2022魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（第2課時）word學(xué)案

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1、2022魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解（第2課時）word學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握外界條件對電離平衡的影響二、重點難點 影響電離平衡的因素三、知識梳理 影響電離平衡的因素 1、內(nèi)因：_ 2、外因條件： 溫度：升高溫度，平衡向_的方向移動，這是因為電離的方向是_方向，升溫向_方向移動。但是電離過程的熱效應(yīng)_，在_變化不大的情況下，一般可不考慮溫度變化對電離平衡的影響。 濃度：在一定溫度下，濃度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越_，離子相互_結(jié)合成分子的機(jī)會越_，弱電解質(zhì)的電離程度就越_。因此，稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向_的方向移動。 25，0.1 molL-1醋

2、酸溶液中，CH3COOHH+CH3COO-移動方向n(H+)/molH+/molL-1pH導(dǎo)電能力加水加冰醋酸升溫加少量NaOH固體加少量Na2CO3通入HCl四、習(xí)題 1、鋅粒和鹽酸反應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量固體CH3COONa，產(chǎn)生H2的速率為（ ） A變快 B變慢 C不變 D先變快后變慢 2、在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ） A變藍(lán)色 B變深 C變淺 D不變 3、用水稀釋0.1 molL-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） AOH-/NH3H2O BNH3H2O/ OH- CH+OH- Dn(OH-) 4、對某弱酸稀溶液加熱時，

3、下列敘述錯誤的是（ ） A弱酸的電離平衡右移 B弱酸分子的濃度減小 C溶液的c(OH-)增大 D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 5、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C醋酸與鋅反應(yīng)在速率大 D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大 4、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答： （1）“O”點導(dǎo)電能力0的理由_。 （2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為_。 （3）中電離度最大的是_。 （4）若使c點溶液的CH3COO-增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為_；_；_。