高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）四、 重難突破（含解析）

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重難突破一. 化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用成為化學(xué)鍵。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。一個化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學(xué)鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質(zhì)。所以，化學(xué)反應(yīng)的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價化合物，那么離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？ （1）離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子 原子表示方法電子式，如離子鍵的形成過程：電子式，如 共價鍵的形成過程：存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系： 當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 當(dāng)化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。 只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。 在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。 非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。典例1 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 ( )A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵【答案】 A、D【解析】本題的關(guān)鍵是離子鍵、共價鍵的存在。離于鍵只存在于離子化合物中，在復(fù)雜離子內(nèi)原子之間存在共價鍵；共價鍵存在于共價化合物、非金屬單質(zhì)以及復(fù)雜的離子內(nèi)。（2）離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子鍵存在離子鍵原子間存在共價鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，個別很高（如SiO2）導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（酒精）熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如NaHCO3）一般不破壞共價鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中【名師點(diǎn)撥】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判斷離子化合物和共價化合物最可靠的依據(jù)，因為所有共價化合物在熔融態(tài)時都不導(dǎo)電，所有離子化合物在熔融態(tài)時都導(dǎo)電。二. 分子間作用力和氫鍵1分子間作用力（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）主要特征： 廣泛存在于分子之間； 只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中； 分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱； 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要有分子間作用力大小決定。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I2Br2Cl2F2；HIHBrHCl；ArNeHe等。2氫鍵（1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱 ，比分子間作用力強(qiáng) 。（2）分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如水的沸點(diǎn)較高，這是由于水分子之間易形成氫鍵。（3）分子間形成的氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。（4）通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。（5）氫鍵用“XH”表示。如水分子間的氫鍵：由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)表示。典例2. 元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()AD在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)CA與B形成的陰離子可能有AB、A2BDE單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化【答案】C【解析】根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項，硫在氧氣中燃燒生成SO2，A錯誤；B項，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，B錯誤；C項，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，C正確；D項，氯氣單質(zhì)分子中沒有氫原子，也就不存在氫鍵，D錯誤。三. 化學(xué)用語化學(xué)用語包括：四種符號、八種圖示、三種模型。四種符號是：元素符號、離子符號、同位素符號、化合價符號。八種圖式：化學(xué)式、分子式、電子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、原子結(jié)構(gòu)示意圖。三種模型：球棍模型、比例模型、晶體結(jié)構(gòu)模型。1、原子符號：關(guān)鍵要注意左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)。如質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br。2、電子式：是單質(zhì)、共價化合物還是離子化合物，常考的有氮?dú)怆娮邮絅N、 HClO的電子式： ，二氧化碳電子式： 3、結(jié)構(gòu)式；要注意次氯酸的結(jié)構(gòu)式HOCl4、結(jié)構(gòu)簡式：要注意硝基苯中硝基的寫法。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH25、實(shí)驗式（最簡式）：葡萄糖的分子式C6H12O6，實(shí)驗式CH2O 。6、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：要注意最外層是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、比例模型：要注意構(gòu)成分子的原子半徑相對大小，如碳原子半徑比氧原子大。典例3.（2016上海）硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7【答案】B【小題鞏固】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1) HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl( )(2) 二氧化硅的分子式：SiO2( )(3) 乙酸的分子式：CH3COOH( )(4) 葡萄糖的化學(xué)式：CH2O( )(5) 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH( )(6) 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2( )(7) 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：( )(8) 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：( )(9) 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl( )(10) 丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO( )(11) 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O( )(12) NaCl的晶體模型：( )(13) 甲醛的比例模型：( )(14) CO2分子比例模型：( )(15) 四氯化碳分子比例模型：( )(16) 、一定代表同種微粒( )(17) 下圖是某有機(jī)物分子的簡易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素，則該有機(jī)物分子式為C3H7O2N( )【答案】 1. （2015江蘇）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氯離子（Cl）的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl2. （2014江蘇）.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A過氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3. (2013江蘇)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B. 氫氧根離子的電子式: C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子4. （2015北京豐臺期末）下列化學(xué)用語正確的是 A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2B. 氯化氫的電子式 C鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D水的電離方程式 H2O= H+OH5. （2016江蘇南京鹽城一模）在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O（蔡氏鹽），相關(guān)表示正確的是A中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：PtB氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2DKCl的電子式：6. （2016江蘇泰州一模）下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：N B氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氨氣分子的電子式： D對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：7. （2016江蘇鎮(zhèn)江一模）下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A. 離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB. 電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：8. （2016江蘇南通一模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. 氮?dú)獾碾娮邮剑篘N B. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 中子數(shù)為16的磷原子：P D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH29（2016北京石景山）下列化學(xué)用語表示正確的是CH2CH2CH2 n A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： BNH4Br的電子式：C對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： D二氧化碳分子的比例模型：1. 【答案】C【解析】A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是37 17Cl，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。2. 【答案】B4. 【答案】C【解析】A項，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，錯誤；B項，氯化氫是共價化合物，錯誤；C項鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D項，水的電離是可逆過程，錯誤。5. 【答案】D6. 【答案】A【解析】A項，質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：N，正確；B項，氮原子的最外層電子數(shù)是5，錯誤；C項，氨氣分子的電子式中，氮原子最外層少了一對電子；D項，對硝基甲苯中碳原子連氮原子，錯誤。7. 【答案】A【解析】A項，不管35Cl還是37Cl，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是17，核外電子數(shù)都是18正確；B項，電子式：只能表示氫氧根離子，錯誤；C項，比例模型中，中心原子比四個頂點(diǎn)上的原子大，只能表示甲烷分子，錯誤；D項，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：錯誤。8. 【答案】A【解析】A項,氮?dú)獾碾娮邮剑篘N，正確；B項，鎂離子的核外電子數(shù)是10，錯誤；C項，中子數(shù)為16的磷原子，質(zhì)子數(shù)是15，錯誤；D項，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2，錯誤。9.【答案】B【解析】聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，錯誤；B 項，NH4Br的電子式：，正確；C項，對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)該是氧原子連苯環(huán)，錯誤；D項，二氧化碳分子的比例模型中，碳原子比氧原子半徑大，錯誤。