高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（上）七、 模擬題（含解析）

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2017模擬題 1．（2017山東棗莊）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) ① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 2．(2017廣東湛江)下列各表述與示意圖一致的是 （ ） A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 molL－1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化Z-X-X-K] B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C． 圖③表示10 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化 D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化 3．（2017山東棗莊臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　) A B 升高溫度，NO2的含量減小 0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為 v (NO2)＝0.2 molL－1 C D t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng) 達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x可能為壓強(qiáng) 4．（2017江蘇丹陽）下列說法正確的是 A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大 B．由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大 C．由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng) D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2 5. （2017廣東七校聯(lián)合體）在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（ ） A. 該反應(yīng)的△H>0 B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1PB D． 在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時(shí) 6．（2017山東棗莊）在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJmol－1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　) A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜b C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法 7．（2017山東棗莊）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是( ) 選項(xiàng) x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） CO的轉(zhuǎn)化率 8．（2017山東棗莊）研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。 (1) 已知的能量變化如圖所示，在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，測(cè)得放出的熱量為18.4 kJ，則_________。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(molL-1)-2。平衡后，再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新達(dá)到平衡后N2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2) 利用熾熱的活性炭可以處理NO2，反應(yīng)原理為。 ① 探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，則該反應(yīng)的___________0(填“>”“<”或“=”)，P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。 ② 一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。 9.（2017廣東廣州）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量，見下表： 時(shí)間/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 1.0 1.6 2.0 2.0 (1) 前20min的反應(yīng)速率ⅴ(H2O)= (2) T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： (3) 在T2溫度時(shí)，K=0.4，T1 T2(填“>”“<”“=”) (4) T1溫度下，t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)的圖像大致為：（見下圖I） 請(qǐng)?jiān)趫DI中畫出降溫至T0后，t0 min達(dá)到平衡時(shí)的大致圖像，并作必要的簡(jiǎn)單標(biāo)注。 圖I (5) H2可作氫氧燃料電池的反應(yīng)物質(zhì)，請(qǐng)寫出在酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。 10.（2017河北石家莊） 含氮化合物種類多樣，在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要的用途。 （1）利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)人工固氮： 其中通入氫氣的電極為 極；另一電極的電極反應(yīng)式為 。工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH (填：“增大”，“減小”或“不變”)。 （2）自然固氮的途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO，在不同溫度下，反應(yīng) N2(g) + O2(g)2NO(g)　的平衡常數(shù)K如下表： 溫度/℃ 1538 1760 2404 平衡常數(shù)K 0.8610-4 2.610-4 6410-4 ① 該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．理由為 。 ② 1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)]隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在其他條件相同時(shí)，1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)]隨時(shí)間(t)變化關(guān)系曲線。 ③ 2404℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中通入5.2mol N2(g) 和5.2mol O2(g)，反應(yīng) N2(g) + O2(g)2NO(g)　達(dá)到平衡時(shí)，c(NO)= （此溫度下不考慮NO與O2的反應(yīng)）。 （3）氮的氧化物之間能夠相互轉(zhuǎn)化。已知同溫同壓下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 N2O4(g)2NO2(g) K2 NO(g)+O2(g)N2O4(g) K3 則 K1、 K2、K3的關(guān)系為 11．（2017廣東七校聯(lián)合體）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。 (1) 用CO可以合成甲醇。已知： CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJmol－1 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJmol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝______kJmol－1。 (2) 下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))。 a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度 c．增大體系壓強(qiáng) d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來 (3) 在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇， 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。 ① p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ② 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________； ③ 在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4) 某科研小組用SO2為原料制取硫酸。 ① 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________。 ② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：____________________________。 1.【答案】A 2. 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和接近完成時(shí)，pH發(fā)生突變；B項(xiàng)，反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K正減小，K逆增大，正確；C項(xiàng)，10 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL－1 H2C2O4溶液混合反應(yīng)后，產(chǎn)生的Mn2+是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)越來越快，應(yīng)是二次函數(shù)圖象；D項(xiàng)，圖中表示的是吸熱反應(yīng)。 3.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，升高溫度，NO2的含量減小，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，速率單位錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，正確。 4.【答案】A 【解析】A項(xiàng)， 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，正確；B項(xiàng)，a、b點(diǎn)溫度相同Kw相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知T2>T1，溫度高C的體積分?jǐn)?shù)小，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H2—△H1，錯(cuò)誤。 5. 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，溫度越高NO的濃度越大，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B、C溫度不同，壓強(qiáng)不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D 時(shí)，NO的濃度大于平衡時(shí)的濃度，所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 6. 【答案】CD 【解析】A項(xiàng)，c點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：aT2 ，溫度高NO2的轉(zhuǎn)化率小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度小，顏色淺，正確；D項(xiàng)，a點(diǎn)溫度比b點(diǎn)低，由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法，正確。 7.【答案】A 8. 【答案】（1）0. 03molL-1min-1 0.04 減小 （2）①＜ ＜ ②BC 【解析】 ⑴ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： △H= -92 kJ/mol， 向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，測(cè)得放出的熱量為18.4 kJ，0.6mol的H2參與反應(yīng)，則V（H2）0.6mol/（2L 10min）=0. 03molL-1min-1，平衡時(shí)，容器中有2molN2和2.mol H2、0.4 molNH3，平衡常數(shù)為K=（0.4/2 mol/L）2/（2/2 mol/L）（2/2 mol/L）3= 0.04(molL-1)-2。平衡后，再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后N2的體積分?jǐn)?shù)減小。 ⑵ ① 溫度越高N2的體積含量越小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0計(jì)；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，N2的體積含量減小，P1 ＜ P2。 ②一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，A項(xiàng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)由于有固體參與反應(yīng)同，密度不變可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)開始沒有氮?dú)?，錯(cuò)誤。 9.【答案】（1）0.05mol/(L.min)單位錯(cuò)-1） (2) (3) T1>T2 (4) 【解析】⑴ 前20min n(O2)變化的物質(zhì)的量為1.0mol，H2O變化的物質(zhì)的量是2.0mol，ⅴ(H2O)=2mol/（2L 20 min）=0.05mol/(L.min) ⑵ T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ⑶ T1溫度下，平衡時(shí)H2O、H2、O2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol、2mol、1mol ， k=221/32=4/9>0.4，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T1>T2。 ⑷ 降溫至T0后，達(dá)平衡時(shí)，O2的物質(zhì)的量減少，達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，則圖像為： 10. 【答案】 （1）負(fù) N2+6e－+8H+=2NH4+ 增大 （2） ① >，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，即△H>0 ② ③ 0.2 mol/L （3）K1=K2K32 ③ 三段式： N2(g) + O2(g)2NO(g)　 5.2mol 5.2mol 0 X x 2x 5.2-x 5.2-x 2x K =（2x/2）2 /（5.2-x）/2]2=6410-4 x =0.2 mol c(NO) = 2x/2= 0.2 mol/L （3）通過平衡常數(shù)的表達(dá)式，可得出K1、 K2、K3的關(guān)系為K1=K2K32 。 11. 【答案】(1) －90.1　 (2) ac (3) ① 小于?、?(V/a)2 　③ 增大 (4) ① SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ ② HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