化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

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1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 （化學(xué)必修2） （考試時間90分鐘，滿分100分） 姓名------------- 班級----------------- 準(zhǔn)考證號-------------------------- 一、選擇題(本題共18個小題，每小題3分，共54分) 1．某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是( )。 A．13Al B．13Al C．13C D．13C 2．下列粒子半徑最小的是( )。 A．Na＋ B．Na 　　 C．Cl

2、 D．Cl－ 3．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( )。 A．與 B．T2O與H2O C．與 D．金剛石與石墨 4．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )。 A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料 5．下列遞變規(guī)律不正確的是( )。 A．Na、Mg、Al還原性依次減弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強 C．C、N、O原子半徑依次增大 D．P、S、Cl最高正價依次升高 6．下列各組

3、微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。 A．OH－、H2O、F－ 　　　　　　 B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH 　　　　 D．HCl、F2、H2S 7．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )。 A．原子序數(shù)：X＜Y B．原子半徑：X＜Y C．離子半徑：X＞Y D．原子最外層電子數(shù)：X＜Y 8．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是( )。 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

4、 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S 9．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )。 A．原子半徑：X＞Y＞Z B．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z 10．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的

5、性質(zhì)的推斷不正確的是( )。 A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．能生成＋3價離子化合物 C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 11．下列說法錯誤的是( )。 A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．在共價化合物中一定含有共價鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵 12．下列說法中正確的是( )。 A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價，其絕對值等于該元素原子的

6、最外層電子數(shù) C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 13．某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )。 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R 14．下列敘述中正確的是( )。 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除第一周期外，其他周期均有18個元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 15．若短周期的兩元素可形成原子

7、個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )。 A．1　 　 B．3　　 C．5　　 　 D．6 16．a(chǎn)Xn-和bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是( )。 A．原子半徑：X＜Y 　　 B．a(chǎn)＋n＝b－m C．Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOm 　　 D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX 17．右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )。 X W Y R Z

8、 A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 18．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。 A．A、B、C、D、E 　 B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E 　 D．C、D、A、B、E 二、填空題（

9、每空1分，方程式每個3分，共33分） 19．有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。 (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_______。 (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。 (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________。 (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。 20．現(xiàn)有X、Y、Z三

10、種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為20，X、Y是同周期相鄰元素，Y、Z是同主族相鄰元素。寫出它們的元素符號：X 、Y 、Z 。 21．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ 請回答： (1)這九種元素分別是① (填元素符號，下同

11、)、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。 (2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 (填化學(xué)式)。 (3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號)。 (4)⑥元素的氫化物是 (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得溶液的pH (填“＜”、

12、“＞”或“＝”)7。 (5)⑧元素與①元素形成的化合物是 (填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈 色。 22．氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R為主族元素)則： (1)中R的化合價為 價，n值為 。 (2)R元素最外層電子數(shù)為 個，在周期表的 族。 三、實驗題（每空3分，共12分） 23．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：

13、實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較 實驗步驟 實驗結(jié)論 ①氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。 請回答： (1)完成該實驗需用到的實驗儀器是 。 (2)CCl4在實驗中所起的作用是 。 (3)該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是

14、 ，改進(jìn)的辦法是 。 參考答案 一、選擇題 1．C 解析：考查原子結(jié)構(gòu)及原子符號的表示方法。 2．A 解析：Na＋只有2個電子層，而其他離子都有三個電子層。 3．C 解析：考查同位素的概念。 4．D 解析：元素周期表的應(yīng)用。 5．C 解析：同周期的元素原子從左往右半徑依次減小，所以C、N、O原子半徑依次減小。 6．D 解析：HCl、F2、H2S的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為18。 7．D 解析： X在元素周期表中位于Y的下一周

15、期，所以，原子序數(shù)：X＞Y，原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＜Y。 8．C 解析：同周期的元素從左往右非金屬性依次增強，相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強，所以，穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl。 9．B 解析：依題意知，三種元素同周期，則原子序數(shù)：X＞Y＞Z，原子半徑：X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z。 10．C 解析：考查同周期元素的相似性和遞變性。鉈的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，雖然Al(OH)3是兩性氫氧化物，Tl(OH)3應(yīng)該是堿。金屬單質(zhì)的還原性越強，其離子的氧化性越弱。 11．A 解析：含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如：NaOH、NH4NO3。 12．A 解析：B

16、．｜最高正價｜＋｜最低負(fù)價｜＝8；C．最外層有2個電子的原子可能是非金屬原子，如：He；最外層有5個電子的原子可能是金屬原子，如：Bi。 13．D 解析：｜最高正價｜＋｜最低負(fù)價｜＝8，又最高正價＋最低負(fù)價＝4，所以最高正價為＋6價，最低負(fù)價為－2價。R一定為ⅥA族元素，但位于第幾周期不確定。 14．C 解析：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。 15．D 解析：B2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為3，Al2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為5，N2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為1。 16．C 解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子一般是上一周期的陰離子與下一周期的陽離子，由此判斷X在元素周期表中位于Y的上一周

17、期，所以，原子半徑X＜Y；兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同：a＋n＝b－m；Y最高價氧化物的化學(xué)式為Y2Om或YOm/2 (m可能為奇數(shù)也可能是偶數(shù))。 17．D 解析：從所給圖形的形狀能判斷出來，給出的是周期表前四周期的右半部分，能夠判斷出X、W、Y、Z、R對應(yīng)的元素為N、P、S、Br、Ar。常溫常壓下，磷、硫的單質(zhì)為固態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)；Br－的電子層有4層而Ar只有三層；H2S常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，所以Y的氫化物的沸點比H2O的沸點低，因為H2O分子間存在氫鍵；同周期原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強，故選D。 18．C 解析：同一周期元素隨原子序數(shù)的增加，金屬元素最

18、高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B、A、D、C、E。 二、填空題 19．(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② 解析：考查化學(xué)鍵的類型。 20．O F Cl 解析：依題意知三種元素的最外層電子數(shù)相同或相差1，可以先用，所以在ⅥA和ⅦA中尋找答案。 21．(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar (2)KOH (3)K＞Na＞Mg (4)H2O 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

19、 ＞ (5)NaBr 黃 解析：先根據(jù)元素在周期表中的位置推斷出元素的種類，再依據(jù)元素周期律及元素化合物的相關(guān)知識進(jìn)行推斷。 22．(1)＋5 1 (2)7 ⅦA 解析：根據(jù)離子方程式等號左右電荷守恒可知n＝1，RO中R為＋5價，但不能說明R元素的最外層電子數(shù)就是5，因為＋5價不一定是R元素的最高正價，由R－知R元素的最低負(fù)價為－1價，又｜最高正價｜＋｜最低負(fù)價｜＝8，知R元素的最高正價為＋7價。 三、實驗題 23．(1)試管 膠頭滴管 (2)萃取劑 (3)沒有比較Br2和I2的氧化性強弱 把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色(或KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色) 解析：本實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變性。 8