專題攻略

1、專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）五、 實戰(zhàn)高考（一）1（2016江蘇）下列有關(guān)化學用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子： BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式： D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O22（2015上海）中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是（ ）A原子序數(shù)11。

2、專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）六、 實戰(zhàn)高考（二）1（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）XYZWA原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ C最簡單氣態(tài)氫化物的熱。

3、2017模擬題1（2017山東棗莊）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是( ) 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的。

4、化學平衡狀態(tài)重難突破化學平衡狀態(tài)的判斷方法1直接判斷法(1) v正v逆0(即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等)。(2 )各物質(zhì)的濃度保持不變。2間接判斷法(1) 各物質(zhì)的百分含量保持不變。(2) 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。(3) 各氣體的體積不隨時間的改變而改變。例如：我們以密閉容器中的反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)q。

5、化學平衡圖像【高考預(yù)測】1（）進一步掌握理解濃度、溫度、壓強、催化劑等條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡移動的影響。2（）能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。1(2014安徽)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖。

6、鹽類的水解【高考預(yù)測】1. （）熟知鹽類的水解和影響鹽類水解的因素；2. （）了解鹽類水解的應(yīng)用。鎖定高考1（2014江蘇）下列有關(guān)說法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水。

7、化學平衡移動重難突破一. 平衡移動1定義：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，化學平衡是有條件的動態(tài)平衡，在一定條件下才能保持平衡狀態(tài)，當影響化學平衡的條件（濃度、壓強、溫度）改變時，原平衡就會被破壞，反應(yīng)混合物里各組分的含量會隨之改變，引起v正v逆，然后在新條件下重新建立平衡。2原因：化學平衡移動的原因是反應(yīng)條件的改變，移動的結(jié)果是正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡混合物中各組分的含量。

8、化學反應(yīng)速率重難突破一. 化學反應(yīng)速率 化學反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應(yīng)速率一般為正值。 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學反應(yīng)速率。其化學反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速。

9、化學平衡移動【高考預(yù)測】1. （）理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對化學平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.（）了解化學反應(yīng)速率和化學平衡在生活、生產(chǎn)和科學實驗名的重要應(yīng)用。鎖定高考1（2014江蘇）一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度（）起始。

10、化學平衡計算重難突破化學平衡計算方法：方法一：三步法三步是化學平衡計算的一般格式，根據(jù)題意和恰當?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。但要注意計算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、mol/L，也可用L。例1. X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X + 2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+ n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為。

11、化學平衡狀態(tài)【高考預(yù)測】1. （）了解化學反應(yīng)的可逆性。2. （）了解化學平衡建立的過程。鎖定高考10臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0。

12、弱電解質(zhì)的電離【高考預(yù)測】1. （）掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2. （）了解電離平衡常數(shù)的概念。3. （）了解影響電離平衡的因素鎖定高考1(2016課標)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D。

13、元素周期表結(jié)構(gòu) 【高考預(yù)測】1. （）了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。2. （）掌握周期、族等概念。3. （）理解原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系?！局攸c難點】原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系。鎖定高考1（2016課標）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子。

14、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【高考預(yù)測】1. ()正確理解和掌握溶度積KSP的概念,會運用溶度積進行有關(guān)計算。2. ()了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。鎖定高考1（2014課標）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A溴酸銀的溶解時放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6。

15、專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）七、 試題精選1有關(guān)化學用語表達正確的是()A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CH2nBCl的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Pd和Pd互為同位素D過氧化氫電子式： 2銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如下圖，下列說法完全正確的是()A銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B銦元素的相對原子質(zhì)量是114。

16、兩溶液混合后離子濃度大小的比較混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對于特殊情景要按所給的知識情景進行判斷。一. 兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)【例1】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO。

17、原子結(jié)構(gòu)【高考預(yù)測】1.（）了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。2.（）了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.（）了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系?！局攸c難點】1. X的含義。2. 原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。鎖定高考1（2016江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素。

18、中和滴定曲線與離子濃度關(guān)系1. 首先看清縱坐標、橫坐標表示的意義，其次要注意關(guān)鍵的點表示的意義。2. 溶液顯中性不一定是酸堿恰好完全反應(yīng)。強酸強堿恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；強酸弱堿恰好完全反應(yīng)溶液顯酸性；強堿弱酸恰好完全反應(yīng)溶液顯堿性。典例1常溫下，如圖是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲線。下列相關(guān)的說。

19、化學平衡計算【高考預(yù)測】（）理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行平衡轉(zhuǎn)化率的計算。 1（2014山東）（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

20、離子濃度大小比較理論基礎(chǔ) 一. 電離平衡理論和水解平衡理論1. 電離理論： 弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在。例如NH3H2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎谠贜H3H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3H2O NH4+OH-，H2O H+OH-，由于弱電解質(zhì)的電離程度很小，所以大多數(shù)NH3H2O沒有電離（常。