《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理（選修）《弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理（選修）《弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解》（50頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知識(shí)回顧知識(shí)回顧 電離電離結(jié)合結(jié)合（結(jié)合）（結(jié)合）是是什么關(guān)系什么關(guān)系? ?一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡tv電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度條件不變，溶液中各分子、離子的濃度 不變，溶液里既有離子又有分子不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V結(jié)合結(jié)合0 0逆逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程電離平
2、衡特征電離平衡特征思考思考: 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？ 電離程度相對(duì)大小怎么比較？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 1. 1.電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K K）表征弱電解質(zhì)電離能力的參數(shù)表征弱電解質(zhì)電離能力的參數(shù)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)平衡時(shí)Ka= H+ . A- HA對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí)，平衡時(shí)Kb= M+. OH- MOH閱讀課本閱讀課本P79P79Kb( )=1.7電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度可知，弱電解質(zhì)的電
3、離程度很小很小。Ka(3)=1.7Ka ()=6.8室溫下室溫下Ka()=6.2強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：弱酸的電離常數(shù)弱酸的電離常數(shù)越大越大，達(dá)到電離平衡時(shí)電離，達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的出的H+越多越多，酸性，酸性越強(qiáng)越強(qiáng)；反之，酸性越弱。；反之，酸性越弱。K服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度溫度影響，溫影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。H3PO4H+ + H2PO4- Ka1=7.110-3molL-1H2PO4-H+ + HPO42- Ka2=6.210-8molL-1HPO42-H+ + PO43- Ka3=4.510-13m
4、olL-1多元弱酸，分步電離多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用電離常數(shù)，通常用Ka1 ，Ka2 ，Ka3 來(lái)表示。來(lái)表示。多元弱酸多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減?。ǖ谝徊降母骷?jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小（第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離三步電離，），）且一般相差很大，所以其水且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要溶液的酸性主要由第一步電離決定由第一步電離決定。對(duì)對(duì)多元弱堿多元弱堿的電離，一步寫(xiě)出的電離，一步寫(xiě)出 Fe(OH)3 Fe3+3OH-( (課本課本P80-81)P80-81)電離度電離度表征弱電
5、解質(zhì)電離能力的另一參數(shù)表征弱電解質(zhì)電離能力的另一參數(shù) =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度100% =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%內(nèi)因內(nèi)因: :電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因外因: :2.2.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素加入加入物質(zhì)物質(zhì)通入通入HClNaOH固固 體體NH4Cl固固 體體加大加大量水量水通入通入氨氣氨氣平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向CNH4+COH-NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH - 例：例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下
6、列 條件對(duì)該電離平衡有什么影響？條件對(duì)該電離平衡有什么影響？增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小思考思考: :通過(guò)那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明通過(guò)那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CHCH3 3COOHCOOH是是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？一一: :取同濃度的取同濃度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)二二: :測(cè)定測(cè)定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液的的水溶液的pHpH7 7三三: :測(cè)定測(cè)定0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值值1 1四四: :相同濃度的
7、相同濃度的HClHCl和和CHCH3 3COOH COOH 和相同大小顆粒的鋅粒和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。比較反應(yīng)速率。CHCH3 3COOHCOOH的反應(yīng)速率較慢。的反應(yīng)速率較慢。五五: :相同相同pHpH值相同體積的值相同體積的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，和足量的鋅，和足量的鋅粒反應(yīng)，粒反應(yīng)，CHCH3 3COOHCOOH在反應(yīng)過(guò)程中速率較快且最終產(chǎn)生在反應(yīng)過(guò)程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。的氫氣多。六六: :取相同取相同pHpH的的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，稀釋?zhuān)♂?00100倍，倍，pHpH值變化值變化小的是小的是CHCH3 3COO
