《化學第一章 化學計量在實驗中的應用 1.1 物質的量 氣體摩爾體積》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第一章 化學計量在實驗中的應用 1.1 物質的量 氣體摩爾體積（95頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié)物質的量氣體摩爾體積考點一物質的量摩爾質量【基礎回顧】1.物質的量、阿伏加德羅常數(shù):(1)概念間的關系。6.0210236.021023(2)物質的量的規(guī)范表示方法。2.摩爾質量:mn物質的量Mgmol-1【思維診斷】 (正確的打“”,錯誤的打“”)(1)0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子。()提示:。國際上規(guī)定,1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.021023。(2)0.5 mol某氣體質量是22 g,則該氣體的摩爾質量是44 g。()提示:。該氣體的摩爾質量是44 gmol-1,單位錯誤。(3)12.0 g熔融
2、的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA。()提示:。NaHSO4的摩爾質量為120 gmol-1,12 g NaHSO4的物質的量為0.1 mol。熔融狀態(tài)下NaHSO4生成Na+和 ,因此陽離子數(shù)為0.1NA。4HSO(4)常溫下,將5.6 g鐵片投入足量濃硝酸中,充分反應后轉移電子數(shù)為0.3NA。()提示:。常溫下鐵片在濃硝酸中鈍化,不能溶解。(5)常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA。()提示:。NO2、N2O4的最簡式相同,等質量的兩者含有的原子數(shù)相同,與狀況無關?！痉椒c撥】計算氣體摩爾質量的常用方法(1)公式法:M= 。(2)根據(jù)標準狀況下氣體的密
3、度計算:M=22.4(gmol-1)。(3)根據(jù)氣體的相對密度(D=1/2)計算:M1/M2=D。(4)根據(jù)一定質量(m)的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)計算:M=NAm/N。 mn【題組過關】1.(2018荊州模擬)草酸(分子式為H2C2O4,沸點:150 )是生物體的一種代謝產物,廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是()導學號79100000A.草酸的摩爾質量是90 gmol-1B.1 mol草酸中含有6.021023個分子C.45 g草酸中含有1.2041024個氧原子D.1 mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4 L【解析】選D。根據(jù)草酸的分子式:H2
4、C2O4,相對分子質量為90,故草酸的摩爾質量是90 gmol-1,A正確;草酸是由分子構成的,1 mol草酸中含有6.021023個分子,B正確;45 g草酸物質的量為0.5 mol,含有氧原子為0.5 mol4=2 mol,個數(shù)為26.021023=1.2041024,C正確;草酸沸點為150 ,故草酸在標準狀況下不是氣體,1 mol草酸在標準狀況下的體積小于22.4 L,D錯誤。2.(新題預測)某氯原子的質量為a g , 12C的質量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是()導學號79100001A.氯元素的相對原子質量為 B.氯元素的摩爾質量為aNAC.m g該氯原子的
5、物質的量為 molD.n g該氯原子所含的電子數(shù)為 12abAmaNA17naN【解析】選C。根據(jù)原子的相對原子質量等于該原子的質量除以12C質量的 ,可以求算出該氯原子的相對原子質量為 ,不能確定氯元素的相對原子質量,A錯誤;摩爾質量的單位是gmol-1,并且aNA gmol-1是該氯原子的摩爾質量,B錯誤。該氯原子的摩爾質量為aNA gmol-1,則m g該氯原子的物質的量為 mol,C11212abAmaN正確。n g 該氯原子的原子數(shù)為 ,電子數(shù)為 ,D錯誤。na17na3.(RJ必修1P17改編題)在0.5 mol Na2SO4中含有Na+數(shù)目是_,所含氧原子的質量是_。 【解析】0
6、.5 mol Na2SO4中含有Na+物質的量為1 mol,數(shù)目是6.021023,含氧原子為2 mol,質量為32 g。答案:6.021023 32 g【加固訓練】1.霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是()A.臭氧的摩爾質量是48 gB.同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為2 3C.16 g臭氧中含有6.021023個原子D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023【解析】選C。臭氧的摩爾質量是48 gmol-1,A錯誤;同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為3 2,B項錯誤;1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為
