《化學(xué)第一章 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 基礎(chǔ)課1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第一章 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 基礎(chǔ)課1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（56頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量第一章第一章基礎(chǔ)課基礎(chǔ)課1物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體摩爾體積0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升1物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系基本概念間的關(guān)系考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量2摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)概念：概念：_，其符號(hào)為，其符號(hào)為M，單位為，單位為_。(2)數(shù)值：以數(shù)值：以_為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的_。(3)關(guān)系：摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量
2、、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為：關(guān)系：摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為：n_。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 gmol1 gmol1 相對(duì)分子相對(duì)分子(或原子或原子)質(zhì)量質(zhì)量(4)計(jì)算方法計(jì)算方法序號(hào)序號(hào)前提條件前提條件公式公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)任意狀態(tài)的任意物質(zhì) M_已知一個(gè)分子的質(zhì)量已知一個(gè)分子的質(zhì)量 M_標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體M_同溫同壓下的氣體同溫同壓下的氣體M(A)_m/n m(分子分子)NA 22.4 Lmol1 M(B)D(相對(duì)密度相對(duì)密度) 提示：提示：(1)表示該氣體的物質(zhì)的量表示該氣體的物質(zhì)的量(2)表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量表示該
3、氣體一個(gè)分子的質(zhì)量(3)表示該表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。題組一有關(guān)基本概念的理解與應(yīng)用題組一有關(guān)基本概念的理解與應(yīng)用1正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)1 mol NaCl和和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子個(gè)分子()(3)1 mol水中含有水中含有2 mol氫和氫和1 mol氧氧()(4)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)就是就是6.021023()(5)0.012 kg 12C中約含有中約含有6.021023個(gè)碳原子個(gè)碳原子()(6)NaOH
4、的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40 g()(7)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()(8)1 mol OH的質(zhì)量為的質(zhì)量為17 gmol1()(9)氖氣的摩爾質(zhì)量氖氣的摩爾質(zhì)量(單位單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量()(10)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的的摩爾質(zhì)量的2倍倍()題組二物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換及相關(guān)計(jì)算題組二物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換及相關(guān)計(jì)算2在一定條件下，有下列物質(zhì)：在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH46.021023個(gè)個(gè)H
5、Cl分子分子2 mol O2按由小到大的順序填寫下列空白按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào)填寫序號(hào))：(1)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量_；(2)物質(zhì)的量物質(zhì)的量_；(3)分子數(shù)目分子數(shù)目_；(4)原子數(shù)目原子數(shù)目_；(5)質(zhì)量質(zhì)量_。 22 62 gmol1 16 1影響物質(zhì)體積的因素影響物質(zhì)體積的因素考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律2氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是氣體的體積約是22.4 L，如果當(dāng)，如果當(dāng)1 mol氣體的體積約是氣體的體積約是22.4 L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)
6、準(zhǔn)狀況()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與與1 mol SO3的體積相同的體積相同()(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L()(4)在相同條件下，相同體積的在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同個(gè)數(shù)也相同()3阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積的大小取決于氣體決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的所處的_。(2)阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：可總結(jié)為：可總結(jié)為：_。溫
7、度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng) 三同定一同三同定一同 為什么相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同？為什么相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同？提示：提示：由于相同溫度、相同壓強(qiáng)下，任何氣體的分子間距離相同，則體積相同由于相同溫度、相同壓強(qiáng)下，任何氣體的分子間距離相同，則體積相同時(shí)所含的分子數(shù)也相同。時(shí)所含的分子數(shù)也相同。(3)阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論正比正比 正比正比 反比反比 如圖有三只氣球，其中如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量中氣體的物質(zhì)的量_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是是0.05 mol。(2
8、)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_。(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則氣球中氣體的質(zhì)量相等，則V(A) V(B)_。不一定不一定 1 1 2 1 題組一氣體摩爾體積概念的理解與計(jì)算題組一氣體摩爾體積概念的理解與計(jì)算1下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的
9、大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同所含的分子數(shù)相同答案：答案：D2(2018煙臺(tái)檢測(cè)煙臺(tái)檢測(cè))一定溫度和壓強(qiáng)下，一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02 1023個(gè)分子，這些分子由個(gè)分子，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4
