《化學(xué)第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（87頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)一物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算【基礎(chǔ)回顧】1.物質(zhì)的量濃度:(1)含義:物質(zhì)的量BBncVmolL-1 (2)特點(diǎn):對(duì)于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)_,但所含溶質(zhì)的_、_則因體積不同而改變。不變物質(zhì)的量質(zhì)量2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩大類型:(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。計(jì)算公式:c= (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位molL-1,為溶液密度,單位gcm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位gmol-1)。1 000 wM(2)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算。溶液稀釋:a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持
2、不變,即m1w1=m2w2。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。c.溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。溶液混合:a.混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即:c1V1+c2V2=c混V混(稀溶液混合時(shí),常認(rèn)為V混=V1+V2進(jìn)行粗略計(jì)算)。b.溶液質(zhì)量守恒,即1V1+2V2=混V混。【方法點(diǎn)撥】根據(jù)固體或氣體溶解度計(jì)算物質(zhì)的量濃度的方法根據(jù)固體或氣體的溶解度計(jì)算物質(zhì)的量濃度,一般使用公式c= 。題中一般會(huì)告訴溶液的密度(gcm-3),則問(wèn)題解答的關(guān)鍵是如何計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w。1 000 wM(1)根據(jù)固體的溶解度計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù):w= 100%(S為
3、固體的溶解度)。SS 100(2)根據(jù)氣體的溶解度計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù):設(shè)氣體的溶解度為1體積水溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體V體積,則1 L水溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體V L,1 L水的質(zhì)量為1 000 g,V L氣體質(zhì)量為 g(M為氣體摩爾質(zhì)量),因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=VM22.4VMgVM22.4100%100%VMVM 22 400g 1000 g22.4。若溶液密度為(gcm-3),根據(jù)氣體溶解度計(jì)算物質(zhì)的量濃度:c= molL-1= molL-1。VM1 000100%VM 22 400M1 000 VVM 22 400【思維診斷】 (正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)欲配制1.00 L 1.00 molL-1的N
4、aOH溶液,可將40.0 g NaOH溶于1.00 L水中。 ()提示:。40.0 g NaOH的物質(zhì)的量為1 mol,但NaOH溶于1.00 L水后,所得的溶液體積不是1.00 L。 (2)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中,Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2%。()提示:。32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中所得溶液質(zhì)量為100 g,但32.2 g Na2SO410H2O中Na2SO4的質(zhì)量少于32.2 g,因此Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32.2%。(3)39 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,Na2O2的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1。()
5、提示:。Na2O2溶于水所得的溶液中溶質(zhì)為NaOH,不是Na2O2。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1。()提示:。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl的物質(zhì)的量為1 mol,溶液體積為1 L,則物質(zhì)的量濃度為1 molL-1。(5)將1 molL-1的NaCl溶液和0.5 molL-1的BaCl2溶液按體積比1 2混合后,不考慮體積變化,Cl-濃度為1 molL-1。()提示:。1 molL-1的NaCl溶液和0.5 molL-1的BaCl2溶液中Cl-濃度均為1 molL-1,因此混合后溶液中Cl-濃度仍為1 molL-1。(6)同濃度
6、的三種溶液:K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3 2 1,則 濃度之比為3 2 3。()提示:。K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3三種溶液濃度相同,則 濃度之比為1 1 3。24SO24SO【典題探究】角度一 溶解度與物質(zhì)的量濃度【典題1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為 M g mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為 gcm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL-1)為()導(dǎo)學(xué)號(hào)79100005A. B. C. D.1 000VM(MV+2 240)VMV 2 2401 000VMV 2 240MV22.4 V 0.1【探微題眼】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀
