2015年高二化學(xué)課件：3.2《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（魯科版選修4）.

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1、第第3章章 物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水）（如：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等）0.1mol/L的的鹽酸鹽酸中含有哪些中含有哪些溶質(zhì)溶質(zhì)微粒？微粒？其中的其中的H+濃度是多少？濃度是多少？請(qǐng)寫出HCl在水中的電離方程式并分析：HCl=H+Cl-H+Cl-C(H+)=0.1mol/L0.1mol/L的的醋酸醋酸溶液中是否溶液中是否只只含有含有H+和和 CH3COO-這兩種溶質(zhì)微粒？這兩種溶質(zhì)微粒？其中的其中的H+濃度是否等于濃度是否等于0.1mol/L？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題轉(zhuǎn)化0.1mol/L醋酸溶液中H+濃度是否等于0.1mol/L

2、鹽酸中的H+濃度？方法探尋可以通過哪些方法來定性對(duì)比、定量檢測(cè)溶液中的H+濃度？方案二：方案二：測(cè)定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的測(cè)定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pHpH方案一：比較相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與 等量等形狀的金屬(如鎂)反應(yīng)的速率方案探討方案三：測(cè)定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導(dǎo)電 性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)3-1：等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量 鎂條反應(yīng)，并測(cè)量這兩種溶液的pH(常溫下)0.1mol/LHC0.1mol/LHCl l0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pHpH探究驗(yàn)證劇烈相對(duì)緩慢13提示：測(cè)定溶液pH時(shí)，要將試紙放在表面皿（或點(diǎn)滴板）

3、上進(jìn)行鎂鎂無論是無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的實(shí)質(zhì)都是與溶液中的 反應(yīng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，定性說明鹽酸中c（H+）醋酸中c（H+）在數(shù)值上，pH（鹽酸）pH（醋酸）,定量證明鹽酸中c（H+）醋酸中c（H+）c（H+，鹽酸），鹽酸）c（H+，醋酸），醋酸）醋酸在水溶液中醋酸在水溶液中 電離電離得出結(jié)論相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)概念生成 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較電解質(zhì)電解質(zhì)完全在水

4、溶液里部分電離電離能力弱水溶液中存在的溶質(zhì)微粒只有陰、陽離子陰、陽離子，電解質(zhì)分子電離能力強(qiáng)對(duì)比區(qū)分常見的弱電解質(zhì)（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等常見的強(qiáng)電解質(zhì)（1）強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大部分鹽類:如NaCl等,包括部分難溶性的鹽，如CaCO3、BaSO4、AgCl等 分類舉例（3）水那么，溶液中是否存在H+和 CH3COO-離子結(jié)合成CH3COOH的過程呢？CH

5、3COOH H+CH3COO-醋酸溶于水時(shí)，醋酸分子在水溶液中發(fā)生了部分電離：深入探討 在一定量0.1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固體，經(jīng)科學(xué)方法測(cè)定混合溶液中c(H+)小于0.1mol/L。請(qǐng)分析其原理。H+CH3COO-CH3COOH閱讀分析CH3COOH H+CH3COO-醋酸溶液中同時(shí)存在以下過程：理論提升可逆CH3COOH H+CH3COO 方法小結(jié)弱電解質(zhì)電離方程式的正確書寫(1)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”表示(2)多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）(3)多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫出H2CO3 H+HCO3HCO3

6、H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OHv（電離）=v（結(jié)合）0見微知著逆、等、動(dòng)、定、變t1速率(v)時(shí)間（t）v（電離）v（結(jié)合）在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等且溶液中分子和離子的濃度保持不變時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.概念寫出一元弱酸（HA）的電離方程式，并分析HA在電離過程中各微粒濃度有哪些變化，完成下表。c(HA)c(H+)c(A-)HA初溶于水時(shí)達(dá)到平衡前達(dá)到平衡時(shí) 最大 變小 不變類化分析不變最小變大變大最小不變請(qǐng)寫出一元弱堿（BOH）的電離方程式，分析B+與OH-結(jié)合過程中各

