物質(zhì)的量

1、1/2M1/M2,同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比,p1/p2n1/n2,同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比,V1/V2n1/n2,同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比,三正比,關(guān)系,描述,m1/m2M1/M21/2,同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比,一連比,p1/p2M2/M1,同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比,V1/V2M2/M1,同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比,二反比,關(guān)系,描述。

2、模塊二 基本概念 專(zhuān)題三 化學(xué)計(jì)量,考綱專(zhuān)題解讀,考點(diǎn)精準(zhǔn)研析,考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

3、第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,考綱要求 1了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,1物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n)。 物質(zhì)的量是表示含有__________________________的物理量，單位為_(kāi)_________。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：,考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量,知識(shí)梳理,一定數(shù)目粒子的集合體,摩爾(mol),(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)。 0012 kg__________中所含的碳原子數(shù)為阿伏。

4、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章,第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,1物質(zhì)的量 (1)概念：表示含有_______________的集合體的基本物理量，符號(hào)為_(kāi)___。 (2)單位：______，符號(hào)為_(kāi)_____。,物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量,一定數(shù)目粒子,n,摩爾,mol,(3)適用范圍及注意事項(xiàng) 摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無(wú)法直接稱(chēng)量的______粒子，不能描述______物質(zhì)。例如，1 mol麥粒、1 mol元素的描述都是錯(cuò)誤的。 使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用__________________指明粒子的種類(lèi)。 例如，1 mol氫(不正確)，1 mol H(正確), 1 mo。

5、2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 復(fù)習(xí)課 第二課時(shí) 3導(dǎo)入本節(jié)課我們來(lái)復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)知識(shí)。 板書(shū)第三章 復(fù)習(xí)(第二課時(shí)) 一、物質(zhì)的量濃度 師請(qǐng)同學(xué)們口答下列填空。 投影1.以1 L 里含有多少mol溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位是 ，表達(dá)式為 。 2.物質(zhì)的量濃度c(B)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系為 。 答案1.溶液 molL1 c(B)= 2.c(B)= 講解以上我們所講的是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。而物質(zhì)溶于水時(shí)，對(duì)于那些在溶液中能電離的溶質(zhì)，它們?cè)谌芤褐写嬖诘男问酵皇欠肿樱请x子。我們?cè)鯓硬拍芩愠鋈芤褐须x子的物質(zhì)的量濃度。

6、2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 1復(fù)習(xí)提問(wèn) 師上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的？其數(shù)目約為多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來(lái)的；其數(shù)目約為6.021023。 問(wèn)我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是怎樣定義的？ 生以碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 師很好！假如一原子的質(zhì)量為m1，碳12原。

7、2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 第三課時(shí) 3引言 在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，濃度是用來(lái)表示溶液組成的物理量，而一定濃度的溶液往往是通過(guò)固體或液體配制而成。有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)過(guò)，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請(qǐng)大家回憶有關(guān)知識(shí)后，思考并回答以下問(wèn)題： 投影配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)用品或儀器？ 學(xué)生活動(dòng)，教師板書(shū)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第三課時(shí)) 四、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 1.步驟 2.儀器 師請(qǐng)一位同學(xué)說(shuō)出配制上述溶液的基本步驟。 學(xué)生回答，教師板書(shū) 計(jì)算 稱(chēng)量 溶解。

8、2019-2020年高一化學(xué) 第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第二節(jié)氣體摩爾體積(第二課時(shí))大綱人教版師上節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律，請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)內(nèi)容做以下練習(xí)。 投影練習(xí)1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2的體積是多少？44.8 L H2的物質(zhì)的量是多少？它們所含的分子數(shù)是否相同？ 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( )A.氣體性質(zhì)不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同 學(xué)生活動(dòng) 答案1. 44.8 L，2 mol，相同。2.D 師解決以上問(wèn)題的依據(jù)實(shí)際上就是氣體摩爾體積的概念和阿伏。

9、2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 第二課時(shí) 3引言上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。 板書(shū)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第二課時(shí)) 二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 師請(qǐng)大家根據(jù)上節(jié)課內(nèi)容，回答下列問(wèn)題： 提問(wèn)并投影1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4，請(qǐng)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。 生該題無(wú)法計(jì)算！ 問(wèn)為什么？ 生因?yàn)槿芤褐兴苜|(zhì)H2SO4的量無(wú)法得出。 師大家再看另一問(wèn)題： 提問(wèn)并投影2.已知每100 g 。

10、2019-2020年高一化學(xué) 第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí))大綱人教版從容說(shuō)課本節(jié)教材主要包括物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三部分。本節(jié)內(nèi)容是在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度這種表示溶液的組成的方法。通過(guò)本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力和初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，并為以后的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是高中化學(xué)教材中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是高中。

11、2019-2020年高一化學(xué) 第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第二課時(shí))大綱人教版引言上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。 板書(shū)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第二課時(shí)) 二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 師請(qǐng)大家根據(jù)上節(jié)課內(nèi)容，回答下列問(wèn)題： 提問(wèn)并投影1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4，請(qǐng)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。 生該題無(wú)法計(jì)算！ 問(wèn)為什么？ 生因?yàn)槿芤褐兴苜|(zhì)H2SO4的量無(wú)法得出。 師大家再看另一問(wèn)。

12、2019-2020年高一化學(xué) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第二課時(shí))大綱人教版復(fù)習(xí)提問(wèn) 師上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的？其數(shù)目約為多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來(lái)的；其數(shù)目約為6.021023。 問(wèn)我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以12C原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是怎樣定義的？ 生以12C原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 師很好！假如一原。

13、2019-2020年高一化學(xué)化學(xué)常用量 物質(zhì)的量 同步練習(xí)一、選擇題1鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A1:1 B2:1 C3:1 D1:32氯的原子序數(shù)是17，35Cl是氯的一種同位素。下列說(shuō)法中正確的是：A35Cl原子所含的質(zhì)子數(shù)是18Bmol的1H35Cl分子所含的中子數(shù)約為6.021023C3.5g的35Cl2氣體的體積是2.24LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol3NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B. 2 g氫氣所含原子。

14、第3節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,-2-,考綱要求:1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位,可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3.能根據(jù)物質(zhì)的。

15、2019-2020年高中化學(xué) 3.1物質(zhì)的量教案 舊人教版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)目標(biāo)： 1使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 2使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要。

16、一定數(shù)目離子集合體,0.012,6.021023,6.021023mol-1,M,g/mol或gmol1,相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量,32g/mol,粒子大小,粒子間距,粒子間距,粒子大小,溫度、壓強(qiáng),物質(zhì)的量,Vm,L/mol或Lmol-1,22.4,nVm,溫度,壓強(qiáng),相同數(shù)目的粒子。

17、單位體積,mol/L,注意：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都與原溶液的相同。 1 mol NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，因?yàn)? L是水。

18、2016新課標(biāo)名師導(dǎo)學(xué)新高考第一輪總復(fù)習(xí)同步測(cè)試卷 化學(xué)(一) (物質(zhì)的量 氣體摩爾體積) 時(shí)間：90分鐘 總分：100分,D,D,B,B,C,A,C,C,B,B,B,A,C,A,C,B,(5)根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可求出Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106 g/mol；則0.5 m。

19、物質(zhì)所含微粒多少,n,摩爾,mol,NA,1 mol物質(zhì)的粒子數(shù),6.021023,n,n,M,g/mol,粒子數(shù)的多少,體積,粒子本身的大小,粒子間的距離,粒子數(shù)的多少和粒子本身的大小,粒子數(shù)的多少和粒子間的距離,n,1 mol,Vm,L/mol,22。