化學(xué)第一章

1、1.1 教材復(fù)習(xí)打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律及推論以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算基礎(chǔ)過關(guān)練目錄知識點(diǎn)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一微點(diǎn)撥對點(diǎn)練習(xí)知識點(diǎn)氣體摩爾體積阿伏加德羅定律及推論二二微點(diǎn)撥對點(diǎn)。

2、 1. 1.了解溶液的含義.了解溶液的含義. 2. 2.了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.念,并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算. 3. 3.了解物質(zhì)的量濃度的含義.了解物質(zhì)的量濃度。

3、第第3 3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積講物質(zhì)的量氣體摩爾體積 第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)惠東中學(xué)化學(xué)科組:楊關(guān)敬惠東中學(xué)化學(xué)科組:楊關(guān)敬物質(zhì)物質(zhì)的量的量氣體氣體摩爾摩爾體積體積 考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)。

4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 一 中學(xué)常用儀器玻璃儀器玻璃儀器非玻璃儀器非玻璃儀器托盤托盤天平天平坩堝坩堝蒸蒸發(fā)發(fā)皿皿泥泥三三角角鐵鐵架架臺臺三三角角架架藥藥匙匙燃燃燒燒匙匙坩坩堝堝鉗鉗試試管管夾夾漏斗漏斗分液漏斗分液漏斗長頸漏斗長頸漏斗三角漏。

5、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律化學(xué)必修2考試時(shí)間90分鐘,滿分100分 姓名 班級 準(zhǔn)考證號一選擇題本題共18個(gè)小題,每小題3分,共54分1某粒子含有6個(gè)電子7個(gè)中子,呈電中性,則它的化學(xué)符號可能是 .A13Al B13Al C13C D13。

6、第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 molL1或或molL1 相同相同 相同相同 相同相同 不同不同 不同不同 相同相同 不同不同 不同不同 燒杯燒杯。

7、第第1講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識 取用取用藥品藥品固體藥品固體藥品液體藥品液體藥品粉末粉末塊狀塊狀一定一定量量少量少量多量多量一定量一定量使用使用儀器儀器藥匙藥匙或紙槽或紙槽鑷子鑷子托盤托盤天平天平膠頭膠頭滴管滴管用試劑用試劑瓶傾。

8、微專題6溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.固體溶解度固體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 通常是水里達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為 。固體物質(zhì)溶解度飽和溶液S 。影響溶解度大小的因素1內(nèi)因：物質(zhì)本。

9、本章易錯(cuò)題重練第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)二常考筆答題答題語言再規(guī)范內(nèi)容索引一?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查常考易錯(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)正誤判斷，正確的打，錯(cuò)誤的打1試管圓底燒瓶坩堝蒸發(fā)皿均可在酒精燈上直接加熱2量筒容量瓶和滴定管均標(biāo)有使用溫度3。

10、第1講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和技能第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)考綱要求1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識別藥品安全使用標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4。

11、化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量第一章第一章基礎(chǔ)課基礎(chǔ)課1物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體摩爾體積0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升1物質(zhì)的量摩爾阿伏。

12、第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求:考綱要求:1.了解物質(zhì)的量了解物質(zhì)的量n及其單位摩爾及其單位摩爾mol的含義.的含義.2.了解摩爾質(zhì)量了解摩爾質(zhì)量M氣。

13、第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)一物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)回顧1.物質(zhì)的量濃度:1含義:物質(zhì)的量BBncVmolL1 2特點(diǎn):對于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度密度質(zhì)量分?jǐn)?shù),但所含溶質(zhì)的則因體積不同而改變.不變物質(zhì)的。

14、化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量第一章第一章綜合課綜合課1化學(xué)計(jì)算的常用方法化學(xué)計(jì)算的常用方法欄目導(dǎo)航 方法一電解質(zhì)溶液中的計(jì)算法寶電荷守恒法 方法二差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用 方法三解答連續(xù)反應(yīng)類型計(jì)算題的捷徑關(guān)系。

15、第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量基礎(chǔ)回顧1.物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù):1概念間的關(guān)系.6.0210236.0210232物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法.2.摩爾質(zhì)量:mn物質(zhì)的量Mgmol1思維診斷 正確的打,錯(cuò)誤的打10.012 k。

16、第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考情分析真題溯源真題溯源解析與答案1.解析選D.NH4Cl溶液中, 發(fā)生水解,導(dǎo)致其物質(zhì)的量小于0.1 mol,因此其數(shù)量小于0.1NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol,與硫酸完全反應(yīng)生成。

17、2.1 教材復(fù)習(xí)打牢基礎(chǔ),基穩(wěn)才能樓高打牢基礎(chǔ),基穩(wěn)才能樓高物質(zhì)的量濃度溶解度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基礎(chǔ)過關(guān)練目錄知識點(diǎn)物質(zhì)的量濃度溶解度一取不同體積的取不同體積的KCl溶液溶液取相同體積的兩種溶液取相同體積的兩種溶液c溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液。

18、第二節(jié)第二節(jié) 一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制考綱要求:考綱要求:物質(zhì)的量濃度及計(jì)算物質(zhì)的量濃度及計(jì)算考點(diǎn)一考點(diǎn)一學(xué)什么雙基為本,基穩(wěn)才能樓高雙基為本,基穩(wěn)才能樓高一一掌握2個(gè)概念基點(diǎn)小練二二規(guī)避3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)基點(diǎn)小練三三理。