fe(OH)3,AIO2-計算題18. V(堿)=100V(酸)略
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