《化學(xué)第一章 物質(zhì)的量 第二節(jié) 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第一章 物質(zhì)的量 第二節(jié) 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制（105頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2.1 教材復(fù)習(xí)打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高物質(zhì)的量濃度溶解度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基礎(chǔ)過關(guān)練目錄知識點物質(zhì)的量濃度溶解度一取不同體積的取不同體積的KCl溶液溶液取相同體積的兩種溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì)溶質(zhì))_(溶液溶液)_n(溶質(zhì)溶質(zhì))_m(溶質(zhì)溶質(zhì))_相同相同相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同不同不同不同不同微點撥概念概念通常指該氣體通常指該氣體(其壓強(qiáng)為其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時溶解在一定溫度時溶解于于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1x。如。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶等氣
2、體常溫時的溶解度分別為解度分別為1700、1500、140、11影響影響因素因素與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，升高溫度，溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，升高溫度，溶解度_；增大；增大壓強(qiáng)，溶解度壓強(qiáng)，溶解度_減小減小增大增大對點練習(xí)知識點一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二二不能將不能將_或濃溶液直接在容或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；量瓶中溶解或稀釋；不能作為不能作為_或用來長期或用來長期貯存溶液；貯存溶液；不能將過冷或不能將過冷或_的溶液轉(zhuǎn)移的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；不能配制任意體積的溶液，只能不能配制任意體積的溶液，只能配
3、制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。微點撥引起誤差的一些操作引起誤差的一些操作因變量因變量c/(molL1)mV砝碼與藥品顛倒砝碼與藥品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小偏低偏低用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小偏低偏低向容量瓶注液時少量濺出向容量瓶注液時少量濺出減小減小偏低偏低未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低定容時，水多用滴管吸出定容時，水多用滴管吸出減小減小偏低偏低定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水不變不變增大增大偏低偏低砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大增大偏高偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減
4、小減小偏高偏高溶解前燒杯內(nèi)有水溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降面下降對點練習(xí)基礎(chǔ)過關(guān)練選項選項容量瓶容積容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作實驗操作A480 mL硫酸銅：硫酸銅：7.68 g加入加入500 mL水水B480 mL膽礬：膽礬：12.0 g配成配成500 mL溶液溶液C500 mL硫酸銅：硫酸銅：8.0 g加入加入500 mL水水D500 mL膽礬：膽礬：12.5 g配成配成500 mL溶液溶液2.2 高考研究把握考情把握考情，方向，方向不對努力白費不對努力白費目錄Content 溶液配制過程中的實驗操作及誤差分析溶液配制過程中的
5、實驗操作及誤差分析1 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算2 課堂即時練課堂即時練3 課下達(dá)標(biāo)練4考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1.了解溶液的含義。了解物質(zhì)了解溶液的含義。了解物質(zhì) 的量濃度的量濃度(c)的含義。的含義。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度掌握配制一定物質(zhì)的量濃度 溶液的方法。溶液的方法。3.了解溶液濃度的表示方法。了解溶液濃度的表示方法。 理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 和物質(zhì)的量濃度的概念，并和物質(zhì)的量濃度的概念，并 能進(jìn)行有關(guān)計算。能進(jìn)行有關(guān)計算。1.溶液配制過溶液配制過程中的實驗操程中的實驗操作及誤差分析作及誤差分析5年年3考考2.物質(zhì)的
6、量濃物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算度的相關(guān)計算5年年5考考考點一溶液配制過程中的實驗操作及誤差分析高考這樣考選項選項目的目的操作操作A取取20.00 mL鹽酸鹽酸在在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，后，將剩余鹽酸放入錐形瓶將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗清洗碘升華實驗所用試管所用試管先用酒精清洗，再用水清洗先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的的pH試紙上試紙上D配制濃度為配制濃度為0.010 molL1的的KMnO4溶液溶液稱取稱取KMnO4固體固體0.