7、246.021023,D錯誤。2.已知Q與R的摩爾質量之比為9 22,在反應X+2Y=2Q+R中,當1.6 g X和Y完全反應后生成4.4 g R,則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為()A.46 9 B.32 9 C.23 9 D.16 9【解析】選D。應用化學方程式中化學計量數(shù)之比等于物質的量之比,應用質量守恒:X+2Y=2Q+R 2 mol 1 mol =21,M(Q)M(R)=922, =21,m(Q)=3.6 g。根據(jù)質量守恒有m(Y)=4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,m(Y)m(Q)=6.4 g3.6 g=169。 m Q m RM Q M R m Q 4.4 g9
8、22考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 【基礎回顧】1.影響物質體積大小的因素:大小數(shù)目距離2.氣體摩爾體積:單位物質的量22.4溫度壓強氣體mVnV3.阿伏加德羅定律:分子數(shù)可總結為:“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的分子數(shù),即具有相同的物質的量。4.阿伏加德羅定律的推論:相同條相同條件件結論結論語言敘述語言敘述同溫同同溫同壓壓 同溫同壓下同溫同壓下, ,氣體的體氣體的體積與其物質的量成正積與其物質的量成正比比 同溫同壓下同溫同壓下, ,氣體的密氣體的密度與其摩爾質量度與其摩爾質量( (或相或相對分子質量對分子質量) )成正比成正比溫度、體積相同的氣溫度、體積相同的氣體
9、體, ,其壓強與其物質的其壓強與其物質的量成正比量成正比1122VnVn1122MM1122pnpn【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)在標準狀況下,1 mol 氧氣與1 mol氦氣的體積相同,含有原子數(shù)相同。()提示:。氧氣為雙原子分子,氦氣為單原子分子,等物質的量的兩種氣體原子數(shù)不同。 (2)同溫同壓下,等質量的12C18O和NO體積相同。()提示:。12C18O和NO的摩爾質量均為30 gmol-1,等質量的兩種氣體物質的量相等,相同溫度和壓強下,二者體積相同。(3)56 g Fe在標準狀況下的22.4 L Cl2中充分燃燒,轉移電子數(shù)為3NA。()提示:。鐵和Cl2的物質的
10、量均為1 mol,根據(jù)反應2Fe+3Cl2 2FeCl3,反應中Fe過量,氯氣完全反應,1 mol Cl2完全反應轉移2 mol電子。(4)不同溫度下,相同體積的CO和N2密度相同,則二者含有的原子數(shù)相同。()提示:。兩氣體的體積相同、密度相同,則二者的質量相同,物質的量相等,CO和N2均為雙原子分子,則二者含有的原子數(shù)相同?！痉椒c撥】 阿伏加德羅定律及推論的理解(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)溫度、壓強、體積、分子數(shù)四個物理量相互制約,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。如:同溫、同壓下,相同物質的量的氣體,氣體體積相同。同溫、同體積下,
11、相同物質的量的氣體,氣體的壓強相同。 (3)應用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背,要熟記相關化學計量的定義式,可結合pV=nRT= RT進行推導。mM【題組過關】1.(RJ必修1P17改編題)瓦斯中含有甲烷和O2的質量比為1 4時極易爆炸,此時甲烷和氧氣的體積比為()A.1 4B.1 2C.1 1D.2 1【解析】選B。根據(jù)甲烷和O2的質量比,則二者物質的量之比n(CH4) n(O2)= =1 2。1416 322. (2018株洲模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB.25 ,1.01 105 Pa,64 g
12、SO2中含有的原子數(shù)為3NAC.同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的中子數(shù)相等D.標準狀況下,11.2 L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA【解析】選B。氦氣分子是單原子分子,所以含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1 mol,在標準狀況下的體積約為22.4 L,A錯誤;64 g SO2的物質的量為1 mol,含有3 mol 原子,所以含有的原子數(shù)為3NA,B正確;同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2的物質的量相等,12C18O中含有16個中子,14N2含有14個中子,因此兩氣體中含有的中子數(shù)不同,C錯誤;CCl4在標準狀況下是液體,所以無法計算11.2 L CCl
13、4的物質的量,也無法計算含有的分子數(shù),D錯誤。3.在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()導學號79100002A.同密度、同壓強的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強、同體積的O2和N2【解析】選C。N2和C2H4,體積未知,質量無法確定,不能得出物質的量的關系,故A錯誤;O2和N2,壓強未知,物質的量的關系不確定,故B錯誤;同體積、同密度的C2H4和CO,根據(jù)公式m=V,則氣體質量相同,且氣體摩爾質量相同,則物質的量相同,分子數(shù)相同,故C正確;O2和N2,溫度未知,物質的量關系不確定,故D錯誤。【加固訓練】1.下列說法中,正確的是(