10、LC每個(gè)該氣體分子含有每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子個(gè)原子D若若O2在該條件下為氣態(tài)，則在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為在該條件下的體積也為30 LA 解析：解析：若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，件下
11、，Vm30 Lmol1，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。A 兩個(gè)宏觀量與一個(gè)微觀量的轉(zhuǎn)化關(guān)系兩個(gè)宏觀量與一個(gè)微觀量的轉(zhuǎn)化關(guān)系題組二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用題組二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用4(2018鹽城模擬鹽城模擬)在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比比O3的質(zhì)量小的質(zhì)量小C兩種氣體所含的分子數(shù)目相等兩種氣體所含的分子數(shù)目相等D兩種氣體所含的氧原子數(shù)目相等兩種氣體所含的氧原子數(shù)目相等D 解析：解析
12、：根據(jù)根據(jù)mV，可知，可知O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比是的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比是32，同溫同體，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，氣體的壓強(qiáng)之比為積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，氣體的壓強(qiáng)之比為32，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；O2、O3的質(zhì)量相等，的質(zhì)量相等，B錯(cuò)誤；兩種氣體的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，為錯(cuò)誤；兩種氣體的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，為32，C錯(cuò)誤；由錯(cuò)誤；由O2、O3的質(zhì)量相等可知所含的氧原子數(shù)目相等，的質(zhì)量相等可知所含的氧原子數(shù)目相等，D正確。正確。5下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A溫度相同、體積相同的溫度相同、體積相同的O2(g)和和N2(g)
13、所含的分子數(shù)一定相同所含的分子數(shù)一定相同B等溫等壓下，等溫等壓下，SO2氣體與氣體與CO2氣體的密度之比等于氣體的密度之比等于16 11C溫度和容積相同的兩容器中分別盛有溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5 mol O2和和2 mol N2，則壓強(qiáng)之比為，則壓強(qiáng)之比為5 2D等溫等壓條件下，等溫等壓條件下，5 mol O2(g)和和2 mol H2(g)的體積之比等于的體積之比等于5 2A 解析：解析：溫度相同、壓強(qiáng)相同、體積相同的溫度相同、壓強(qiáng)相同、體積相同的O2(g)和和N2(g)所含的分子數(shù)相同，故所含的分子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；等溫等壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故錯(cuò)誤；等溫等壓下，
14、氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故B正確；同溫同體積的正確；同溫同體積的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故C正確；等溫等壓條件下氣體的物質(zhì)的量之正確；等溫等壓條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故比等于體積之比，故D正確。正確。有關(guān)阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路有關(guān)阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路第一步，分析第一步，分析“條件條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確第二步，明確“要求要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。第三步，利用第三步，利用“規(guī)律規(guī)律”：利
15、用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行分析判斷。分析判斷。1抓抓“兩看兩看”，突破氣體與狀況陷阱，突破氣體與狀況陷阱一看一看“氣體氣體”是否處在是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為下，物質(zhì)是否為“氣體氣體”如如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：注：CH3Cl為氣體為氣體)、H2O、溴、溴、SO3、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。2排排“干擾干擾”，突破質(zhì)量，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的
16、正確判斷，誤以為無法給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。無關(guān)?！岸嘟嵌榷嘟嵌取蓖黄朴嘘P(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷突破有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷3記記“組成組成”，突破陷阱，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和和N2O4、乙烯
17、、乙烯(C2H4)和丙烯和丙烯(C3H6)等。等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為為3、3n1。4審審“組成、體積組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式已知濃度，是否指明體積，用好公式ncV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，
18、是否忽視溶劑水。(2)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量其他反應(yīng)物均過量)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2CO2(或或H2O)1 mol Na2O21 mol或或NA1 mol O22 mol或或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或或2NA1 mol Fe3 mol或或3NA一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)2.24
19、L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的含有的HF分子數(shù)為分子數(shù)為0.1NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的含有的SO3分子數(shù)為分子數(shù)為NA()(5)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫常壓下
20、，常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，室溫下，1 mol CH4中含有中含有5NA原子原子()(4)常溫常壓下，常溫常壓下，1 mol CO2與與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()三、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)三、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的CO與與N2所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(2)17 g OH與與17 g OH所含電子數(shù)均為所含
21、電子數(shù)均為10NA()(3)31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA()(4)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA()(5)32 g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA()四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH的數(shù)目為的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(
