高三化學總復習 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）五、 元素周期律（含解析）

《高三化學總復習 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）五、 元素周期律（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學總復習 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）五、 元素周期律（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

元素周期律【高考預測】1. （）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。2. （）以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關系。3. （）以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。4. （）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律?！局攸c難點】2. 以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關系。3. 以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。鎖定高考1（2014上海）今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOHNaOH B相對分子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl【答案】B2（2014海南）下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A熱穩(wěn)定性：HCl HI B原子半徑：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2- Cl-【答案】C【解析】解答本題的思路是首先要掌握元素的性質(zhì)及變化規(guī)律，然后再加以靈活應用。做題時一定要認真審題同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強；最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強；對應的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力就越弱。同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素的非金屬性就越強。A.由于元素的非金屬性ClI.所以穩(wěn)定性HCl HI。錯誤。BNa、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，原子半徑就越大。因此原子半徑：Na Mg。正確。C同一元素不同價態(tài)的含氧酸的酸性，一般是：元素的價態(tài)越高，酸性就越強。H2SO3是中強酸，H2SO4是強酸，所以酸性：H2SO4 H2SO3。錯誤。D.元素的非金屬性越強，其簡單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性ClS,所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2- Cl-。正確。夯實基礎【自主學習】1定義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實質(zhì)元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大性質(zhì) 化合價最高正化合價由17(O、F除外)，負化合價(8主族序數(shù))相同最高正化合價主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考慮），非金屬性最強的元素在右上角即F。3元素化合價與元素在周期表中位置的關系。 4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用 在周期表中尋找新的農(nóng)藥。 在周期表中尋找半導體材料。 在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。【易錯探究】1最外層電子數(shù)相同的元素，其化學性質(zhì)一定相同嗎？不一定。He和Be、Mg的最外層都是2個電子，化學性質(zhì)差別很大。2對于主族元素，元素的最高正化合價和主族族序數(shù)相同，所以氧和氟最高正價分別為6和7，這種說法對嗎？不對。氧和氟沒有正價。3同主族從上到下，酸性：HFHClHBr，這種比較方法正確嗎？不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性減弱。酸性：HClO4HBrO4，而非含氧酸的酸性：HFHClHBr。4碳酸的酸性強于次氯酸，能否說明C的非金屬性強于Cl?不能。因為氯的最高價氧化物對應的水化物是HClO4而不是HClO。應根據(jù)元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較其非金屬性強弱。例.（2015江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（ ）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W【答案】A