7、微粒濃度的變化，完成下表。c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液混合時(shí)達(dá)到平衡前達(dá)到平衡時(shí) 不變觸類旁通 最大 最大 最小 變小 變小 變大 不變 不變2.外界因素對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響思考：影響化學(xué)平衡的因素有哪些？（1）溫度弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向著電離的方向移動(dòng)2.外界因素對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響（2）濃度 通過物質(zhì)的加入使平衡中某種物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，根據(jù)勒夏特列原理，平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO

8、-)冰醋酸冰醋酸醋酸鈉固體醋酸鈉固體NaOHNaOH固體固體正逆增大減小增大增大增大減小增大增大正減小 在CH3COOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對(duì)CH3COOH的電離平衡各有什么影響？【知識(shí)應(yīng)用】石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性？資料：酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離子呈不同的顏色如石蕊（以HIn表示）的電離平衡和顏色變化為：HIn In-+H+紅色藍(lán)色 3.電離常數(shù)（K）電離平衡的平衡常數(shù) c(CH3COO-).c(H+)c(CH3COOH)K=uK 值越大，電離程度越大3 K 的意義:弱酸電離常數(shù)(K)H3PO4CH3COOHH2CO3幾種常

9、見弱酸的電離常數(shù)（25）uK 值越大，相應(yīng)弱酸(或弱堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K1=7.110-3 K2=6.310-8K3=4.210-13K=1.7510-5K1=4.410-7 K2=4.710-1125時(shí)不同濃度的醋酸溶液中溶液濃度（mol/L）K0.21.7510-50.11.7510-50.0011.7510-5uK 值與濃度無關(guān)。不同溫度下0.1mol/LCH3COOH的電離常數(shù)（不考慮醋酸的揮發(fā)）溫度()K01.65710-5101.72910-5201.75310-5251.75410-5u溫度越高,K 值越大 結(jié) 論:CH3COOH稀溶液加水稀釋，對(duì)CH3COOH的電離平衡有

10、什么影響？K=c(H+).c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+).c(CH3COO-)c(CH3COOH)212121加水稀釋，平衡向著電離的方向移動(dòng)K【思考交流】【本節(jié)小結(jié)】電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離平衡電離常數(shù)影響因素存在通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有何收獲和體會(huì)？小結(jié)分享D1.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A.熔融時(shí)不導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電B.水溶液的導(dǎo)電能力很差水溶液的導(dǎo)電能力很差C.不是離子化合物，而是共價(jià)化合物不是離子化合物，而是共價(jià)化合物D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存溶液中已電離的離子和未電離的分子共存新知應(yīng)用B C

11、新知應(yīng)用D新知應(yīng)用bac人教版人教版 選修選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）【新聞鏈接新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意被蜂蟄傷莫大意大媽差點(diǎn)送大媽差點(diǎn)送了命！了命！當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？以處理？問題引入 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？一定顯中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？探究鹽溶液的酸堿性：探究鹽溶液的酸堿性：（常溫，中性溶液（常溫，中性溶液pH=7，判斷溶液酸堿性，判斷溶液酸堿性最簡(jiǎn)易方案：用最簡(jiǎn)易方案：

12、用pH試紙測(cè)試紙測(cè)pH）一、尋找鹽類水解規(guī)律探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性酸堿性pH值值鹽的鹽的類型類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測(cè)以下分別測(cè)以下7 7種鹽溶液的種鹽溶液的pHpH值，確定它們的酸值，確定它們的酸堿性。堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙中央，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=777=7777強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿堿 鹽鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿堿 鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿堿

13、鹽鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿堿 鹽鹽鹽的分類鹽的分類酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）生成的鹽生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿堿堿探究二：對(duì)鹽類重新分類二：探尋鹽溶液酸堿性的原因思考與交流思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？鹽溶液鹽溶液

14、CH3COONa溶液溶液NH4Cl 溶液溶液NaCl 溶液溶液相關(guān)方程式相關(guān)方程式溶液中的粒子溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)有無弱電解質(zhì)生成生成水的電離平衡水的電離平衡是否移動(dòng)是否移動(dòng)C(H+)和和C(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3 H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有有有無無是是是是否否C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)CH3COONa=CH3COO_ +Na+H2O H+OH_+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+

