高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）一、 微粒半徑大小比較（含解析）
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微粒半徑大小比較 【高考預(yù)測(cè)】 （★★★）原子半徑及離子半徑、微粒半徑是高考命題的熱點(diǎn)之一，從中可反映出考生對(duì)元素周期律的理解能力和應(yīng)用這一知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】定位法解微粒半徑大小問(wèn)題。 1．（2014上海）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋ 【答案】D 2．（2014安徽）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 （2）用“＞”或“＜”填空： 第一電離能 離子半徑 熔點(diǎn) 酸性 Si S O2－ Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4 （3） CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 【答案】（1）三；ⅠA； 2；1s22s22p63s23p2 （2）<；>；<；< （3）4CuCl(s)+O2(g)＝2CuCl2(s)+2CuO(s) △H＝－177.6kJ/mol （4） （2）第一電離能同周期從左往右逐漸增大趨勢(shì)，故有Si下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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