化學(xué)第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第2講 物質(zhì)的分離和提純 魯科版

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1、第2講物質(zhì)的分離和提純1.掌握物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純?？键c一考點二 探究高考 提升考能微課4微課5 考點一物質(zhì)分離、提純的物理方法 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考返回1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出()(2)蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處()(3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇()(6)分液時要先打開分液漏斗上口的塞

2、子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中()(7)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾()123返回題目123返回題目3易混點專練(1)請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。氯化鈉：_。硝酸鉀：_。硫酸銅晶體：_。從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固體_。(2右上圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問題：若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?_。若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?_。在HCl氣流中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾重結(jié)晶123返回題目返回題目12345678題組一古典文獻(xiàn)中物質(zhì)的分離、提純方法1(2017全國卷，8)本草

3、衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A蒸餾 B升華 C干餾 D萃取B生砒為固態(tài)砒霜變?yōu)闅鈶B(tài)升華2(2017泰安質(zhì)檢)我國明代本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離()A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸C食鹽水和泥沙 D硝酸鉀和硫酸鈉B分離方法為蒸餾過濾法分液法重結(jié)晶法返回題目12345678題組二根據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法3下列實驗中，所選裝置不合理的是()A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5選 B用

4、CCl4提取碘水中的碘選C用FeCl2溶液吸收Cl2，選 D粗鹽提純，選和A應(yīng)選返回題目123456784按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是()A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置C固液分離用過濾水層與有機(jī)層分離用分液溶液蒸發(fā)結(jié)晶用蒸發(fā)皿用蒸餾法從有機(jī)層溶液中蒸出甲苯返回題目12345678選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中

5、的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大5下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()D乙醇與水互溶除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法乙酸乙酯與乙醇互溶乙醚和丁醇互溶，沸點相差較大，用蒸餾的方法進(jìn)行分離。題組訓(xùn)練解題探究返回題目12345678(1)“固固”混合物的分離(提純)依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法返回題目12345678依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(2)“固液”混合物的分離(提純)返回題目12345678依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(3)“液液”混合物的分離(提純)返回題目12345678題組三物質(zhì)分離提純操作6從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸

6、餾等操作，下列對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是 ()解析：A項，灼燒應(yīng)選用坩堝，錯誤；B項，應(yīng)用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤；C項，碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，錯誤。D返回題目123456787.(1)用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈_色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_。(2)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可以得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：紫紅 分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通返回題目123

7、45678廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_。加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 碳粉 MnOOH返回題目123456788在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，常采用在混合物的溶液中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4質(zhì)量的方法，試問：(1)怎樣判斷 SO42-是否沉淀完全？(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?(3)沉淀的洗滌方法？(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生

8、白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO42-未沉淀完全，反之則沉淀完全洗去可溶性雜質(zhì)(Na、Cl等)。沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)23次。返回題目12345678(1)沉淀洗滌的答題模板注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作23次)(2)沉淀是否洗凈的答題模板取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)加試劑加入試劑(必要時加熱，如檢驗NH4+)現(xiàn)象(不產(chǎn)生沉淀、溶液不變色或不產(chǎn)生氣體)結(jié)論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)返回題目1234567

9、8微課4過濾、蒸餾、冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 微課集訓(xùn)微課歸納返回微課4過濾、蒸餾、冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用近幾年的高考題中，特別是在物質(zhì)制備及化工流程題中有關(guān)物質(zhì)的分離提純成為新的命題熱點?！緞?chuàng)新裝置】由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，過濾速率加快。1過濾裝置的創(chuàng)新抽濾返回微課4過濾、蒸餾、冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用2蒸餾、冷凝裝置的創(chuàng)新應(yīng)用圖2、圖3、圖4，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。返回微課4過濾、蒸餾、冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用3洗氣裝置的創(chuàng)新雙耳球吸收法圖5中，由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能

10、有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。返回微課集訓(xùn)其實驗步驟為:物質(zhì)沸點/物質(zhì)沸點/溴58.81,2二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛2291實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101 kPa)步驟1：將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。返回題目12微課集訓(xùn)步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO

11、4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應(yīng)為 _。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_。(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的_(填化學(xué)式)。(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_。(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_。間溴苯甲醛被氧化冷凝回流NaOH溶液AlCl3Br2、HCl除去有機(jī)相的水返回題目12微課集訓(xùn)物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點()密度(gcm3，20)溶解性環(huán)己醇100161.1(97.8)0.962 4微溶于水環(huán)己酮98155.6(95

12、)0.947 8微溶于水水18100.00.998 22環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備(部分夾持儀器未畫出)：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表(括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)：返回題目12微課集訓(xùn)(1)已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL(5 g)環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_(填字母)。A一次性加入 B緩慢加入 C無所謂，怎樣加入都可以(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應(yīng)選取

13、_(填“100 mL”或“250 mL”)的三頸燒瓶。(3)反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集9597 的餾分(設(shè)為A)，其主要成分是_的混合物；在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜 置、分液，得有機(jī)層(設(shè)為B)。加入氯化鈉固體的作用是_；在有機(jī)層B中加入無水硫酸鎂固體，充分作用后過濾，加入無水硫酸鎂的作用是_，然后進(jìn)行蒸餾。(4)合成裝置中冷凝水應(yīng)從_(填“a”或“b”)口進(jìn)入；精制裝置中的兩處錯誤是_。(5)若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3.43 g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是_。返回題目12解析：(1)酸性Na2Cr2O7溶液應(yīng)緩慢加入，防止劇烈反應(yīng)，導(dǎo)致溫度過高。(2)反應(yīng)液的總體積是40.2 mL，液

14、體體積一般不能超過容器容積的1/2，所以應(yīng)選擇100 mL三頸燒瓶。(3)95 時得到環(huán)己酮和水的恒沸溶液，所以9597 的餾分是環(huán)己酮和水的混合物；環(huán)己酮的密度與水接近，不容易分層。加入NaCl可增加水的密度，有利于分層；加入無水硫酸鎂是為了除去殘留在環(huán)己酮中少量的水。(4)冷卻劑應(yīng)從a口進(jìn)入。微課集訓(xùn)返回題目12微課集訓(xùn)答案：(1)B(2)100 mL(3)環(huán)己酮和水增加水層的密度，有利于液體分層除去殘留在環(huán)己酮中的水(4)a溫度計的水銀球插入到溶液中；冷凝水進(jìn)、出口方向顛倒(5)70%返回題目12微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用 微課集訓(xùn)微課歸納返回微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中

15、的應(yīng)用返回溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 2461溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用(2)曲線法微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用2溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度時溶解度的大小。(4)能反映出溶解度隨溫度的變化趨勢。微課集訓(xùn)返回1實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的

16、是 ()A操作是過濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D操作總共需兩次過濾解析：操作應(yīng)是溶解，A項錯誤；操作應(yīng)是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，使KNO3晶體析出，B項錯誤；C項正確；操作只過濾一次，D項錯誤。C題目12345微課集訓(xùn)NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.62下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)：(假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所

17、示:以下說法錯誤的是()A和的實驗過程中，都需要控制溫度B實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好C返回題目12345微課集訓(xùn)3(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：_、洗滌、干燥。(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括_、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、干燥等一系列操作。(3)能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_(填“能”與“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時

18、即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O。溶液不能蒸干的原因是_。防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出加熱至有大量晶體析出時，趁熱過濾蒸發(fā)濃縮過濾不能在氯化氫氣流中加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶返回題目12345微課集訓(xùn)4高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80 時浸取液冷卻至0 過濾，濾渣的主要成分為_(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。返回題目12345微課集訓(xùn)解析：(1)80 時浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaC

19、lO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0 時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。(2)反應(yīng)器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對大小關(guān)系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+ClO-=NH4ClO4。答案：(1)NaClO4返回題目12345微課集訓(xùn)5根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法。(1)根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100 g H2O)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、_、用乙醇洗滌后

20、干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_。防止形成Na2SO410H2O趁熱過濾返回題目12345微課集訓(xùn)(2)根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中:_，干燥。(3)根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是_；然后將濾液_，從而析出紅礬鈉。有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O結(jié)晶析出在不超過80 的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌冷卻結(jié)晶返回題目123