15、H2O CH3COOH+NaOH達(dá)到新的平衡時(shí)，達(dá)到新的平衡時(shí)，C（OH-）C（H+）溶液顯溶液顯堿堿性性微觀分析二：探尋鹽溶液酸堿性的原因 二：探尋鹽溶液酸堿性的原因達(dá)到新的平衡時(shí)，達(dá)到新的平衡時(shí)，C（OH-）C（H+）溶液顯溶液顯酸酸性性微觀分析1.鹽類水解的定義：定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。H2O H+OH-CH3COONa=Na+CH3COO-NH4Cl =Cl-+NH4+結(jié)合結(jié)合CH3COONa和和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納的水解機(jī)理，分析歸納二：探尋鹽溶液酸堿性的原因弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿(3)特點(diǎn)

16、：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡(4)鹽類水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性較弱2.對(duì)概念的理解：H 0二：探尋鹽溶液酸堿性的原因(1)條件：條件：鹽必須溶于水鹽必須溶于水 鹽必須有鹽必須有“弱弱”離子離子水解的實(shí)質(zhì)有弱才水解 無弱不水解都弱都水解 越弱越水解誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？解 釋 人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒

17、灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對(duì)蜂毒過敏，可迅惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對(duì)蜂毒過敏，可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。血壓下降，神志不清等過敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（NaF）、肥皂水）、肥

18、皂水（硬脂酸鈉）、稀氨水、（硬脂酸鈉）、稀氨水、5碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。1.先找“弱”離子：找出鹽類組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）直接寫出弱酸弱堿離子于水反應(yīng)的離子方程式。三、鹽類水解方程式的書寫：鹽 +水 酸 +堿2.一般一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用常用“”；不寫；不寫“=”、“”、“”；也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成）寫成 分解產(chǎn)物的形式分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解多元弱酸鹽分步水解，但，但以第一步水解為主以第一步水解為主。3.多元弱堿鹽的水解多元弱堿鹽的水解

19、，常，常寫成一步寫成一步完成。完成。弱離子 +水 弱酸(or弱堿)+OH(or H+)鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽 如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH化學(xué)方程式：離子方程式：NaF +H2O HF +NaOHF +H2O HF +OH（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3 +H2O H2CO3+OH CO3 2+H2O HCO3 +OH (主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。（三）強(qiáng)酸弱堿鹽水解如：NH4Cl、CuS

20、O4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+H2O NH3H2O +H+Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+（四）酸式鹽(NaHA)的酸堿性若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-電離水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-電離：HA-H+A2-（顯酸性）水解：HA-+H2O H2A+OH-（顯堿性）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：NaHCO3HCO3 +H2O H2CO3+OH HCO3 +H2O CO32 +H3O+水解 電離程度：溶液呈 性堿 N

21、aHSO3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32 +H3O+水解 電離程度：溶液呈 性酸（五）、某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“”、“”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3+與CO32-、HCO3-Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-NH4+與SiO32-但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”.如:(NH4)2CO3、NH4H

22、CO3、CH3COONH4Fe3+3H2O Fe(OH)33HA課題檢測(cè)課題檢測(cè)A1請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性：請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。BB1.水解的定義2.水解的實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)水的電離3.水解的條件4.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:5.水解規(guī)律：有弱才水解；無弱不水解；誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。思 考CH3COONa、Na2CO3同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？布置作業(yè)第二課時(shí)第二課時(shí)鹽類水解的影響因素2、鹽類水解平衡影響因素1、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越

23、弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HClO CH3COOH 堿堿 性性 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對(duì)應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。1、FeCl3溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請(qǐng)寫出

24、水解方程溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請(qǐng)寫出水解方程式。式。2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析影響其水解的因素有哪些？應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析影響其水解的因素有哪些？鹽濃度、溶液酸堿性、溫度鹽濃度、溶液酸堿性、溫度思考：條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向H+數(shù)目數(shù)目pHFe3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：正反應(yīng)增加降增大顏色變深顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏

25、色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，紅褐色沉淀，無色氣體無色氣體2、外因：、外因：溫度：溫度：升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。濃度：濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。加水稀釋，促進(jìn)水解。加酸：加酸：弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿：弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+HClH2SO4？溫度越高越水解濃度越

26、稀越水解對(duì)于水解平衡對(duì)于水解平衡CH3COO+H2O CH3COOH+OH改變條件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫 加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH1.1.為什么為什么KAl(SOKAl(SO4 4)2 2,FeCl,FeCl3 3 等鹽可用做凈水劑？等鹽可用做凈水劑？思考：思考：4.在必修在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？純堿為什么能去污力？去污是為

