化學(xué)第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 講座一 化學(xué)計(jì)算的常用方法

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1、專題講座一化學(xué)計(jì)算的常用方法第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)方法一電解質(zhì)溶液的計(jì)算法寶電荷守恒法涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常需用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子，再根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)列等式。如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的電荷守恒為注注意意一般情況下，列電荷守恒等式時(shí)不能忽略H、OH，但在計(jì)算時(shí)，酸性溶液中常可忽略O(shè)H，堿性溶液中常可忽略H。為0.4 molL1，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為 A.0.1 molL1 B.0.2 molL1C.0.3 molL1 D.0.4 molL11.(2017開(kāi)封模擬)在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3的物質(zhì)的量濃度

2、為0.2 molL1，針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練答案解析解解析析在任何溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則有3c(Al3)c(Na)2c()，解得c(Na)0.2 molL1。122.(2018阜陽(yáng)質(zhì)檢)某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c()6.5 molL1，若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 molL1的氫氧化鈉溶液 A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L答案解析12方法二化學(xué)方程式計(jì)算中的巧思妙解差量法化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)均可用差量法。解題的一般步驟為(1)準(zhǔn)確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、；(2)深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比；(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。3.將12 g CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18 g，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練答案解析解析解析設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答案答案原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。28 g 44 g 44 g28 g16 g 12x g 18 g12 g6 g3454.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜

4、質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 答案解析3455.(2018山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三模擬)16 mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO4NH35N26H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：53324397。其中正確的是 A.B.C.D.答案解析345方法三解答連續(xù)反應(yīng)類型計(jì)算題的捷徑關(guān)系式法關(guān)系式法是一種巧妙利用已知物與未知量之關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)

5、物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計(jì)算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將多步計(jì)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算，免去逐步計(jì)算中的麻煩，簡(jiǎn)化解題步驟，減少運(yùn)算量，且計(jì)算結(jié)果不易出錯(cuò)，準(zhǔn)確率高。(一一)根據(jù)原子守恒找關(guān)系式根據(jù)原子守恒找關(guān)系式6.(2017西安模擬)碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是 A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g答案解析677.有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水

6、7.12%，K2CO3 2.88%，KOH 90%，若將此樣品1 g加入到46.00 mL的1 molL1鹽酸中，過(guò)量的酸再用1.07 molL1 KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_g。答案解析3.427解解析析此題中發(fā)生的反應(yīng)很多，但仔細(xì)分析可知蒸發(fā)溶液后所得固體為KCl，其Cl全部來(lái)自于鹽酸中的Cl，在整個(gè)過(guò)程中Cl守恒，即n(KCl)n(HCl)；故m(KCl)0.046 L1 molL174.5 gmol13.427 g。67(二二)根據(jù)電子守恒找關(guān)系式根據(jù)電子守恒找關(guān)系式答案解析由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過(guò)程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH32O2。8.

7、將1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 molL1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶 液，恰好使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，且 中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是_。0.100 molL1899.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原，只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g答案解析89(三三)根據(jù)相關(guān)反應(yīng)找關(guān)系式根據(jù)相關(guān)反應(yīng)找關(guān)系式10.黃鐵礦主要成分

8、是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。答案解析(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))_(保留1位小數(shù))。90.0%1011(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)L，制得98%的硫酸質(zhì)量為_(kāi)t。答案解析3.3610615101111.金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn2HCl=SnCl2H2，再加入過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 molL1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。答案1011