2022魯科版選修四《弱電解質的電離 鹽類的水解》word教案1

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1、2022魯科版選修四弱電解質的電離 鹽類的水解word教案1知識點1 強弱電解質的比較判斷（以弱酸為例）1、在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質做導電對比實驗。導電性強，則為強電解質。2、在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢。如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結果前者比后者反應快。3、濃度與的關系。如的醋酸溶液，其，即可證明是弱電解質。4、測定對應鹽的酸堿性。如溶液呈堿性，則證明是弱酸。5、稀釋前后的與稀釋倍數的變化關系。例如，將的酸溶液稀釋100倍，若，則證明酸為弱酸；若，則證明酸為強酸。6、利用實驗證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加，顏色變淺。7、利用較強酸制備

2、較弱酸來判斷電解質強弱。如將通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁，說明酸性：碳酸苯酚8、利用元素周期表進行判斷。如非金屬性：，則最高價氧化物對應水化物的酸性：知識點2 弱電解質的電離平衡1、電離平衡的建立在一定條件（溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。2、影響電離平衡的因素：溫度和參與建立平衡的分子、離子的濃度都影響電離平衡。（1）濃度：在一定溫度下，同一弱電解質，溶液越稀，陰陽離子碰撞機會越少，故離子結合成分子的速率降低，這時電離速率大于離子結合成分子的速率，平衡向電離方向移動。（2）由于電離過程是吸熱的，升溫，平衡向電離的方向移動；降溫

3、，平衡向離子結合成分子的方向移動。（3）當增大或減小參與平衡的分子、離子的濃度，平衡向減小這種改變的方向移動。3、電離平衡常數（1）定義：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學計量數次冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，簡稱電離常數，用Ka來表示（一般酸的電離常數用Ka表示，堿的電離常數用Kb表示）。（2）電離常數的意義：電離常數數值的大小，可以初步判斷弱電解質電離的趨勢，K值越大，電離程度越大，弱酸酸性越強或弱堿堿性越強。（3）電離常數隨溫度的變化而變化，而與弱電解質的濃度無關。 、測定對應鹽的酸堿性。如溶液呈堿性，則

4、證明是弱酸。5、稀釋前后的與稀釋倍數的變化關系。例如，將的酸溶液稀釋100倍，若，則證明酸為弱酸；若，則證明酸為強酸。6、利用實驗證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加，顏色變淺。7、利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質強弱。如將通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁，說明酸性：碳酸苯酚8、利用元素周期表進行判斷。如非金屬性：，則最高價氧化物對應水化物的酸性：知識點2 弱電解質的電離平衡1、電離平衡的建立在一定條件（溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。2、影響電離平衡的因素：溫度和參與建立平衡的分子、離子的濃度都影響電離平衡。（1

5、）濃度：在一定溫度下，同一弱電解質，溶液越稀，陰陽離子碰撞機會越少，故離子結合成分子的速率降低，這時電離速率大于離子結合成分子的速率，平衡向電離方向移動。（2）由于電離過程是吸熱的，升溫，平衡向電離的方向移動；降溫，平衡向離子結合成分子的方向移動。（3）當增大或減小參與平衡的分子、離子的濃度，平衡向減小這種改變的方向移動。3、電離平衡常數（1）定義：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學計量數次冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，簡稱電離常數，用Ka來表示（一般酸的電離常數用Ka表示，堿的電離常數用Kb表示）。（2）電離

6、常數的意義：電離常數數值的大小，可以初步判斷弱電解質電離的趨勢，K值越大，電離程度越大，弱酸酸性越強或弱堿堿性越強。（3）電離常數隨溫度的變化而變化，而與弱電解質的濃度無關。知識點3鹽類的水解：1、鹽類水解方程式書寫注意點（1）鹽類水解是可逆反應，寫方程式要用“”（2）一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時產物不用“”和“”（3）多元弱酸生成的鹽水解時，生成弱酸過程應分步表示，以第一步為主。講解：隨著CH3COONa的加入，對水的電離有什么影響呢？促進了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應的實質是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫

7、離子結合生成弱電解質醋酸的過程2、鹽類水解的本質：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結合生成弱電解質，促進了水的電離。說明：（1）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+ 或 OH-結合生成弱電解質。（2）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液呈酸性或堿性。（3）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。知識點4影響水解的因素：內因：鹽類本身的性質 這是影響鹽類水解的內在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應的逆反應，所以鹽的水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大。2、濃度 溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）3、溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會呈現不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。