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1、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解（第3 課時(shí)）學(xué)案第三課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握鹽的水解原理及規(guī)律2、掌握水解的表示方法，并能正確書寫水解方程式。 二、重點(diǎn)難點(diǎn)1、鹽的水解規(guī)律2、水解方程式的書寫三、知識(shí)梳理1、鹽類的水解定義：- 在溶液中鹽電離出來(lái)的 與水電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成 的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸 離子或弱堿 離子與水電離出來(lái)的 _或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡 ，了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中濃度和 離子不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。如：醋酸鈉電離產(chǎn)生的 可以與水電離產(chǎn)生的 結(jié)合成 一，消耗溶液中
2、 的，使水的電離平衡向 的方向移動(dòng),最終導(dǎo)致溶液中 大于 ，因而CH3COONa溶液顯 性。氯化俊電離產(chǎn)生的 可以與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成 ，消耗溶液中的，使水的電離平衡向 方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中 大于，因而NH4C1溶液顯 性。鹽類的水解反應(yīng)可看做中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽+水、酸+0系中和3、鹽類的水解條件4、鹽類的水解特點(diǎn)；5、鹽類的水解規(guī)律6、鹽類的水解表示方法(1)用化學(xué)方程式表示：(2)用離子方程式表示：(3)書寫水解反應(yīng)的離子方程式的注意事項(xiàng)通常用K因?yàn)樗馐侵泻头磻?yīng)的逆反應(yīng)，是通常不標(biāo) 或。因?yàn)樗馐俏⑷醯?、無(wú)氣體和沉淀生成。劇烈的、相互促進(jìn)的水解用 ,標(biāo)、。多元弱酸根陰離子 水
3、解，應(yīng) 書寫，不能合成一步。多元弱堿陽(yáng)離子水解復(fù)雜，書寫其水解反應(yīng)的離子方程式時(shí)，可看成一步。四、習(xí)題1、NH4CI溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()+A. NH2D H2O 和 D3OB. NH3 D2O 和 HD2O+C. NH3HDO 和 D3O+ +D. NH2D HDO 和 H2DO2、已知物質(zhì)的量嘗試相同拓種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ,它們的pH依次為：8、9、10,則這三種鹽相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是(A. HXHYHZB . HZHYHXC. HYHXHZD . HYHZHX3、物質(zhì)的量濃度相同下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是()A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH 4ClB. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO 3 Na2sD. NH4Cl (NH 4)2SO4 Na2s NaNO34、下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是() HCl+H 2OH3O+Cl- ZnCl2+2H2O=Zn(OH) 2+2HCl Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2(CO3)3+6H2O-2Al(OH) 3 J +3HCO3A. B. C. D.全部 3 / 2
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