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專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）六、 實(shí)戰(zhàn)高考（二）
1．（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子
數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
2．（2015上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中有非極性分子
C．簡(jiǎn)單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性
3．（2015山東）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）
Y
Z
X
W
A．原子半徑：X
Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W
4．（2015浙江）右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
5．（2015廣東）甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
6．（2014課標(biāo)Ⅰ） W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為
X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )
A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C． 離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z
7．（2014浙江）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是
X
Y
W
Z
T
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
8． (2015天津)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①R離子濃度由大到小的順序是：__________。
②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。
9．（2015海南）單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：
（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 。
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，Y分子的電子式為 。
（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 。
10．（2014天津）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是 。
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是 。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃
2800
2050
714
191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：
寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
11．（2014重慶）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)____________。
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_(kāi)_____；SiO2的晶體類型為_(kāi)_______。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)_____（寫化學(xué)式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
1.【答案】A
【解析】在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號(hào)的P元素，根據(jù)元素
在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子
序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種
元素的原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X > Y，錯(cuò)誤。B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，正確。
C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z，所
以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，正確。D．除非金屬性很強(qiáng)的F、O元素外，一般情況下，元素原
子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確。
2.【答案】D
3.【答案】C
【解析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可得：y+y+10=3（y+1），解得y=7，
則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、同周期主族元素，從左向右原子半徑逐漸
減小，則ZS>Na。即：Z > X>Y 。錯(cuò)誤；B、Na形成的金屬晶體， S形成的是分子晶體，在室溫下為固
體， F單質(zhì)F2形成的是分子晶體，在室溫下是氣態(tài)。晶體的熔點(diǎn)變化規(guī)律是：原子晶體>離子晶體>分子晶
體。因此它們形成的單質(zhì)的沸點(diǎn)關(guān)系是：Y>X> Z。錯(cuò)誤。C、Na+、F-是電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)
相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，S2-比Na+、F-多一個(gè)電子層。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離
子來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此離子半徑X2-> Z- >Y+。錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述敘述可知：原子
序數(shù)X>Y>Z。正確。
7.【答案】D
【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則X、Y為第二周期元
素，W、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子為x，則Y、W、Z的原子序數(shù)分別為x+1、x-1、x+2，所
以x+x+1+x-1+x+2＝22，解得x＝5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge，
則A、X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，H2O、氨氣分子中均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于
氯化氫的，其中水的沸點(diǎn)高于氨氣的，故A錯(cuò)誤；B、N、H、O三種元素可形成NH4NO3，既有共價(jià)鍵也
有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、SiO2、Si3N4屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，而SiCl4屬于分子晶體，熔點(diǎn)低，
硬度小，故C錯(cuò)誤；D、Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導(dǎo)體的特性，與碳屬于同一
主族，最外層四個(gè)電子，性質(zhì)相似，可形成GeCl4，故D正確，答案選D。
8.【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4
（3） （或）
（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJmol-1
（5） ①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
②NH4+ + OH-＝NH3H2O ③0.022
（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為： （或）
（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255.5kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJmol-1
（5） ① R是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+ 發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為：NH4+ + OH-＝NH3H2O
③ 10mL1molL-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol ，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol， 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH—為0.048mol，反應(yīng)生成沉淀為0.022mol。
9.【答案】（1）氫氟酸；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si；
（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑；；
（3）非極性（共價(jià)鍵）、極性（共價(jià)鍵）
【解析】Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則Z是Si元素；Si可與氫氟酸反應(yīng)；其氧化物為二氧化硅，根據(jù)反應(yīng)的流程圖
可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，則Y的分子式是SiH4 ，加
熱分解可得到Si單質(zhì)。其余問(wèn)題可解。
10.【答案】（1）b （2）氬 Na+（鈉離子）
（3）MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本
AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電
（4）
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ?H= +0.025 kJ?mol￣1 （5）b
（6）
（4）SiCl4中Si分別與Cl形成1對(duì)共用電子，所以電子式為：
生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成28g純硅需吸收0.025 kJ，可得熱化學(xué)方程式。
（5）NH3既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥，HI不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥，SO2不能用濃硫酸干燥，CO2能用濃硫酸干燥，所以b項(xiàng)正確。
（6）一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，這兩種鹽為KCl、KClO4，配平可得化學(xué)方程式。
11. 【答案】（1）1 （2） ；
（3）①高 ②2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；原子晶體 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 （4）3950
（3）①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系。晶格能越大，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子的電荷數(shù)越多離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑，因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鋇的熔點(diǎn)。
②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體。
③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備氯化鎂，另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收，則氣體應(yīng)該是二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉。另外過(guò)量的氯氣有毒也需要尾氣處理，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，則鹽的化學(xué)式為NaCl、NaClO、Na2CO3。
（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知
3H2 ＋ N2 ＝ 2NH3
6kg 28kg 34kg
6000kg 28000kg 34000kg
因此氮?dú)獠蛔?，則實(shí)際生成的氨氣的物質(zhì)的量為2，根據(jù)氮原子守恒可知，最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為279g/mol＝3950000g＝3950kg。
專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）六、 實(shí)戰(zhàn)高考（二）
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