14、)A.氣體的摩爾體積為22.4 Lmol-1B.1 mol H2的質量是2 g,它所占的體積是22.4 LC.在標準狀況下,1 mol任何物質所占的體積都為22.4 Lmol-1D.在標準狀況下,1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L【解析】選D。氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關,標準狀況下氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol-1,選項A錯誤;B中沒有注明氣體所處的溫度和壓強,B項錯誤;C中體積單位不對,選項C錯誤;在標準狀況下,1 mol 任何氣體所占的體積都約為22.4 L ,選項D正確。2.在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是()A.氣體A與氣
15、體B的相對分子質量比為m nB.同質量的氣體A與B的分子個數(shù)比為n mC.同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為n mD.同溫同壓下,同體積的A氣體與B氣體的質量比為m n【解析】選C。標準狀況下,分子數(shù)相同的氣體A和B,它們的物質的量相同,氣體體積相同。A項中氣體物質的量相同,相對分子質量之比等于質量之比,即A與B相對分子質量之比為m g n g=m n,故A正確;A與B相對分子質量之比為m n,同質量時由n= 可知,分子數(shù)之比等于 =n m,故B正確;同溫同壓下,氣體mM1 1m n密度之比等于相對分子質量之比,即為m n,故C錯誤;相同狀況下,同體積的A與B的物質的量相同,則質量之比等于相
16、對分子質量之比,即為m n,故D正確?？键c三突破阿伏加德羅常數(shù)的“五個陷阱” 【典題探究】角度一 氣體摩爾體積的適用條件【典題1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.(2016四川高考)標準狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB.(2016全國卷)標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAC.標準狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉移的電子數(shù)為2NA【解析】選A。標準狀況下,5.6 L CO2的物質的量為0.25 mol,含有的氧原子數(shù)為0.5 mol,故A正確。標準狀況下,CC
17、l4為液體,不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,B錯誤。氨水是液體,氨水的濃度不知,無法計算NH3分子的個數(shù),C錯誤。常溫常壓下22.4 L氯氣的物質的量不是1 mol,而只有1 mol Cl2與足量鎂粉充分反應轉移的電子數(shù)才是2NA,D錯誤。【歸納提升】 重“兩看”,排“干擾”,突破陷阱一看:看是否處于“標準狀況”。二看:看“標準狀況”下,物質是否為“氣體”(如CCl4、Br2、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在標準狀況下均不是氣體)。排“干擾”:若題中給出非標準狀況下的氣體,應認真審題,切勿直接判為錯誤說法,對于氣體的物質的量或質量與溫度、壓強等外界條件無關,可直接計算。 角度二 物質的
18、組成與結構【典題2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A.2.0 gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAC.(2016全國卷)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD.將1 mL 1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,若FeCl3完全水解,則可制得Fe(OH)3膠體粒子少于0.001NA個【解析】選B。H218O與D2O的相對分子質量均為20,中子數(shù)均為10,因此2.0 g該混合物中所含中子數(shù)為NA,A正確。60 g丙醇的物質的量為1 mol,1 mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,B錯
19、誤。乙烯和丙烯的最簡式相同,都是CH2,所以14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA,C正確。Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子聚合而成的,故所含的膠體粒子數(shù)目少于0.001NA,D正確。【歸納提升】記“組成”,突破陷阱(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數(shù)目,如Ne(稀有氣體為單原子分子)、D2O、18O2;OH和OH-(質子數(shù)均為9,電子數(shù)分別為9和10)。(2)記最簡式相同的物質,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。等質量的乙烯和丙烯(或環(huán)丙烷)原子數(shù)、氫原子數(shù)、碳原子數(shù)、碳氫鍵數(shù)、共用電子對數(shù)分別相等,但分子數(shù)不同,氣體的物質的量不同,相同狀
