2022魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（第1課時(shí)）word學(xué)案

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1、2022魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解（第1課時(shí)）word學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握弱電解質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡。 2、會(huì)計(jì)算弱電解質(zhì)的電離度。二、重點(diǎn)難點(diǎn) 弱電解質(zhì)的電離平衡原理三、知識(shí)梳理 1、電離平衡常數(shù) （1）電離平衡是水溶液中的一種重要的_。在一定條件下達(dá)到_時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種_的濃度的_與溶液中未電離的_的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它受_影響，與溶液的_無關(guān)。溫度一定時(shí)，弱電解質(zhì)具有確定的_。電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的_能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小，可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的_。 （2）弱

2、酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示。例如：CH3COOHH+CH3COO- 弱酸的電離常數(shù)越_，達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。例如，氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)在室溫下的電離常數(shù)分別為 Ka(HF)6.810-4 molL-1 Ka (CH3COOH)=1.710-5 molL-1 Ka (HCN)6.210-10 molL-1 Ka的數(shù)值表明，這三種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：_。 （3）多元酸的電離是_進(jìn)行的，每一步電離都有各自的_，通常用Ka1，K a2，來表示。例如： H3PO4 H2PO4-H+ Ka1=7.110-3 molL-1 H2PO4- HPO42-

3、H+ Ka2=6.210-8 molL-1 HPO42- PO43-H+ Ka1=4.510-13 molL-1 多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)_且一般相差_，所以其水溶液中的H+主要由_步電離產(chǎn)生的。 對(duì)于弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用_表示。例如：NH3H2O NH4+OH- 室溫下Kb(NH3H2O)=1.7010-5 molL-1 2、電離度 弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率，稱為電離度，通常用表示 電離度是衡量離程度的物理量，電離度越大，表明電離程序越大，相反則反之。電離平衡移動(dòng)，電離度

4、也移動(dòng)。平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大；平衡向逆向移動(dòng)，電離度減小。四、習(xí)題 1、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的敘述中，正確的是（ ） A弱電解質(zhì)的電離常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離的分子的濃度的比值 B弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān) C同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng) D多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)是逐級(jí)減小的，且差別很大 2、下列電解質(zhì)在溶液中存在分子（水分子除外）的是（ ） ABa(OH)2 BCH3COOH CCa(OH)2 DNH3H2O 3、將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（ ） A醋酸的濃度達(dá)到1 molL-1 BH+的濃度均為0.5 molL-1 C醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 molL-1 D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等 4、25時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的溶液里某些弱電爭(zhēng)質(zhì)的電離度分別為：HF為8%，HNO2為7.16%，CH3COOH為1.32%，HCOOH為4.24%。試比較以上弱酸的酸性強(qiáng)弱順序。