8、HCOOH七七：測(cè)定等：測(cè)定等pHpH等體積的等體積的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH溶液中和堿的量，溶液中和堿的量，CHCH3 3COOHCOOH耗堿量大耗堿量大。二、鹽類(lèi)的水解二、鹽類(lèi)的水解鹽溶液都顯中性嗎？鹽溶液都顯中性嗎？(0.1molL)（課本（課本P82P82）鹽鹽CH3COONa Na2CO3NaClNH4Cl類(lèi)別類(lèi)別 強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿鹽鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽pH10117745uNaCl問(wèn)：?jiǎn)枺郝然c、氯化鈉、硝酸鉀硝酸鉀溶液中有哪些離子存在？溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)
9、合？哪些離子可以相互結(jié)合？結(jié)論：結(jié)論：對(duì)水的電離平衡對(duì)水的電離平衡無(wú)影響無(wú)影響 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯溶液顯中性中性NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽uKNO3KNO3 = K+ + NO3- H2O OH- + H+問(wèn)：?jiǎn)枺捍姿徕c、碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？醋酸鈉、碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？哪些離子可以相互結(jié)合？uCH3COONa結(jié)論：結(jié)論：促進(jìn)促進(jìn)水的電離，水的電離，強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯溶液顯堿性堿性CH3COONa = Na+ + CH3COO- H2O OH- + H+ CH3COOH2.2.強(qiáng)堿弱酸
10、鹽強(qiáng)堿弱酸鹽u Na2CO3Na2CO3 = 2Na+ + CO32- H2O OH- + H+ HCO3-C(OHC(OH- -) )增大增大C(OHC(OH- -) )增大增大NH3H2OH2O OH- H 結(jié)論：結(jié)論：促進(jìn)促進(jìn)水的電離水的電離 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯溶液顯酸性酸性問(wèn)：?jiǎn)枺郝然@、硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？氯化銨、硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？哪些離子可以相互結(jié)合？3.3.強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽uAl2 (SO4) 36H2O 6OH- 6H 2Al(OH)3C(HC(H+ +) )增大增大C(HC(H+ +) )增大增大uCH3COO結(jié)論：結(jié)論：
11、促進(jìn)促進(jìn)水的電離水的電離 弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽溶液酸堿性溶液酸堿性具體分析具體分析問(wèn)：?jiǎn)枺?醋酸銨溶液中有哪些離子存在？醋酸銨溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？哪些離子可以相互結(jié)合？4.弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽CH3COO CH3COO H2O OH- H CH3COOHNH3.H2O（一）鹽類(lèi)的水解（一）鹽類(lèi)的水解1. 定義：定義：溶液中由鹽電離出來(lái)的溶液中由鹽電離出來(lái)的離子離子跟水所電跟水所電離出來(lái)的離出來(lái)的H+或或OH-結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)2. 條件：條件：鹽必須溶于水鹽必須溶于水 鹽必須有鹽必須有“弱弱”離子離子 （弱酸根離子弱酸根離子或或弱堿陽(yáng)離子弱堿
12、陽(yáng)離子）3. 實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和反應(yīng)的逆反應(yīng) (吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)) 促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離4.鹽類(lèi)水解的規(guī)律鹽類(lèi)水解的規(guī)律水解水解水解水解不水解不水解弱堿弱堿陽(yáng)離子陽(yáng)離子弱酸弱酸陰離子陰離子無(wú)無(wú)弱堿弱堿弱酸弱酸無(wú)無(wú)酸性酸性堿性堿性中性中性無(wú)無(wú)弱弱不水解。不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。同強(qiáng)顯中性。有有弱弱才水解才水解;類(lèi)型類(lèi)型實(shí)例實(shí)例是否是否水解水解水解的水解的離子離子生成弱生成弱電解質(zhì)電解質(zhì)溶液的溶液的酸堿性酸堿性強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽FeCl3強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽NaClO 強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽NaNO3 條件條件結(jié)果結(jié)果越越弱弱越水解；都越水解；都弱弱雙水解；雙
13、水解；1 1、一般模式：、一般模式：（1 1）用化學(xué)方程式表示：）用化學(xué)方程式表示：鹽鹽+ +水水 酸酸+ +堿堿（2 2）用離子方程式表示：）用離子方程式表示：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH-（二）鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)（二）鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)鹽的離子鹽的離子+水水 弱酸弱酸(或弱堿或弱堿)+OH-(或或H+)NH4+ + H2O NH3H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl2、不同類(lèi)型鹽的水解方程式的書(shū)寫(xiě)：、不同類(lèi)型鹽的水解方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）一元弱酸強(qiáng)堿鹽一元弱酸強(qiáng)堿鹽：如：如CH3COONa（2）一