20、況下體積不同。(3)記摩爾質量相同的物質,如N2、C2H4和CO等。等質量的N2和CO原子數(shù)相等。(4)記物質中所含化學鍵的數(shù)目。幾種常見物質化學鍵數(shù)目角度三 氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷【典題3】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是導學號79100003()A.(2016全國卷)1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NAB.標準狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物,24 g鎂在空氣中完全燃燒轉移電子數(shù)為2NA【
21、解析】選D。1 mol Fe與過量硝酸反應,生成硝酸鐵,電子轉移數(shù)為3NA,A錯誤。CO2與Na2O2發(fā)生如下反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,標準狀況下5.6 L即0.25 mol CO2應轉移0.25 mol電子,即轉移電子數(shù)為0.25NA,B錯誤。氫氧燃料電池工作時,正極消耗1 mol氧氣,轉移4 mol電子,C錯誤。Mg在化合物中的化合價只有+2,因此24 g Mg 燃燒轉移電子數(shù)為2NA,D正確?！練w納提升】抓特殊反應,明反應實質,突破陷阱(1)抓特殊反應。Na2O2與水或CO2反應,產生1 mol O2均轉移2 mol電子。鐵與硝酸反應時,常溫時在濃硝酸中鈍化,溶
22、于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3,硝酸不足時也可生成Fe(NO3)2。氯氣與足量NaOH溶液反應,1 mol Cl2轉移1 mol電子; Cl2與水反應,1 mol Cl2轉移電子少于1 mol;氯氣與足量金屬反應,1 mol Cl2轉移2 mol電子。(2)明反應實質。Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為+1、+2、+3,因此1 mol Na與O2反應,無論生成Na2O還是Na2O2,均轉移1 mol 電子;1 mol Mg與O2、N2、鹽酸等物質反應,均轉移2 mol電子;1 mol Al無論溶于鹽酸還是NaOH溶液,均轉移3 mol電子。角度四 溶液中微粒數(shù)目的判斷【典題4】設NA為
23、阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是導學號79100004()A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.25 時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NAD.0.1 molL-1的Na2CO3溶液1 L含有Na+數(shù)為0.2NA,含有陰離子數(shù)大于0.1NA【解析】選D。溶質NaAlO2和溶劑H2O中都含有O,因此氧原子數(shù)大于2NA,A錯誤。B中缺乏NaOH溶液體積,不能計算溶液中OH-數(shù)目,B錯誤。0.1 L 0.5 molL-1 CH3C
24、OOH溶液中因為醋酸是弱酸,不能完全電離,所以溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,C錯誤。Na2CO3在溶液中發(fā)生水解: +H2O +OH-, +H2O23CO3HCO3HCOH2CO3+OH-,因此溶液中 減少,但陰離子數(shù)增多,D正確。23CO【歸納提升】抓住“兩個過程”,勿忘“水中原子”,理解“計算公式”,突破陷阱抓住“兩個過程”:明確溶液中弱電解質電離和鹽類水解的特點,正確判斷微粒數(shù)目。如1 L 0.001 molL-1的CH3COOH中含氫離子數(shù)少于0.001NA,但1 L pH=3的醋酸中含氫離子數(shù)為0.001NA。根據(jù)物料守恒,1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含 、
25、 和H2CO3總數(shù)為0.1NA。23CO3HCO勿忘“水中原子”:計算溶液中氫原子或氧原子數(shù)時,不要忽略了溶劑水中含有的氫原子和氧原子。理解“計算公式”:計算一定濃度的溶液中離子數(shù)目時,常使用公式n=cV,若沒有溶液體積,則無法計算。計算時分清溶質的濃度和離子的濃度,正確計算。如25 時,1 L pH=2的稀硫酸中含氫離子數(shù)為0.02NA,說法錯誤。角度五 物質轉化中的隱含反應【典題5】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.足量MnO2與12 molL-1的鹽酸10 mL加熱條件下充分反應(不考慮鹽酸揮發(fā)),則生成Cl2分子數(shù)為0.03NAB.工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉移1
26、 mol電子時陰極上析出的銅原子數(shù)為0.5NAC.(2016全國卷)1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產物的分子數(shù)為2NA【解析】選B。10 mL 12 molL-1的鹽酸與MnO2反應,若鹽酸完全反應,則可生成Cl2為0.03 mol。由于MnO2與濃鹽酸反應時,隨著反應的進行,鹽酸濃度降低,反應停止,因此生成氯氣分子數(shù)少于0.03NA,A錯誤。電解精煉銅時,陰極上只有 放電,轉移1 mol電子時,陰極析出的銅原子數(shù)為0.5NA,B正確。N2和H2的反應為2Cu可逆反應,1 mol N2不可能完全反應,所