22、)(3)0.1 molL1的的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25時(shí)，時(shí)，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)目為數(shù)目為0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()五、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與五、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”5正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)2 mol SO2和和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA ()(
23、2)密閉容器中密閉容器中2a mol NO與與a mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2aNA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(5)向含向含4 mol HCl的濃鹽酸中，加入足量的的濃鹽酸中，加入足量的MnO2，加熱，充分反應(yīng)后，生成，加熱，充分反應(yīng)后，生成NA個(gè)個(gè)Cl2()(6)用含有用含有1 mol FeCl3的溶液充分反應(yīng)后得的的溶液充分反應(yīng)后得的Fe(OH)3膠體中含有膠體中含有NA個(gè)個(gè)Fe(OH)3膠粒膠粒()六、以氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為設(shè)陷方向六、以氧化還原反應(yīng)中的
24、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為設(shè)陷方向6正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1 mol Zn與含與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ()(4)1 mol Na2O2與足量與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向向FeI2溶液中通入適量溶液中通入適量
25、Cl2，當(dāng)有，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA()正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟三大步驟”第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的
26、關(guān)系正確進(jìn)行換算的前提正確進(jìn)行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、物質(zhì)是不是氣體；已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、物質(zhì)是不是氣體；(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注是否給出了溶液的體積。時(shí)，要關(guān)注是否給出了溶液的體積。第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化正確判正確判斷微粒數(shù)目的前提斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚
27、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；(2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。0202真題演練明確考向D 2(2017全國卷全國卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的的11B中，含有中，含有0.6NA個(gè)中子個(gè)中子BpH1的的H3PO4溶液中，含有溶液中，含有0.1NA個(gè)個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在苯在O2中完全燃燒，得到中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)個(gè)CO2分子分子D密閉容器中密閉容器中1 mol PCl3與與1 mol Cl2反應(yīng)制
28、備反應(yīng)制備PCl5(g)，增加，增加2NA個(gè)個(gè)PCl鍵鍵A 解析：解析：A對(duì)：對(duì)：11B中含有中含有6個(gè)中子，個(gè)中子，0.1 mol 11B中含有中含有0.6NA個(gè)中子。個(gè)中子。B錯(cuò)：溶液體錯(cuò)：溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)。積未知，無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)。C錯(cuò)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積錯(cuò)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算計(jì)算2.24 L苯完全燃燒產(chǎn)生的苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)。分子數(shù)。D錯(cuò)：錯(cuò)：PCl3與與Cl2生成生成PCl5(g)的反應(yīng)是可的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與與1 mol Cl2反應(yīng)制備反應(yīng)制備PCl5(g)，增加的，增加的P
29、Cl鍵的數(shù)目小于鍵的數(shù)目小于2NA。3(2016全國卷全國卷，8)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與與4 mol H2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAA 解析：解析：A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)
30、于乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與與4 mol H2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下下CCl4為液態(tài)，故為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)
31、不是0.4NA，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤。4(2016四川卷，四川卷，4)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A2.4 g Mg在足量的在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為氫原子數(shù)為0.4NA的的CH3OH分子中含有的分子中含有的鍵數(shù)為鍵數(shù)為0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的溶液中含有的H數(shù)為數(shù)為0.05NAB 5(2016海南卷，海南卷，9)利用太陽能分解水制氫，若光解利用太陽能分解
32、水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正水，下列說法正確的是確的是()A可生成可生成H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)個(gè)C可生成可生成H2的體積為的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成生成H2的量理論上等于的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的量D 6(2017江蘇卷江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成，可表示為堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品稱取樣品1.116 0 g，用少量稀，用少量稀HNO3溶解溶解后配成后配成100.00 mL溶液溶液A；取取25.00 mL溶液溶液A，加入足量，加入足量AgNO3溶液，得溶液，得AgCl 0.172 2g；另取另取25.00 mL溶液溶液A，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為，用濃度為0.080 00 molL1的的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出寫出計(jì)算過程計(jì)算過程)。謝謝觀看
化學(xué)第一章 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 基礎(chǔ)課1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積
