高三化學總復習 專題攻略 之離子濃度大小比較 二、 離子濃度大小比較原則（含解析）

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離子濃度大小比較原則一. 原則1. 一般（組成鹽的陰陽離子數(shù)之比為1:1）：不水解的離子濃度最大，水解的離子濃度第二；2. 判斷溶液的酸堿性；酸性c(H+)c(OH-)；堿性c(OH-)c(H+)。如果組成鹽的陰陽離子數(shù)之比不是1:1，如（NH4）2SO4溶液，c(NH4+)c(SO42-)。二、離子濃度的關系：以CH3COONa為例。1. 先分析溶液中存在的離子有：C(CH3COO-)、C(Na+) 、c(OH-)、c(H+)2. 發(fā)生水解的離子的水解平衡是：c(CH3COO-)+ H2O CH3COOH +OH- 3. 不要忽略水的電離：H2OH+OH-4. 判斷溶液的酸堿性：CH3COONa溶液顯堿性，c(H+) c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)【答案】B【解析】A、硫化鈉溶于水，硫離子水解，溶液顯堿性，且主要是以硫離子的第一步水解為主。又因為水還電離出氫氧根離子，因此氫氧根的濃度大于硫氫根離子，即c(Na) c(OH) c(HS)c(H2S)，A錯誤；B、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，應該是c(Na)+c(H)2c(CO32)+ c(HCO3)+c(OH)，即陰離子還缺少碳酸氫根，C錯誤。D、根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)+2c(Ca2+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，D不正確，答案選B。典例2（2014江蘇）25時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)【答案】AC