27、以1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA,C錯誤。NO與氧氣反應生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,產物的分子數(shù)小于2NA,D錯誤?！練w納提升】抓住三類反應,突破陷阱(1)隨反應進行,溶液濃度降低,反應停止或改變的反應。如Cu與濃硫酸反應、MnO2與濃鹽酸反應,隨反應的進行溶液濃度降低,反應停止;Cu與一定量濃硝酸反應,隨反應進行,硝酸濃度降低,得到NO2和NO混合氣體;Zn與一定量濃硫酸反應,隨反應進行,硫酸濃度降低,可得到SO2和H2的混合氣體。(2)可逆反應。如合成氨的反應、NO2與N2O4的轉化等。(3)電解反應。如電解精煉銅過程中,陽
28、極質量減少64 g,轉移電子數(shù)不是2NA,陰極增重64 g,轉移電子數(shù)為2NA。在鐵件鍍銀時,若開始鐵件和銀電極質量相等,當兩極質量差為1.08 g時,轉移電子數(shù)為0.005NA?！绢}組過關】1.(RJ必修1P20改編題)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,11.2 L NH3和O2的混合氣體含有的分子數(shù)為NAB.標準狀況下,22.4 L水中含有原子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,28 g乙烯和丙烯的混合物含分子數(shù)為NAD.1 mol NO2與水充分反應,轉移電子數(shù)為 NA23【解析】選D。標準狀況下,11.2 L NH3和O2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA,A錯誤。
29、標準狀況下水為非氣態(tài),22.4 L水的物質的量遠大于1 mol,含有的原子數(shù)多于3NA,B錯誤。28 g乙烯的物質的量為1 mol,28 g丙烯的物質的量為 mol,因此28 g乙烯和丙烯的混合物含分子數(shù)不是NA,C錯誤。NO2與水反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,當有3 mol NO2反應時,轉移232 mol電子,因此1 mol NO2與水充分反應,轉移電子數(shù)為 NA,D正確。232.(2018佛山模擬)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()A.標準狀況下,22.4 L苯含有的分子數(shù)為NAB.0.5 mol L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為1.5NAC.1 mol
30、 NO與11.2 L O2充分反應,產物的原子總數(shù)為3NAD.密閉容器中2 mol SO2與10 mol O2充分反應,生成的SO3分子數(shù)少于2NA2 mol電子,因此1 mol NO2與水充分反應,轉移電子數(shù)為 NA,D正確。23【解析】選D。標準狀況下,苯為液態(tài),所以22.4 L苯含有的分子數(shù)大于NA,故A錯誤;0.5 mol L-1 AlCl3溶液的體積不定,含有的Cl-數(shù)目無法確定,故B錯誤;溫度、壓強條件未定,11.2 L O2的物質的量無法確定,所以反應后產物的原子總數(shù)也不確定,故C錯誤;由于發(fā)生可逆反應,所以生成的SO3分子數(shù)少于2NA,故D正確。3.每年10月23日上午6:02
31、到晚上6:02被定為“摩爾日”(Mole Day),這個時間的美式寫法為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.021023相似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下22.4 L NO與11.2 L O2充分反應,產物的分子數(shù)為NAB.0.1 molL-1的Na2SO4溶液中, 數(shù)目是0.1NA24SOC.標準狀況下22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為3NAD.0.1 mol CH4的核外電子數(shù)為NA【解析】選D。標準狀況下22.4 L NO與11.2 L O2充分反應生成1 mol NO2,但存在平衡2NO2 N2O4,故產物的分子數(shù)小于NA,A錯誤
32、;B中沒有給定溶液的體積,無法計算 數(shù)目,B錯誤;標準狀況下,22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為2NA,C錯誤;0.1 mol CH4的核外電子數(shù)為0.1 mol10NA mol-1=NA,D正確。24SO【加固訓練】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1 mol NaHSO4固體中所含陰陽離子數(shù)目總數(shù)為3NAB.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NAC.27 g鋁與1 molL-1的鹽酸充分反應,轉移電子數(shù)目為3NAD.標準狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2完全反應所得分子數(shù)目為2NA【解析】選B。NaHSO4固體中,只有Na+和 兩種離子,1 mol NaHSO4中所含陰陽離子數(shù)目總數(shù)為2NA,故A錯誤;14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NA,故B正確;27 g鋁與1 molL-1的鹽酸充分反應,鹽酸沒給出體積,轉移電子數(shù)目無法確定,故C錯誤;NO2與N2O4的轉化是可逆反應,故D錯誤。4HSO
化學第一章 化學計量在實驗中的應用 1.1 物質的量 氣體摩爾體積