7、158 g，放入，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度稀釋至刻度師說高考知考情知考情一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是基礎(chǔ)性定量一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是基礎(chǔ)性定量實驗，在高考中具有重要地位，常結(jié)合化學(xué)實驗，在高考中具有重要地位，常結(jié)合化學(xué)實驗，考查溶液配制過程中的儀器使用、相實驗，考查溶液配制過程中的儀器使用、相關(guān)操作及誤差分析等關(guān)操作及誤差分析等明學(xué)法明學(xué)法在復(fù)習(xí)時，要注意掌握容量瓶、托盤天平、在復(fù)習(xí)時，要注意掌握容量瓶、托盤天平、玻璃棒等儀器的使用，總結(jié)體驗實驗步驟及玻璃棒等儀器的使用，總結(jié)體驗實驗步驟及實驗過程中的注意事項等實驗過程中的注意事項等備考這樣辦突破
8、誤差分析題時應(yīng)注意3類問題溶質(zhì)質(zhì)量易算錯溶質(zhì)質(zhì)量易算錯01突破誤差分析題時應(yīng)注意3類問題儀器使用錯誤儀器使用錯誤02突破誤差分析題時應(yīng)注意3類問題操作過程易出錯操作過程易出錯03過關(guān)這樣練考點二物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算高考這樣考師說高考知知考考情情物質(zhì)的量濃度的計算在生產(chǎn)生活中具有重要作用，物質(zhì)的量濃度的計算在生產(chǎn)生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考點，常見的出題方式有：也是高考常常涉及的考點，常見的出題方式有：質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算；質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算；氣體溶于水氣體溶于水溶液的濃度計算；溶液的濃度計算；溶液的稀釋；溶液的稀釋；特殊條件下的特殊條件下的濃度計算等濃度計算等明
9、明學(xué)學(xué)法法在突破物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算時，要緊緊圍繞公在突破物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算時，要緊緊圍繞公式式cB進(jìn)行推理，同時運用電荷守恒、質(zhì)量守恒等進(jìn)行推理，同時運用電荷守恒、質(zhì)量守恒等規(guī)律，根據(jù)題目要求選取合適的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。高規(guī)律，根據(jù)題目要求選取合適的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。高考常通過以下考常通過以下4個題型進(jìn)行考查個題型進(jìn)行考查備考這樣辦練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算依據(jù)定義式依據(jù)定義式cB=nB/V計算物質(zhì)的量濃度計算物質(zhì)的量濃度題型1練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算依據(jù)定義式依據(jù)定義式cB=nB/V計算物質(zhì)的量濃度計算物質(zhì)的量濃度題型1練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的
10、量濃度有關(guān)的計算依據(jù)定義式依據(jù)定義式cB=nB/V計算物質(zhì)的量濃度計算物質(zhì)的量濃度題型1題后道練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算依據(jù)定義式依據(jù)定義式cB=nB/V計算物質(zhì)的量濃度計算物質(zhì)的量濃度題型1練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算運用電荷守恒規(guī)律計算物質(zhì)的量濃度運用電荷守恒規(guī)律計算物質(zhì)的量濃度題型2練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算運用電荷守恒規(guī)律計算物質(zhì)的量濃度運用電荷守恒規(guī)律計算物質(zhì)的量濃度題型2對點訓(xùn)練練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算運用電荷守恒規(guī)律計算物質(zhì)的量濃度運用電荷守恒規(guī)律計算物質(zhì)的量濃度題型2練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量
11、濃度有關(guān)的計算運用電荷守恒規(guī)律計算物質(zhì)的量濃度運用電荷守恒規(guī)律計算物質(zhì)的量濃度題型2練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算題型3練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算題型3對點訓(xùn)練練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算題型3練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算題型3練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算溶液稀釋與混合的計算溶液稀釋與混合的計算題型4練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算溶液稀釋與混合的計算溶液稀釋與混合的計算題型4練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算溶液稀釋與混合的計算溶液稀釋與混合的計算題型4對點訓(xùn)練練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算溶液稀釋與混合的計算溶液稀釋與混合的計算題型4練通“4類題型”，全取與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算溶液稀釋與混合的計算溶液稀釋與混合的計算題型4課堂即時練
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