高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之離子濃度大小比較 六、 中和滴定曲線與離子濃度關(guān)系（含解析）

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中和滴定曲線與離子濃度關(guān)系1. 首先看清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的意義，其次要注意關(guān)鍵的點(diǎn)表示的意義。2. 溶液顯中性不一定是酸堿恰好完全反應(yīng)。強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；強(qiáng)酸弱堿恰好完全反應(yīng)溶液顯酸性；強(qiáng)堿弱酸恰好完全反應(yīng)溶液顯堿性。典例1常溫下，如圖是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲線。下列相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是(忽略滴定前后體積變化)()A由圖可知HA是一種弱酸，且Ka1.0105B水電離出的氫離子濃度：ac(A)c(OH)c(H)【答案】C典例2室溫下，用0.10 molL1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖所示：下列判斷不正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B)c(Cl)Bb點(diǎn)時(shí)溶液的pH7C當(dāng)c(Cl)c(B)時(shí)，V(HCl) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)【答案】B典例4. 常溫下，用0.1000 molL-l NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。（1）反應(yīng)過程中，存在電離平衡的物質(zhì)的化學(xué)式為 ；（2） 加入20. 00 mL NaOH溶液時(shí)，pH顯示大于7，用離子方程式表示其原因： ；（3）點(diǎn)所示溶液中，各離子濃度從達(dá)到小的順序?yàn)?；（4）點(diǎn)所示溶液中，不同離子的濃度存在多種等量關(guān)系，寫出其中的2種： 、 ?！敬鸢浮浚?）CH3COOH H2O （答出醋酸即給分）（2）CH3COO+ H2O CH3COOH + OH（3）c( CH3COO) c( Na+) c(H+) c( OH) （4）c( OH) = c( H+)、c( CH3COO)+c( OH)=c(Na+ ) +c( H+)、c( CH3COO) =c(Na+ )典例5. I如圖1為向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答： B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？_(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？_區(qū)間(若正確，此問不答)。 關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)_(選填字母)。錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸酚酞(乙)B酸堿甲基橙(甲)C堿酸石蕊(甲)D酸堿酚酞(乙) AB區(qū)間，c(OH)c(H+)，則c(OH)與c(CH3COO)大小關(guān)系是_。Ac(OH)大于c(CH3COO) Bc(OH)小于c(CH3COO)Cc(OH)等于c(CH3COO) D上述三種情況都可以 在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_2c(Na+)(填“”“”或“”)。t時(shí)，某稀硫酸溶液中c(H+) 10a molL1，c(OH) 10b molL1，已知ab13: 該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為_。 該溫度下(t)，將100mL 0.1molL1的稀H2SO4與100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH_。【答案】（1） 否。 AB ；（2）D；（3）D；（4）= （5）110-13；（6）12（3）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）c（H-），說明溶液顯堿性，當(dāng)NaOH和CH3COOH恰好反應(yīng)時(shí)，顯堿性，此時(shí)生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）小于c（CH3COO-）；當(dāng)NaOH和CH3COOH反應(yīng)后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時(shí)若剩余的NaOH量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的濃度相等，故選D；（4）在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后CH3COOH剩余，溶液的組成為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案為：=；（5）水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）c（OH-）=10-a10-b=10-（a+b）=10-13，故答案為：10-13；（6）稀H2SO4溶液與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式：H2SO4 2NaOH 12 100mL0.1molL-1 100mL0.4molL-1堿過量，過量的堿為：0.02mol，則c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1molL-1，所以c（H+）=KW/ c( OH)=10-13 /0.1mol/L=10-12molL-1，則pH=12，故答案為：12。