高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（上）二、 化學(xué)反應(yīng)速率重難突破（含解析）

化學(xué)反應(yīng)速率重難突破一. 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速率。 對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標準。 對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d二. 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法1. 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。2. 比較反應(yīng)速率大小時，不僅需看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，且要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及單位,化歸到同一物質(zhì)，再進行比較。3. 對于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。三. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法（1）概念法：1. 對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率 （ ）A縮小體積使壓強增大B體積不變充入N2使壓強增大C體積不變充入He氣使壓強增大 D減小壓強使體積增大【答案】AB【解析】A縮小體積使壓強增大，B體積不變充入N2使壓強增大，都可以增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率。2. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3，取n（SO2）、n（O2）相同總質(zhì)量也相同的混合氣體（不含SO3）兩等份，分別置于密閉容器A、B內(nèi)，A、B兩容器均能使其中的溫度保持不變，A還能使其中的壓強不變，B能使其容積保持不變。設(shè)A、B中的正反應(yīng)速率分別為a、b，逆反應(yīng)速率分別為a、b。下列關(guān)系中正確的是（ ）A. ab B. ab C. ab D. a=b【答案】BC【解析】該反應(yīng)是一個物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，A還能使其中的壓強不變，B能使其容積保持不變，則平衡時，A的體積小于B的體積，A中各物質(zhì)的濃度大于B，故答案選BC。3. 對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快 （ ）A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls) C. v（B）=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)【答案】A小試牛刀1在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)O2(g)催化劑2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是 ()Av(SO2)4 molL1min1 Bv(O2)3 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1 Dv(O2)0.1 molL1s12. 下圖所示為800 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g) 2B(g)+C(g)B. 前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1C. 開始時，正逆反應(yīng)同時開始 D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2313. 一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s)H>0,若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是()A. 015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時間小于10 s【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比，換算成同一物質(zhì)且單位統(tǒng)一。A項，v(A)=0.01 mol/(Ls)=0.6 mol/(Lmin)B項，v（B）=1.2mol/(Lmin) ，v(A)=0.01 mol/(Ls)=0.4 mol/(Lmin)C項，v(A)=0.01 mol/(Ls)=0.2 mol/(Lmin)D項，v(A)=0.01 mol/(Ls)=0.5 mol/(Lmin)，故A項反應(yīng)速率最快。4. 下列說法正確的是 A 一定條件下，增加反應(yīng)物的量，加快反應(yīng)速率。B 升高溫度對放熱反應(yīng)會減慢反應(yīng)速率，而對吸熱反應(yīng)才會加快反應(yīng)速率。C 增大壓強，對氣體反應(yīng)都會加快反應(yīng)速率。 D . 使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率。【答案】C【解析】A項，如果反應(yīng)物是固體或純液體，增加反應(yīng)物的量，不加快反應(yīng)，錯誤；B項，升高溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都加快化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；C項，增大壓強，對氣體反應(yīng)來說會增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，正確；D項，化劑不一定會加快反應(yīng)速率。5. 把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化如圖所示：其中t1t2速率變化的原因是_；t2t3速率變化的原因是_。其中t1t2速率變化的原因是鎂的鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快；t2t3速率變化的原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小是主要原因，反應(yīng)速率減慢。（2）化學(xué)計量數(shù)法：一般是先用概念法計算出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再用化學(xué)計量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。四. 影響化學(xué)反應(yīng)的因素1. 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 。 物質(zhì)為固體或純液體時，濃度為常數(shù)，改變固體或純液體的量，不改變濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速。若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于2. 壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。 改變壓強的涵義，一般是指：氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像a. N2 + 3H2 2NH3，反應(yīng)物為氣體的反應(yīng)，縮小體積，壓強增大，反應(yīng)物氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。如果增大體積，壓強減小，反應(yīng)物氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。b. 氣體的容器容積不變，充入不相關(guān)的氣體。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)，充入Ne，壓強增大，但各反應(yīng)物的濃度沒有變化，反應(yīng)速率不變。如果充入Ne，壓強不變，必然是容器的容積增大，而氣體容積的增大，一定引起反應(yīng)物濃度的減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 像化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成物中有氣體，反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強，速率不增大；減小壓強，速率也不減小。3. 