化學(xué)第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第4講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制

《化學(xué)第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第4講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第4講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制（89頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制第一章從實驗學(xué)化學(xué)考綱要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制探究高考明確考向內(nèi)容索引考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算課時作業(yè)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算考點一知識梳理1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示物質(zhì)的量。(3)單位：(或mol/L)。單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的molL12.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以溶液里質(zhì)量與 質(zhì)量的比值表示溶液組成的物

2、理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)溶液3.正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量(2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。4.準(zhǔn)確計算溶液的體積準(zhǔn)確計算溶液的體積正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混對溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解(1)1molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1molL1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量

3、濃度是0.1molL1()答案(4)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%()(6)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1()答案解題探究答案解析題組一有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算題組一有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算1.某溫度時，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，試回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。24.0%(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：_。答案2.4molL1解析解法二：直

4、接利用公式計算，(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：_。答案19.2%解析121(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_。31.6g題組二溶液的稀釋與混合題組二溶液的稀釋與混合答案解析3.現(xiàn)有VL0.5molL1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是A.加熱濃縮到原來體積的一半B.加入5molL1的鹽酸0.125VLC.加入10molL1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD.標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體答案解析4.(2017東北育才中學(xué)高三檢測)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaC

5、l2溶液，使完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)為A.(4b2a)/V B.(2b2a)/VC.(2ba)/VD.(b2a)/V答案解析5.(1)在100g物質(zhì)的量濃度為cmolL1，密度為gcm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 molL1的硫酸，則加入水的體積_(填“”“”或“”，下同)100mL。答案解析由于，所以V水100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積_100mL。答案解析(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_100mL。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)1.溶液稀釋

6、定律溶液稀釋定律(守恒觀點守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。3.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算(1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點二

7、知識梳理1.主要儀器主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、。2.容量瓶的構(gòu)造及使用容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有、和。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。燒杯容量瓶膠頭滴管溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水3.配制過程配制過程以配制100mL1.00molL1NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為g。(2)稱量：用稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液，用玻璃棒引流將溶液注入mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)

8、壁和玻璃棒次，洗滌液_。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤天平冷卻至室溫后10023全部注入容量瓶(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線cm時，改用，滴加蒸餾水至。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。12膠頭滴管凹液面與刻度線相切配制流程如下圖所示：特別提醒：特別提醒：(回顧對比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注

9、入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混1.儀器的選用(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)用固體NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上()(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)()(6)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒()答案2.溶液配制基

10、本操作及注意事項(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(2)如圖A配制0.1molL1NaOH溶液()(3)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液()(4)用如圖C裝置配制溶液()答案(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(6)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶()(7)配制0.1000molL1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低()答案解題探究答案解析題組一物質(zhì)的量濃度配制題的規(guī)范書寫題組一物質(zhì)的量濃度

11、配制題的規(guī)范書寫1.實驗室需要配制0.50molL1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：14.6稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。答案左盤答案答案(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)

12、移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答案攪拌，加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中12cm膠頭滴管規(guī)范答題規(guī)范答題儀器規(guī)格、漢字使用問題簡答要規(guī)范儀器規(guī)格、漢字使用問題簡答要規(guī)范1.考生答卷案例找錯糾錯2.失分原因分析(1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。(2)問中，案例1沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；案例2不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。(3)問中不按要求作答。(4)漢字使用錯誤。(5)回答問題不完整、太籠統(tǒng)。(6)未寫

13、單位，漢字使用錯誤。3.解決方案與規(guī)范指導(dǎo)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意：做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL；所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二誤差分析的全方位考查題組二誤差分析的全方位考查2.溶液配制過程中的誤差分析，用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g_。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.

14、0g_。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。答案偏小偏小偏小偏小偏大(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時仰視刻度線_。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。答案偏大偏小偏小偏小無影響方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)1.誤差分析的理論依據(jù)誤差分析的理論依據(jù)根

15、據(jù)cB可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。2.仰視、俯視的分析仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。探究高考明確考向1.(2016上海，22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO

16、4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為 A.11B.12C.1.871D.3.6511234解解析析利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則可知NH4HSO4為0.02mol，則(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g115gmol10.02mol4.94g，n(NH4)2SO40.0374mol，可得答案為C。答案解析2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 答案解析1234解解析析A項，托盤天平使用時應(yīng)“左

17、物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。3.2016天津理綜，7(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2molL1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為_。答案解析1234NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol碳氮YX硫Z4.2016江蘇，18(3)水中溶解氧

18、的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：答案解析1234寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。2Mn2O24OH=2MnO(OH)2解解析析反應(yīng)物為O2、Mn2，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH配平。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。

19、計算該水樣中的溶解氧(以mgL1表示)，寫出計算過程。答案1234課時作業(yè)1.(2018長春質(zhì)檢)下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 A.是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶貯存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案解析解析容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤。解析123456789101112141316152.(2017貴陽高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3molL1K2SO4溶液的敘述正確的是 A.1L溶液中含有0.3NA個K答案解析1234567891

20、01214131615C.2L溶液中K的濃度為1.2molL1D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3molL111該同學(xué)的錯誤步驟有 A.1處B.2處C.3處D.4處3.下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的過程：答案解析123456789101214131615解析解析第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應(yīng)平視刻度線。114.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(1.84gcm3)配制240mL1.84molL1稀硫酸，下列操作正確的是 A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