21、45 考點二物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法 題組訓(xùn)練解題探究基礎(chǔ)小練多維思考返回序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2固體吸收氣體COCO2_或固體吸收氣體CO2CO用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HClCl2HCl碳粉CuO1除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：灼熱的銅網(wǎng)NaOH溶液 或堿石灰洗氣灼熱的CuO飽和NaHCO3溶液洗氣洗氣飽和食鹽水稀酸(如稀鹽酸)過濾題目123返回序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法Fe2O3Al2O3NaHCO3溶液Na2CO3加酸轉(zhuǎn)化FeCl3溶液FeCl2加氧化劑轉(zhuǎn)化FeCl2溶液FeCl3加還原劑轉(zhuǎn)化MgCl2溶液FeCl3NaCl晶體NH4Cl乙酸乙酯乙

22、酸 過量NaOH溶液 過濾 CO2Cl2FeMgO沉淀轉(zhuǎn)化加熱分解飽和Na2CO3溶液 分液題目123返回2(1)除去Cl2中的HCl氣體為什么要用飽和食鹽水？(2)除去下列括號中的雜質(zhì)，選擇所用溶液填空：CO2(HCl)_；SO2(HCl)_；CO2(SO2)_；H2S(HCl)_。Cl2溶于水，存在如下反應(yīng)：Cl2H2O HClHClO，在飽和食鹽水中，c(Cl)較大，使上述平衡向左移動，降低了Cl2在水中的溶解度。飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaHS溶液題目123返回123返回基礎(chǔ)小練多維思考題目1231下列有關(guān)除雜的實驗操作不合理的是()A除去酸性M

23、gCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾B除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾C除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：A項，Mg(OH)2和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3水解形成Fe(OH)3沉淀，通過過濾即可除去Fe(OH)3；B項，Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；C項，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2，通過過濾可得到純凈的石英；D項，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。D返回題目123

24、4選項實驗?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O 試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙2下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是()BCaCl2 與NH3反應(yīng)生成CaCl2 8NH3返回題目12343如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是()A可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和F

25、e2O3混合物中的Fe2O3返回題目1234解析：加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開，錯誤；B項方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯誤；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進(jìn)行溶解分離，錯誤；D項中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離，正確。答案：D返回題目12344研究物質(zhì)的性質(zhì)時，首先要分離提純物質(zhì)，

26、對物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容?，F(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學(xué)設(shè)計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：返回題目1234(1)操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)操作中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液_(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：_。(3)操作的目的是_。(4)操作的目的是_。返回題目1234返回A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存1(2016北京理綜，7)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()解析：冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，A錯誤；加熱煎制屬于加熱操作，B錯誤；箅渣取液屬

27、于過濾，C正確；灌裝保存屬于液體的轉(zhuǎn)移，D錯誤。C返回題目12345實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取2(2017天津理綜，4)以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)解析：NaHCO3固體受熱易分解，A不正確；Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，蒸發(fā)AlCl3溶液最終得到Al(OH)3固體，B不正確；重結(jié)晶法提純苯甲酸是將粗品溶于少量熱水中，然后趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，C不正確；2NaBrCl2=2NaC

28、lBr2,2KICl2=2KClI2，用CCl4萃取后，CCl4層顯橙色的原溶液為NaBr溶液，CCl4層顯紫色的原溶液為KI溶液，D正確。D返回題目123453(高考選項組合題)下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純的操作敘述錯誤的是 ()A用CCl4萃取碘水中的I2，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層(2016課標(biāo)全國，9D)B提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法(2015浙江理綜，8D)()C1己醇的沸點比己烷的沸點高，1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 (2015廣東理綜，9A)()D提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量

29、飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水 (2015江蘇化學(xué))B返回題目123454(2015全國卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 工業(yè)上沉淀海水中的Mg2，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因為NaOH的價格較貴，C項錯誤；Br2易揮發(fā)，用熱氣吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2處理HBr生成Br2，D項正確。C 苦鹵中含有Br，通入Cl2可將Br氧化生成Br2

30、，A項正確；粗鹽中含有Ca2、SO等雜質(zhì)離子，故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl，B項正確；【解析】返回題目123455(2016全國卷，26)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離返回題目12345(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_(填標(biāo)號)。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其

31、緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度ade返回題目12345(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。(4)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O酸除去溶液中的CO2溫度過高時雙氧水易分解返回題目12345(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產(chǎn)品的缺點是_。工藝簡單、操作方便去除結(jié)晶表面水分純度較低返回題目12345返回本講結(jié)束謝謝！