14、元弱堿強(qiáng)酸鹽一元弱堿強(qiáng)酸鹽：如：如NH4Cl（3）多元弱酸強(qiáng)堿的正鹽多元弱酸強(qiáng)堿的正鹽：如：如Na2CO3 （4）多元弱堿強(qiáng)酸鹽：如）多元弱堿強(qiáng)酸鹽：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽：如）多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHCO32-+H2O HCO3-+ OH-AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-3 3、注意事項(xiàng)：、注意事項(xiàng)：（1）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用可可逆符號(hào)逆符號(hào)連接
15、，而不使用連接，而不使用等號(hào)等號(hào)。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成成 沉淀和氣體，不標(biāo)沉淀和氣體，不標(biāo)“” “”符號(hào)，生成物如符號(hào)，生成物如（H CO 、 ）也）也不寫(xiě)成分解產(chǎn)物不寫(xiě)成分解產(chǎn)物。1、寫(xiě)出、寫(xiě)出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。的水解方程式。HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O +H+F -+H2O HF+OHAl 3+3H2O Al(OH)3+3H+練習(xí)：練習(xí)：CO32-+H2O HCO3-+OH2 2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫(xiě)出水
16、解反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O +H+S 2-+H2O HS+OHFe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+（三）影響鹽類(lèi)水解的因素（三）影響鹽類(lèi)水解的因素鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)(1)(1)鹽的離子對(duì)應(yīng)的鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱酸或堿越弱，則水解程度，則水解程度越大越大. .(2)(2)正鹽離子正鹽離子比其對(duì)應(yīng)比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子酸式鹽離子的水解程度的水解程度大大. .1 1、內(nèi)因：、內(nèi)因：練習(xí)練習(xí)1、相同物質(zhì)的量濃度的相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種三種溶液的溶
17、液的pH分別為分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)榈乃嵝詮?qiáng)弱順序?yàn)?。 練習(xí)練習(xí)2、K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)的推測(cè)的推測(cè) NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的順大到小的順序是：序是： 。HXHYHZNaClO CH3COONa NaNO2（1 1）濃度：）濃度：加水加水稀釋?zhuān)♂專(zhuān)龠M(jìn)促進(jìn)水解水解（2 2）溫度：）溫度：溫度溫度升高，升高，促進(jìn)促進(jìn)水解水解（3 3）外加酸、堿：外加酸、堿： 加加酸酸抑制抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、促進(jìn)促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解強(qiáng)堿弱酸鹽的水
18、解 ； 加加堿堿抑制抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、促進(jìn)促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。 越熱越水解越熱越水解越稀越水解越稀越水解2 2、外因：外界條件對(duì)水解平衡的影響、外因：外界條件對(duì)水解平衡的影響填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改變下列條，改變下列條件件,填寫(xiě)變化情況填寫(xiě)變化情況:改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) C(CH3COO-) C(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入少量通入少量HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl固體固體向右向右增大增大增大增大向
19、右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小( (四四) )水解相互促進(jìn)水解相互促進(jìn)雙水解雙水解2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S若生成氣體和沉淀離開(kāi)體系，則水解徹底，若生成氣體和沉淀離開(kāi)體系，則水解徹底，方程式用等號(hào)，沉淀和氣體用箭號(hào)。方程式用等號(hào)，沉淀和氣體用箭號(hào)。若不能生成氣體和沉淀離開(kāi)體系，則水解若不能生成氣體和沉淀離開(kāi)體系，則水解不徹底，方程式用不徹底，方程式用“ ”“ ”，氣體不用箭號(hào)。，氣體不用箭號(hào)。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H
20、+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O Al3+與與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al(OH)4- Fe3+與與HCO3-、CO32- 、Al(OH)4-NH4+與與 SiO32-常見(jiàn)能發(fā)生雙水解的離子常見(jiàn)能發(fā)生雙水解的離子試寫(xiě)出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。試寫(xiě)出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。如：硫酸銨溶液：如：硫酸銨溶液： 氟化鈉溶液：氟化鈉溶液：1、判斷鹽溶液的酸堿性、判斷鹽溶液的酸堿性顯酸性顯酸性顯堿性顯堿性 強(qiáng)堿酸式鹽強(qiáng)堿酸式鹽(1) 強(qiáng)酸酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯只電離，不水
21、解，一定顯酸性酸性。 如：如：HSO4-(2) 弱酸酸式鹽弱酸酸式鹽既既電離電離又又水解水解。 電離電離強(qiáng)于強(qiáng)于水解水解，顯，顯酸性酸性，如，如 H2PO4-、HSO3- 水解強(qiáng)于電離水解強(qiáng)于電離，顯，顯堿性堿性，如，如 HCO3-、 HPO42-2 2、配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑、配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。制鹽的水解。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSO4溶液？溶液？將將FeCl3粉末溶于稀鹽酸，再加入水，抑制粉末溶于稀鹽酸，再加入水，抑制Fe3+的水解的水解將將CuSO4溶于稀硫酸，再加入水，抑制溶于稀硫酸，再加入水，抑制Cu2