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要是升高溫度一定加快反應(yīng)速率，降低溫度一定減慢反應(yīng)速率。4. 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影對可逆反應(yīng)來說使用催化劑，可同時加快正逆反應(yīng)速率 C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快4. （14年北京高考）在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.310-2 mol/(Lmin)C反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/L D反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%5. 等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是()6（15福建）在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）Aa=6.00 B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同7. 某學(xué)生設(shè)計如下圖裝置，測定2 mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請回答： 圖 圖（1）裝置圖中放有硫酸的儀器名稱是_。（2）按照圖裝置實驗時，他限定了兩次實驗時間均為10 min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是 _。 （3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是_。（4）該生又將圖裝置中的氣體收集裝置改為圖，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在 處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_。8. 某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進行了有關(guān)的實驗探究，實驗記錄如下。實驗?zāi)康臏y量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率實驗用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1molL1的H2SO4、4molL1的H2SO4。實驗步驟 甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40mL 1molL1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的的時間。 乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40mL 4molL1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時間?；卮鹣铝袉栴}：(1) Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 收集10mL H2所需時間：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 下列說法正確的是_。A本實驗中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同 B裝置氣密性要好C40mL的H2SO4要迅速加入 D收集氣體還可以用排水法收集E若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快(4)測定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有： _； _。1.【答案】D【解析】都換算成SO2的速率，并且單位要統(tǒng)一。B項，v(SO2)6 molL1min1；C項，v(SO2)6molL1min1；D項，v(SO2)12 molL1min1，故選D。2.【答案】C【解析】根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g) 2B(g)+C(g)，A說法正確。前2 min，v(A)=0.1 molL-1min-1，B說法正確。開始時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯誤。根據(jù)圖像，2 min時，A、B、C的濃度分別為0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1，因此D說法正確。3.【答案】D4【答案】C 【解析】10mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01L0.4mol/L=0.004mol，6min時，氧氣的物質(zhì)的量為0.0224L22.4L/mol=0.001mol，根據(jù)三段法解題：2H2O2 2H2O+O2初始物質(zhì)的量（mol） 0.004 0變化的物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.0016min時物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.001則06min時間內(nèi)，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6min3.310-2mol/(Lmin)，故A正確；6min時，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，故C錯誤；6min時，H2O2分解率為：100%=50%，故D正確；隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越慢，所以610min的平均反應(yīng)速率小于前6min的平均速率，即3.310-2mol/(Lmin)，故B正確；答案為C。5【答案】A【解析】從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析，a中加入CuSO4溶液后，形成ZnCu稀硫酸原電池，加快了反應(yīng)速率，c中加入了CH3COONa后，由于降低了溶液中的c(H)，減慢了反應(yīng)速率。從生成H2的角度分析，b和c中生成H2的量相同，但均比a多，綜上分析A正確。6.【答案】D【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知：在328.2T時，蔗糖的濃度每減小0.100mol/L，水解速率減小1.50mmol/(Lmin)，所以在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(Lmin)，正確。B根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則二者對水解反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，使反應(yīng)速率可能不發(fā)生改變，正確。C在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時，溫度是318.2T時水解速率是3.60 mmol/(Lmin)，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16 mmol/(Lmin)<3.60 mmol/(Lmin)，說明反應(yīng)溫度低于318.2 T。即b318.2，正確。D不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不相同，錯誤。7.【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到氣體的體積（3）其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快 （4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平【解析】（1）根據(jù)裝置的特點可知，裝置圖中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）要測定反應(yīng)速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)收集到氣體的體積。（3）由于增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快。（4）由于氣體的體積受壓強影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。8.【答案】(1)Zn2H=Zn2H2(2)大于小于(3)A、B、C、D(4)測量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時間單位時間內(nèi)H2SO4濃度的變化