27、何用熱水？3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用（1）配制和保存易水解的鹽溶液）配制和保存易水解的鹽溶液?jiǎn)栴}問題1 1：為什么用熱水配制：為什么用熱水配制CuClCuCl2 2溶液溶液,溶溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進(jìn)水解熱水：升溫能夠促進(jìn)水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸熱)或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸熱)三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問題 問題問題2 2：用熱水配制硫酸鐵溶液

28、時(shí)，同樣：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？清的硫酸鐵溶液？小結(jié)小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的加少量的_陰離子所對(duì)應(yīng)的酸陰離子所對(duì)應(yīng)的酸 （2）試劑瓶的選用：）試劑瓶的選用：?jiǎn)栴}問題3、盛放、盛放Na2S、Na2CO3的試的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶溶液能否用玻璃瓶？液能否用玻璃瓶？注意：注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞用橡膠塞（3 3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 問題問題4 4：把：把

29、FeClFeCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā)揮發(fā) 加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)等溶液時(shí),得不到得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體晶體,必須在蒸發(fā)過程中不斷必須在蒸發(fā)過程中不斷通入通入HClHCl氣體氣體,以抑制以抑制FeCl3的水解的水解,才能得到其固體才能得到其固體.。盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO

30、4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3固體。固體。問題問題5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加熱蒸干后得到固溶液加熱蒸干后得到固體是什么？體是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入右表將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入右表(想想看想想看,發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na

31、2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO4)3Fe2O3 無無 Na2CO3Na2CO3關(guān)于溶液的蒸干:鹽溶液的蒸干,一要考慮鹽本身的受熱分解,二要考慮其存在的水解平衡,并考慮溫度對(duì)水解平衡的影響.KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后無固體。AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā),加熱促進(jìn)水解,最終所得固體產(chǎn)物為Al2O3。Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā)水解后生成的酸難揮發(fā),最后所得固最后所得固體為體為Al2(SO4)3。Na2SO3等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)

32、生氧化還原反應(yīng)反應(yīng),最后得到的固體為最后得到的固體為Na2SO4。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(4)除雜除雜：?jiǎn)栴}問題6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+離子可用方法，說明理由？離子可用方法，說明理由？練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的FeFe3+3+離子，可離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（鹽酸。這種試劑是（）A A氧化鎂氧化鎂 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.C.碳酸鈉碳酸鈉 D.D.碳酸鎂碳酸鎂 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水

33、解問題 問題問題7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？雙水解雙水解為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？.日常生活中鹽類水解問題 問題問題8：明礬（明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水的原理。能夠用來凈水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3(膠體）膠體）+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。在在堿性堿性條件下去油污能力強(qiáng)條件下去油污能力

34、強(qiáng)問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？問題問題10：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？總方程式：總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊藥焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O =NH3 +H2OMg+2H+=Mg2+H2 1、判斷鹽溶液的酸堿性和、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱性的強(qiáng)弱時(shí)時(shí)如：相

35、同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋褐涤纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋篘aOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 以下情況應(yīng)考慮鹽類水解的應(yīng)用2、比較鹽溶液中、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)時(shí)練：練：25時(shí)，在濃度均為時(shí)，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若三種溶液中，若

36、測(cè)得其中測(cè)得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3、判斷溶液中、判斷溶液中離子離子能否大量能否大量共存共存。當(dāng)有。當(dāng)有弱堿陽弱堿陽離子和弱酸陰離子離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生之間能發(fā)生完全雙水解完全雙水解，則不，則不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如：如：Al3+與與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-Fe3+和和CO32-(HCO3-)，SiO32與與NH4等，等，不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解但不

37、是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存，而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、將、將10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)AB練習(xí)：練習(xí)：一些特殊情況分析一些特殊情況分析 完成下列方程式：完成下列方程式：FeCl3+AgNO3=CuSO4+Na2S=ZnSO4+Na2S=3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+ZnS 有些鹽在加熱時(shí)水解程度增大甚至能進(jìn)有些鹽在加熱時(shí)水解程度增大甚至能進(jìn)行到底。如煮沸含有行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。的硬水。問：?jiǎn)枺篈lO2-和和HCO3-能否大量共存能否大量共存?