21、至冷卻B.必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容答案解析123456789101214131615115.(2017遼寧校級一模)下列敘述錯誤的是 A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制0.1molL1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1molL1的氨水D.向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2

22、O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)答案解析123456789101214131615116.下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是 A.在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100mLpH2的鹽酸D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高答案解析123456789101214131615解析解析配制溶液時要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯誤；定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度

23、偏低，D錯誤。117.(2018吉林大學(xué)附屬中學(xué)校級月考)取100mL0.3molL1和300mL0.25molL1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是 A.0.21molL1B.0.42molL1C.0.56molL1D.0.26molL1答案解析123456789101214131615118.將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 答案解析123456789101214131615119.(2018合肥第一中學(xué)高三模擬)在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：4NH35O2答案解析1234567

24、891012141316154NO6H2O，完成下列計算：10molNH3和10molO2反應(yīng)生成8molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.13.6%B.15.7%C.28%D.32.4%1110.(2017廊坊模擬)為測定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計了如下方案：答案123456789101214131615有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 A.0.001molL1B.0.00

25、25molL1C.0.0003molL1D.0.0035molL11111.(2017南昌二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.4NAB.5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4NAC.常溫下，pH2的鹽酸溶液中含有的H數(shù)目為0.02NAD.常溫下，1L0.5molL1的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3數(shù)為0.5NA答案解析123456789101214131615解解析析Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)；乙烯和環(huán)丁烷的實驗式都是CH2；缺少鹽酸溶液的體積，無法計算；Fe3發(fā)生水解反應(yīng)。1112.如

26、圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是 答案解析123456789101214131615A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，有晶體析出1113.(2017貴州高三質(zhì)量調(diào)研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為 A.(10b5a)molL1B.(2ba)molL1答案解析123456789101

27、2141316151114.(2018萊蕪一中檢測)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18gcm3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_、_。答案解析12345678910121413161536.5%11.8molL111(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。答案解析1234567891012141316151molL1解析解析由c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)可知，11(3)在40.0mL0.065molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加

28、入稀鹽酸的體積的最多不超過_mL。答案解析1234567891012141316152.6解解析析n(Na2CO3)0.040L0.065molL10.0026mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)1molL10.001xL0.001xmol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.00260.001x，x2.6。11(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2molL1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_g固體。答案解析12345678910121

29、41316155.85解解析析經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050L2molL10.1mol，m(NaCl)0.1mol58.5gmol15.85g。1115.(2017成都七中階段性考試)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：123456789101214131615該實驗的主要操作步驟如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0molL1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、_)；用10mL的量筒量取8.0mL1.0molL1的鹽酸加入錐形瓶中；11準(zhǔn)確稱取ag已

30、除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。12345678910121413161511請回答下列問題：(1)步驟中，配制100mL1.0molL1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_(填字母)。A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F.燒杯中有少量水G.未冷卻至

31、室溫即定容答案123456789101214131615AC11(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟：_；步驟：_。答案解析123456789101214131615玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管0.096解解析析步驟用濃鹽酸配制100mL1.0molL1的鹽酸時，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100mL容量瓶進(jìn)行定容。步驟Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg2HCl=MgCl2H2，8.0mL1.0molL1鹽酸中n(HCl)8.0103L1.0molL18.0103mol，完全反應(yīng)時消耗Mg為4.0103mol，其質(zhì)量為m(Mg)4.0103mol24gmo

32、l10.096g。11(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)：_。恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(3)實驗步驟中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_。答案解析123456789101214131615100mL解解析析8.0103molHCl與Mg完全反應(yīng)放出4.0103molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.0103mol22.4Lmol10.0896L89.6mL，故應(yīng)選取體積為100mL的量筒。11(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm_Lmol1。答案解析1234567891012141316150.

33、25V解析解析HCl完全反應(yīng)時生成4.0103molH2，實驗中收集到VmLH2，則該條件下的氣體摩爾體積為Vm0.25VLmol1。1116.三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，若要計算所得鹽酸的物質(zhì)的量的濃度，還缺少的物理量是_。a.HCl的物質(zhì)的量b.所得溶液的總質(zhì)量c.所得溶液的總體積d.所得溶液的密度答案解析c(或d)123456789101214131615解解析析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積可計算n(HCl)，要

34、計算物質(zhì)的量濃度還缺少溶液的體積，溶液的體積還可以通過溶液的質(zhì)量和密度計算。11(2)若取2.4g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3。所 得 FeCl3溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為(不 考 慮 反 應(yīng) 時 體 積 的 變 化)_。答案解析2molL112345678910121413161511能否計算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量_(填“是”或“否”)。答案解析123456789101214131615否解解析析因為鹽酸不一定恰好完全反應(yīng)，與鐵的反應(yīng)中可能鹽酸剩余，無法計算鹽酸的物質(zhì)的量。11(3)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案解析1234567891012141316152molL111(4)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)，若用100mL2molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的膠粒數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案解析解解析析鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且生成的膠粒為Fe(OH)3粒子的集合體。小于12345678910121413161511