7、況下,將V L A氣體溶于0.1 L水中,所得的溶液體積不是0.1 L。(2)題中已知所得溶液密度,可根據(jù)氣體的溶解度計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)公式c= ,可計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。1 000 WM【解析】選B。氣體的物質(zhì)的量為 mol,氣體質(zhì)量為 g,0.1 L水的質(zhì)量為100 g,所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V22.4VM22.4VMVM22.4g100%100%,VVM 2 240(M 100)g22.4則此溶液的物質(zhì)的量濃度c=1VM1 000100%1 000VVM 2 240mol LMMV 2 240。角度二 溶液的稀釋和混合【典題2】(2018廣州模擬)將5 molL-1的Mg(NO
8、3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后 的物質(zhì)的量濃度為()A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 5ab10ab3NOb5aab【探微題眼】(1)溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即c1V1=c2V2。(2)Mg(NO3)2溶液中, 的濃度是Mg(NO3)2濃度的2倍。3NO【解析】選B。將5 molL-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后硝酸根的物質(zhì)的量濃度為 ,答案選B。15 mol L2 a mLb mL 【歸納提升】溶質(zhì)相同的兩份溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和b。(1)兩溶液等質(zhì)量混合,則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(2)兩溶液
9、等體積混合,若溶液密度大于水的密度,則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 ;若溶液密度小于水的密度,則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 。 a b2a b2a b2【題組過(guò)關(guān)】1.(2018成都模擬)下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是()A.將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液D.含K+為2 mol 的K2SO4溶液【解析】選B。A項(xiàng),溶液體積不是1 L,濃度不是1 molL-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),蒸發(fā)掉50 g水后,溶液的體積不是50 mL,錯(cuò)誤;D項(xiàng),未指明溶液體積,錯(cuò)誤
10、。2.室溫下將一定量銅粉加入100 mL硫酸和硫酸鐵混合溶液中,銅粉完全溶解,不考慮鹽的水解和溶液體積變化,所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物質(zhì)的量濃度相同。此時(shí)溶液的pH=1,則溶液中c( )為()導(dǎo)學(xué)號(hào)79100006A.0.2 molL-1B.0.3 molL-1C.0.4 molL-1D.0.5 molL-124SO【解析】選D。溶液的pH=1,即c(H+)=0.1 molL-1,根據(jù)題意和電荷守恒可知3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c( ),且溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,結(jié)合反應(yīng)方程式Cu+2Fe3+=Cu2+2
11、Fe2+可知,c(Fe2+)=0.2 molL-1,可解得c( )=0.5 molL-1,D項(xiàng)正確。24SO24SO【加固訓(xùn)練】1.把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液混合后注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。則該瓶溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21 molL-1B.0.42 molL-1C.0.56 molL-1 D.0.26 molL-1【解析】選B。根據(jù)題意,兩份硫酸溶液混合后,加水稀釋到500 mL。則c(H+)= =0.42 molL-1。110.3 mol L0.1 L 2 0.25 mol L0.3 L 20.5 L 2.濃度為2 molL-1的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)? molL-1
12、,以下列出的方法中可行的是()A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 LB.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V LC.蒸發(fā)掉0.5V L水D.加入10 molL-1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L【解析】選D。溶液中通入HCl,則溶液體積會(huì)發(fā)生變化,且HCl的物質(zhì)的量不一定是原來(lái)的2倍,A錯(cuò)誤;蒸發(fā)濃縮鹽酸時(shí)HCl要揮發(fā),B、C均錯(cuò)誤;D項(xiàng), =4 molL-1,D正確。112 mol LV L 10 mol L0.6V L2V L考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【基礎(chǔ)回顧】1.主要儀器:(1)托盤(pán)天平:稱量前先調(diào)零,稱量時(shí)藥品放在_,砝碼放在_,讀數(shù)精確到_ g。左盤(pán)右盤(pán)0.1(2)容量
13、瓶。構(gòu)造及用途:刻度線50 mL250 mL查漏操作。(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、_等。膠頭滴管2.溶液配制:(1)配制過(guò)程。(以配制500 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液為例)20.0托盤(pán)天平燒杯冷卻至室溫5002312 cm凹液面最低處與刻度線相切(2)實(shí)驗(yàn)誤差。(用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響造成的影響向容量瓶注液時(shí)少量向容量瓶注液時(shí)少量濺出濺出_未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒_定容時(shí)定容時(shí), ,水多用滴管水多用滴管吸出吸出_偏低偏低偏低實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響造成的影響配制溶液前配制溶液
