之物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1、專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）五、 實(shí)戰(zhàn)高考（一）1（2016江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子： BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式： D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O22（2015上海）中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A原子序數(shù)11。

2、專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）六、 實(shí)戰(zhàn)高考（二）1（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）XYZWA原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZ C最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱。

3、元素周期表結(jié)構(gòu) 【高考預(yù)測(cè)】1. （）了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。2. （）掌握周期、族等概念。3. （）理解原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系。鎖定高考1（2016課標(biāo)）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子。

4、專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）七、 試題精選1有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2CH2nBCl的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Pd和Pd互為同位素D過氧化氫電子式： 2銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如下圖，下列說法完全正確的是()A銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114。

5、原子結(jié)構(gòu)【高考預(yù)測(cè)】1.（）了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。2.（）了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.（）了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1. X的含義。2. 原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。鎖定高考1（2016江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素。

6、專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）六、 重難突破元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法總結(jié)：一. 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1. 根據(jù)常見金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的，即越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。 Na Mg Al Zn Fe 。單質(zhì)活動(dòng)性增強(qiáng)，元素金屬性也增強(qiáng)需說明的是這其中也有特殊情況，如。

7、專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）四、 重難突破一. 元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系1. 區(qū)別名稱元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)。

8、元素周期律【高考預(yù)測(cè)】1. （）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2. （）以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3. （）以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4. （）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。【重點(diǎn)難點(diǎn)】2. 以第三。

9、專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）二、 重難突破【深度講解】一. 元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 周期周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長(zhǎng)周期四41819K36Kr五518。

10、重難突破一. 化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用成為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來(lái)的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學(xué)鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用。

11、化學(xué)鍵【高考預(yù)測(cè)】1.（）知道離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的概念。2.（）能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程。3.（）認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1.知道離子鍵和共價(jià)鍵。 2.能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合物。1(2014大綱)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A。

12、微粒半徑大小比較【高考預(yù)測(cè)】（）原子半徑及離子半徑、微粒半徑是高考命題的熱點(diǎn)之一，從中可反映出考生對(duì)元素周期律的理解能力和應(yīng)用這一知識(shí)解決問題的能力。【重點(diǎn)難點(diǎn)】定位法解微粒半徑大小問題。1（2014上海）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH4【答案】D。

13、專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）二、 重難突破一. 同一元素的“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系可表示如下： 1性質(zhì)與位置的互推(1) 根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。(2) 根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列。