元素周期律

1、第18講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵,第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。5.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,考點(diǎn)一原子構(gòu)成,考點(diǎn)二化學(xué)鍵,內(nèi)容索引,微專題19尋找“等電子”微粒的思維方法及應(yīng)用,考能提升探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),考點(diǎn)一原子構(gòu)成,1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及。

2、元素周期律,一、原子核外電子的排布,請(qǐng)畫出元素周期表，只填入1-20號(hào)元素原子序數(shù)及元素符號(hào),請(qǐng)畫出118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,總結(jié)元素核外電子排布規(guī)律,Br,原子核外電子是排布的,第一層最多排個(gè)第二層最多排個(gè)每層不超過個(gè)第三層最多排個(gè)最外層不超過個(gè),分層,2,8,18,2n2,8,核外電子如何運(yùn)動(dòng)？能量如何？,歸納總結(jié)：,2.電子按能量高低在核外分層排布。,1.核外電子圍繞著原子核在不。

3、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,(第一課時(shí)),第二節(jié) 元素周期律,1,2,回顧: 原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?,3,核外電子的運(yùn)動(dòng),問題：在多個(gè)電子的原子里，電子是如何運(yùn)動(dòng)的？,電子層模型示意圖,4,(2)電子層 劃 分,電子層數(shù)： 符號(hào)： 能量： 離核距離：,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近遠(yuǎn),一、原子核外電子排布,1、電子層(n),(1)定義:,在多電子原子里，電子在原子核外能量不同的區(qū)域內(nèi)分層運(yùn)動(dòng)的，又叫核外電子的分層排布。我們把不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。,n越大，電子離核越遠(yuǎn)，其能量也越高,5,在多。

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1,感悟高考真題,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,題型,一,利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布確定元素,26,27,28,29,題型,二,利用元素在周期表中的位置確定元素,30,31,32,題型,三,利用元素的性質(zhì)或物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系確定元素,33,34,35,36,針對(duì)訓(xùn)練,37,38,課堂練,39,40,41,42,43,44,45。

5、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律,1,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用,核電荷數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)周期序數(shù) 最外層電子數(shù)主族序數(shù),2,3,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),4,根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是鈁（Fr）,位于第7周期第A族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。,位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有。

6、元素周期律和元素周期表,1,三年30考 高考指數(shù): 1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。 3.掌握同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。,一、元素周期表 1原子序數(shù) 原子序數(shù)=___________=質(zhì)子數(shù)=_____________ 2元素周期表的兩個(gè)編排原則 元素的_________相同 (1)周期橫行 左右：__________遞增,核電荷數(shù),核外電子數(shù),電子層數(shù),原子序數(shù),元素的______________相同 (2)族縱行 上下：__________遞增 3元素周期表的結(jié)構(gòu)3短4長(zhǎng)“7”。

7、三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？,1,請(qǐng)您思考,同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？,從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性 逐漸增強(qiáng)。,試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：,同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。,2,請(qǐng)您思考,同一主族元素的金屬性和。

8、專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵,核心考點(diǎn)突 破,核心自查 1原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系。 (1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。 (2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 (3)質(zhì)子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶正電荷數(shù)。 (4)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。,2元素、核素、同位素之間的關(guān)系。,4熟記化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系中的特例。 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2。 (2)只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 (3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定。

9、1了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。 2認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念。 3理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 4了解A族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。,第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,1比較Na 、Mg、Al的金屬活潑性強(qiáng)弱。 提示 NaMgAl 2P、S、Cl的最高化合價(jià)分別為多少？ 提示 5、6、7 3試寫出我們必修一教材后面元素周期表的前20號(hào)元素符號(hào)。 提示 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,第1課時(shí) 元素周期律,為了方便，人們按 由 到 的順序給元。

10、第二節(jié) 元素周期律,第二節(jié) 元素周期律,第一課時(shí) 原子核外電子排布,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1、電子層的劃分,近 遠(yuǎn),低 高,2 8 18 32 ,最多容納的電子數(shù),212 222 232 242 ,2n2,一、原子核外電子的排布,（1）各電子層最多容納_______個(gè)電子；,（2）最外層電子數(shù)不超過____個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過_____個(gè))；,（3）次外層電子數(shù)不超過___個(gè)電子；,（4）核外電子總是盡先排布在能量____ 的電子層，然后由里向外，依次排布在____ _的電子層。,2n2,8,2,18,較低,能量較高,2、核外電子排布規(guī)律,一、原子核外電子的排布,互動(dòng)課堂,下列原子結(jié)。

11、高中化學(xué)必修2蘇教版,第二課時(shí) 元素周期律,目標(biāo)導(dǎo)航 1.通過分析118號(hào)元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的變化，總結(jié)出它們的遞變規(guī)律，并由此認(rèn)識(shí)元素周期律。2.初步認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。,一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 1原子序數(shù) (1)概念：按 由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。 (2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù) 。,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),核電荷數(shù),2原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 (1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈 現(xiàn) 變化，除 元素外，最外電子層上的電子數(shù)。

12、第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,1知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。 2進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 3了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。 4體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。,1金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律,元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律,導(dǎo) 學(xué) 導(dǎo) 練,請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容。 . . 點(diǎn)撥 1.周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是FrOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。 2由于元素的金屬性和非金屬性。

13、第二節(jié) 元素周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期律,1了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。 2了解核外電子分層排布的規(guī)律。 3了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。 4理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。,1核外電子的分層排布 在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的，通常在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下：,原子核外電子的排布,導(dǎo) 學(xué) 導(dǎo) 練,近,K L M N O P Q,遠(yuǎn),2.原子核外電子的排布規(guī)律,3(1)原子(離子)結(jié)構(gòu)的表示方法，如下所。

14、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第二節(jié) 元素周期律,第一章,第2課時(shí) 元素周期律,第一章,在科學(xué)大道上，有一塊寶石，它就是元素周期律。拉瓦錫、德貝萊納、紐蘭茲、邁耶爾等人從它身邊走過，都把它拿起來看看，然后又把它扔掉。而門捷列夫卻吸收前人的經(jīng)驗(yàn)，苦苦思索仔細(xì)研究它，使之散發(fā)出本身的光彩，最后他拿著這塊寶石，登上了化學(xué)的高峰，統(tǒng)一了整個(gè)無機(jī)化學(xué)。 自從門捷列夫制訂了元素周期表，人們發(fā)現(xiàn)新元素的步伐在逐漸加快。那么世界上究竟有多少元素，元素周期表有沒有盡頭。

15、第2課時(shí) 元素周期律,一、原子半徑 1.影響原子半徑大小的因素：,負(fù)電排斥,增大,越大,縮小,2.原子半徑的遞變規(guī)律：,電子的能,層數(shù),越大,越小,二、電離能 1.第一電離能的概念：___________基態(tài)原子失去_____電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_________叫做第一電離能。 2.第一電離能的變化規(guī)律： (1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈_________的 趨勢(shì)。 (2)同一主族，從上到下，元素的第一電離能_________。,氣態(tài)電中性,一個(gè),最低能量,逐漸增大,逐漸減小,三、電負(fù)性和“對(duì)角線規(guī)則” 1.電負(fù)性： (1)定義：用來描述不同元素的原子對(duì)__。