化學(xué)第一章 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 綜合課1 化學(xué)計算的常用方法

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1、化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量第一章第一章綜合課綜合課1化學(xué)計算的常用方法化學(xué)計算的常用方法欄目導(dǎo)航 方法一電解質(zhì)溶液中的計算法寶電荷守恒法 方法二“差量法”在化學(xué)方程式計算中的妙用 方法三解答連續(xù)反應(yīng)類型計算題的捷徑關(guān)系式法 方法四混合物類計算的“簡化高手”平均值法電解質(zhì)溶液中的計算法寶電解質(zhì)溶液中的計算法寶電荷守恒法電荷守恒法所謂所謂“差量差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量始態(tài)量)與同一狀態(tài)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣的差，這種

2、物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。體體積、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。1計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。2解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值差值(理論差量理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量實際差量)?！安盍糠ú盍糠ā痹诨瘜W(xué)方程式計算中的妙用在化學(xué)方程式計算中的妙用3解題步驟：一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的

3、物理量，要解題步驟：一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系；二是表示出實際差量并寫在相應(yīng)位置注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系；二是表示出實際差量并寫在相應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè)注意應(yīng)將理論差值與實際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關(guān)系建立方；三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。程式并求出結(jié)果。B C C 關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的步反應(yīng)中，它

4、可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”關(guān)系表示出關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計算題的前來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計算題的前提。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法：提。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法：解答連續(xù)反應(yīng)類型計算題的捷徑解答連續(xù)反應(yīng)類型計算題的捷徑關(guān)系式法關(guān)系式法1(2018長沙聯(lián)考長沙聯(lián)考)銅和鎂的合金銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原，只產(chǎn)生原，只產(chǎn)生4 480 mL的的NO2氣體和氣體和336 mL的的N2O4氣體氣體(都已折算到標準狀況都已

5、折算到標準狀況)，在反，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 gB 90.0% 3.36106 15 3軟錳礦軟錳礦(主要成分主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等等)的水懸濁液與煙氣中的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為質(zhì)量為17.40 g純凈純凈MnO2最多能氧化最多能氧化_L(標準狀況標準狀況)SO2。(2)準確稱取準確稱取0.

6、171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和和NH4NO3溶液，加熱使溶液，加熱使Mn2全部氧化成全部氧化成Mn3，用，用c(Fe2)0.050 0 molL1的標準的標準溶液滴定至終點溶液滴定至終點(滴定過程中滴定過程中Mn3被還原為被還原為Mn2)，消耗，消耗Fe2溶液溶液20.00 mL。計算。計算MnSO4H2O樣品的純度樣品的純度(請給出計算過程請給出計算過程)。4.48 混合物類計算的混合物類計算的“簡化高手簡化高手”平均值法平均值法1兩種金屬混合物共兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標標準狀況準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為，則原混合物的組成肯定不可能為()AMg和和AgBZn和和CuCAl和和ZnDAl和和Cu答案：答案：B2把含有某一種氯化物雜質(zhì)的把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末粉末95 g溶于水后，與足量溶于水后，與足量AgNO3溶液反溶液反應(yīng)，測得生成的應(yīng)，測得生成的AgCl為為300 g，則該，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是中的雜質(zhì)可能是() ANaClBAlCl3 CKClDCaCl2答案：答案：B謝謝觀看