22、+的水解的水解3 3、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于大于AlCl3， 堿性堿性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一個(gè)鹽的性質(zhì)證明）用一個(gè)鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）2是弱堿是弱堿4 4、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。則不能在溶液中大量共存。 Al3+與與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al(OH)4- Fe3+與與HCO3-、CO32-
23、 、Al(OH)4-NH4+與與 SiO32-5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。 如制備如制備Al2S3、Mg3N2時(shí)，因無(wú)法在溶液中制時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。6 6、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解 如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（4） Al2(SO4)3 7 7、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物
24、是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl（2） Na2CO3注意：注意：鹽溶液中離子種類(lèi)多少的判斷，需考鹽溶液中離子種類(lèi)多少的判斷，需考慮到鹽類(lèi)的水解慮到鹽類(lèi)的水解如：如：Na2S溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較： KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較：Na+ S2- OH- HS- H+
25、SO42- K+ Al3+ H+ OH-8、比較鹽溶液中的離子濃度大小、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中如：氯化銨溶液中 Cl- NH4+ H+ OH-（1）電荷守恒）電荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） （3）質(zhì)子守恒）質(zhì)子守恒: H+水水 = OH-水水（4）離子濃度大小順序）離子濃度大小順序溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 +
26、2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序
27、：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 1. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關(guān)系不正確的是（下列關(guān)系不正確的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)A練練 習(xí)習(xí)2. 表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的溶液中有關(guān)微粒的 濃度關(guān)系式正
28、確的是（濃度關(guān)系式正確的是（ )A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH-B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-C 3. 將各將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后的氨水和鹽酸混合后, 溶液溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C. C(NH4+) + C(N
29、H3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)CD4. 在在CH3COONa溶液中滴加醋酸溶液中滴加醋酸,溶液的酸堿性溶液的酸堿性 及及 Ac-與與 Na+ 的關(guān)系如何變化的關(guān)系如何變化?解解: 堿性堿性中性中性酸性酸性.當(dāng)當(dāng)n(CH3COO - ) : n(CH3COOH )=1:1 時(shí)時(shí),一般以一般以電離為主電離為主(中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸)。當(dāng)。當(dāng)n(CN - ) : n(HCN )=1:1時(shí)時(shí),一般以水解為主一般以水解為主(較弱酸較弱酸)。PH7時(shí)時(shí) Ac- Na+ ; PH=7時(shí)時(shí) Ac-= Na+ ;PH Na+ 思考
30、：思考：(1)蜂蜇處理辦法蜂蜇處理辦法12、解釋生產(chǎn)生活中的問(wèn)題、解釋生產(chǎn)生活中的問(wèn)題（2 2）明礬）明礬KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的凈水原理的凈水原理. .FeClFeCl3 3也能凈水，原理與明礬相同也能凈水，原理與明礬相同. . 明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生AlAl3 3，AlAl3 3發(fā)生水解：發(fā)生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +，生成膠狀的，生成膠狀的Al(OH)Al(OH)3 3，可，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的.
31、 . （3 3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理. . NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng)加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng)（4 4）灰糞混合肥效損失）灰糞混合肥效損失如：如：農(nóng)業(yè)諺語(yǔ)農(nóng)業(yè)諺語(yǔ) “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?；一旒S，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子在溶液中不能大量共存弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子在溶液中不能大量共存(5)(5)滅火器原理滅火器原理. .塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是藥品？什么是藥品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液(6)(6)炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿
魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理（選修）《弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解》