14、前, ,容量瓶中容量瓶中有少有少量蒸餾水量蒸餾水_用用NaOHNaOH固體配制固體配制NaOHNaOH溶溶液時(shí)液時(shí), ,溶液未冷卻就定容溶液未冷卻就定容_無(wú)影響偏高【方法點(diǎn)撥】溶液配制過(guò)程“四個(gè)數(shù)據(jù)”(1)藥品的質(zhì)量:實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤(pán)天平稱量藥品,而托盤(pán)天平只能稱準(zhǔn)到0.1 g,所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如0.1 mol NaCl需要稱量的質(zhì)量為5.9 g,不是5.85 g。(2)容量瓶的規(guī)格:選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需用220 mL NaOH溶液,則應(yīng)該選擇250 mL容量瓶?；卮鹧a(bǔ)充儀器的問(wèn)題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“250 mL容量瓶”時(shí),
15、不能只回答“容量瓶”。(3)洗滌燒杯、玻璃棒23次:移液時(shí)洗滌燒杯、玻璃棒23次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中,否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。(4)液面離容量瓶頸刻度線下12 cm:定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,否則容易導(dǎo)致液體體積超過(guò)刻度線,溶液濃度偏低?！舅季S診斷】 (正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)NaOH固體放入小燒杯中,然后加入蒸餾水,為防止氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應(yīng),溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ()提示:。NaOH固體溶解后,溶液應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (2)搖勻后,液面位于刻度線以下,應(yīng)再加水至刻度線。()提示:。搖勻后,液面位
16、于刻度線以下,是因?yàn)橛胁糠秩芤赫锤降搅丝潭染€以上部分,所配溶液濃度準(zhǔn)確,若再加水則溶液濃度偏低。(3)配制2 molL-1 Na2CO3溶液950 mL時(shí),應(yīng)選1 000 mL容量瓶,稱取Na2CO310H2O 572.0 g。 ()提示:。實(shí)驗(yàn)室需要950 mL溶液,由于沒(méi)有950 mL的容量瓶,則只能配制1 000 mL溶液。n(Na2CO3)=2 molL-11 L=2 mol,m(Na2CO310H2O)=286 gmol-12 mol=572.0 g。(4)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時(shí),兩次用玻璃棒的作用相同。 ()提示:。溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌加速溶解,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)
17、使用玻璃棒引流。(5)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。()提示:。定容時(shí)俯視刻度線,則所配溶液未達(dá)到刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏大。(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2SO4溶液。()提示:。20 mL硫酸與80 mL水混合,溶液體積不是100 mL,并且稀釋硫酸時(shí)應(yīng)把硫酸加入水中?！绢}組過(guò)關(guān)】1.(RJ必修1P17改編題)常溫下,將10 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀釋到500 mL,關(guān)于稀釋后溶液的敘述不正確的是()A.物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1B
18、.從中取出10 mL,溶液的pH=12C.含有0.2 g NaOHD.加入5 mL 1 molL-1的醋酸溶液,溶液的pH=7【解析】選D。稀釋過(guò)程中,NaOH的物質(zhì)的量不變,因此有0.5 molL-10.01 L=0.5 Lc,則c=0.01 molL-1,A正確。從中取出10 mL,濃度仍為0.01 molL-1,因此pH=12,B正確。溶液中n(NaOH)=0.5 molL-10.01 L=0.005 mol,m(NaOH)=40 gmol-10.005 mol=0.2 g,C正確。加入5 mL 1 molL-1的醋酸溶液,則NaOH與醋酸恰好完全中和生成CH3COONa,CH3COON
19、a水解,溶液pH7,D錯(cuò)誤。2.(2018衡水模擬)某同學(xué)用燒堿固體配制0.1 molL-1的NaOH溶液500 mL,下列說(shuō)法正確的是()導(dǎo)學(xué)號(hào)79100007A.該同學(xué)使用的玻璃儀器共有3種B.該同學(xué)配制溶液時(shí)忘記冷卻,使配制溶液濃度偏小C.該同學(xué)定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線,他用膠頭滴管吸出一些至刻度線,則配制溶液濃度偏低D.該同學(xué)在托盤(pán)上放置兩張稱量紙稱量樣品,由于樣品吸水使結(jié)果偏高【解析】選C。用燒堿固體配制一定濃度的溶液應(yīng)使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,A錯(cuò)誤;配制溶液時(shí)未冷卻就進(jìn)行定容,則容易使?jié)舛绕?B錯(cuò)誤;NaOH不能放在紙上稱量,并且由于NaOH容易潮解,會(huì)有
20、部分NaOH粘附在紙上,造成溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液時(shí),用托盤(pán)天平稱量5.85 g NaCl固體D.定容時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁【解析】選A。量筒讀數(shù)只能到0.1 mL,B錯(cuò)誤;托盤(pán)天平讀數(shù)只能到0.1 g,C錯(cuò)誤;用膠頭滴管滴加液體,不能讓膠頭滴管接觸容量瓶?jī)?nèi)壁,防止溶液污染,D錯(cuò)誤。2.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制
21、0.10 molL-1NaOH溶液的過(guò)程:該同學(xué)配制過(guò)程中的錯(cuò)誤有()A.1處B.2處C.3處D.4處【解析】選C。第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分;第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm-3)配制成1 molL-1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為_(kāi)mL的容量瓶。 (2)經(jīng)計(jì)算需要_mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用_量筒。 A.5 mLB.10 mLC.25 mLD.50 mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒
22、注入250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是_(填序號(hào))。 【解析】c(HCl)= = =11.6 molL-1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,所以11.6 molL-1V(HCl)=250 mL1 molL-1,解得V(HCl)21.6 mL,應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。答案:(1)250(2)21.6C(3)1 000 wM1311 000 m
23、LL1.16 g cm36.5%36.5 g mol考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線 【基礎(chǔ)回顧】1.溶解度:固固體體的的溶溶解解度度概念概念: :在一定溫度下在一定溫度下, ,某固體物質(zhì)在某固體物質(zhì)在_溶溶劑劑( (通常是水通常是水) )里達(dá)到里達(dá)到_時(shí)所溶時(shí)所溶解的解的質(zhì)量質(zhì)量, ,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度度, ,其單位為其單位為“_”_”100g飽和狀態(tài)gm()m()溶質(zhì)溶劑固固體體的的溶溶解解度度影響因素影響因素: :溶劑的影響溶劑的影響: :如如NaClNaCl易溶于易溶于水不易溶于汽油。溫度的影響水不易溶于汽油。溫度的影響: :升高升高溫度溫度, ,大多數(shù)
24、固體物質(zhì)的溶解度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度_,_,少數(shù)物質(zhì)卻相反少數(shù)物質(zhì)卻相反, ,如如Ca(OH)Ca(OH)2 2; ;溫度對(duì)溫度對(duì)NaClNaCl的溶解度影響不大的溶解度影響不大增大氣氣體體的的溶溶解解度度概念概念: :通常指該氣體通常指該氣體( (其壓強(qiáng)為其壓強(qiáng)為101 kPa)101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于在一定溫度時(shí)溶解于1 1體積水里達(dá)到飽體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積和狀態(tài)時(shí)氣體的體積, ,常記為常記為11x x。如。如NHNH3 3、HClHCl、SOSO2 2、COCO2 2等氣體常溫時(shí)的溶等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為解度分別為17001700、15001500、14014
25、0、1111影響因素影響因素: :氣體溶解度的大小與溫度和氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有壓強(qiáng)有關(guān)關(guān), ,溫度升高溫度升高, ,溶解度溶解度_;_;壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大, ,溶解度溶解度_減小增大2.溶解度曲線:(1)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線。(2)溶解度曲線的含義。不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。曲線與曲線交點(diǎn)的含義:表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。能反映出溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。3.溶解度大小與除雜:(1)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^小的物質(zhì)(如NaCl)采取_、趁熱過(guò)濾的方法。如除去NaCl溶液中含有少量KNO3,可經(jīng)上述操作得到NaCl固體,重新溶解得到
26、純凈NaCl溶液。蒸發(fā)結(jié)晶(2)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)(或結(jié)晶水合物)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。如除去KNO3溶液中的少量NaCl,經(jīng)上述操作可得純凈KNO3,溶于水可得純凈KNO3溶液。【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)因?yàn)镵NO3的溶解度大,故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl。()提示:。除去KNO3中混有的NaCl應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾的方法。 (2)向室溫下飽和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固體后冷卻至室溫,其物質(zhì)的量濃度變大。()提示:。向飽和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固體,則溶液仍為該溫度下的飽和溶液,則物質(zhì)的量濃度不變。(3)2
27、5時(shí),將26 g NaOH溶于100 g水中制成溶液,則NaOH的溶解度為26 g。 ()提示:。26 g NaOH溶于100 g水中制成溶液,無(wú)法確定溶液是否飽和,如溶液不飽和,則NaOH的溶解度不是26 g。(4)20 時(shí),100 g NaCl飽和溶液中含有26.5 g NaCl,因此NaCl在20 時(shí)的溶解度為26.5 g。()提示:。溶解度是指溶質(zhì)在100 g水中溶解達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,不是溶液質(zhì)量為100 g。【題組過(guò)關(guān)】1.如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100008()A.只有在t1 時(shí),NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1t2
28、,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C.在t2 時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí),有晶體析出【解析】選C。在t1 、t3 時(shí),NaCl、MgSO4的溶解度都相等,A錯(cuò)誤;t2 之前,MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,t2 之后,隨溫度的升高而減小,B錯(cuò)誤;w= 100%,S越大,w越大,C正確;把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí),由飽和溶液變成不飽和溶液,不會(huì)有晶體析出,D錯(cuò)誤。S100 S2.(2017全國(guó)卷T27改編)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向Na2Cr2O7中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 【解析】由圖示可知,溫度越低,K2Cr2O7的溶解度越小,析出重鉻酸鉀固體越多,故d項(xiàng)正確。答案:d
化學(xué)第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
