《魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第1課時)學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第1課時)學案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解（第1課時）學案第一課時一、學習目標1、掌握弱電解質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡。2、會計算弱電解質(zhì)的電離度。二、重點 難點弱電解質(zhì)的電離平衡原理三、知識梳理1、電離平衡常數(shù)（ 1）電離平衡是水溶液中的一種重要的 _。在一定條件下達到 _時 ,弱電解質(zhì)電離形成的各種 _的濃度的 _與溶液中未電離的 _的濃度之比是一個常數(shù) ,這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù)。電離常數(shù)服從化學平衡常數(shù)的一般規(guī)律,它受_影響 ,與 溶液的 _無關。溫度一定時,弱電解質(zhì)具有確定的_ 。電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的_ 能力 ,根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小,可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的
2、 _ 。（ 2）弱酸在水中的電離常數(shù)通常用K a 表示。例如： CH3COOHH+ CH 3COO -K a H CH 3COO CH 3COOH 弱 酸 的 電 離 常 數(shù) 越 _, 達 到 電 離 平 衡 時 電 離 出 的 _ 越 多 , 酸 性 越_；反之 ,酸性越 _ 。例如 ,氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN) 在室溫下的電離常數(shù)分別為K a (HF) 6.8 10-4 mol L-1K a (CH 3COOH)=1.7 10-5-1mol L-10-1K a (HCN) 6.2 10mol LK a 的數(shù)值表明 ,這三種酸的酸性由弱到強的順序是：_ 。（ 3）多元酸的電離是_ 進行的
3、 ,每一步電離都有各自的_, 通常用 K a1,Ka2, 來表示。例如：H3PO4H2PO-+K a1=7.1 10-3-14 Hmol L-2- H+K a2=6.2 10-8-1H2PO4HPO4mol L2-3-H+K a1=4.5 10-13-1HPO 4PO4mol L1 / 2多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級_且一般相差 _ _,所以其水溶液中的H +主要由 _步電離產(chǎn)生的。對于弱堿來說,也有類似弱酸的規(guī)律。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用_ 表示。例如： NH 3 H 2ONH 4+ OH -K b NH 4 OH NH 3H 2O室溫下 K b(NH 3 H2O)=1.70 10-5-1m
4、ol L2、電離度弱電解質(zhì)在水中的電離達到平衡狀態(tài)時 ,已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率 ,稱為電離度 ,通常用 表示已電離的溶質(zhì)分子數(shù)100%原有溶質(zhì)分子總數(shù)電離度是衡量離程度的物理量,電離度越大 ,表明電離程序越大,相反則反之。電離平衡移動 ,電離度也移動。平衡向電離方向移動 ,電離度增大；平衡向逆向移動 ,電離度減小。四、習題1、下列關于弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的敘述中,正確的是（）A弱電 解質(zhì) 的電離常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離的分子的濃度的比值B弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關C同一溫度下 ,弱酸的電離
5、平衡常數(shù)越大,酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大,堿性越強D多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)是逐級減小的,且差別很大2、下列電解質(zhì)在溶液中存在分子（水分子除外）的是（）A Ba(OH) 2 B CH 3COOHC Ca(OH) 2D NH 3H 2O3、將 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到 1 L 溶液。下列各項中,表征已達到電離平衡狀態(tài)的是（）A醋酸的濃度達到-11 mol L+的濃度均為-1B H0.5 mol LC醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+ 的濃度均為 0.5 molL -1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子速率相等4 、 25時 ,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L-1 的溶液里某些弱電爭質(zhì)的電離度分別為：HF 為8%,HNO 2 為 7.16%,CH 3COOH 為 1.32%,HCOOH為 4.24%。試比較以上弱酸的酸性強弱順序。2 / 2
魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第1課時)學案
