化學(xué)第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 講座一 化學(xué)計算的常用方法

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1、專題講座一化學(xué)計算的常用方法第一章從實驗學(xué)化學(xué)方法一電解質(zhì)溶液的計算法寶電荷守恒法涉及溶液中離子濃度的計算時常需用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽離子和陰離子，再根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)列等式。如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的電荷守恒為注注意意一般情況下，列電荷守恒等式時不能忽略H、OH，但在計算時，酸性溶液中?？珊雎設(shè)H，堿性溶液中?？珊雎訦。為0.4 molL1，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為 A.0.1 molL1 B.0.2 molL1C.0.3 molL1 D.0.4 molL11.(2017開封模擬)在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3的物質(zhì)的量濃度

2、為0.2 molL1，針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練答案解析解解析析在任何溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，則有3c(Al3)c(Na)2c()，解得c(Na)0.2 molL1。122.(2018阜陽質(zhì)檢)某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c()6.5 molL1，若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 molL1的氫氧化鈉溶液 A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L答案解析12方法二化學(xué)方程式計算中的巧思妙解差量法化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化時均可用差量法。解題的一般步驟為(1)準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、；(2)深入細致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比；(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。3.將12 g CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18 g，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)。針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練答案解析解析解析設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為x。答案答案原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為87.5%。28 g 44 g 44 g28 g16 g 12x g 18 g12 g6 g3454.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜

4、質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是 答案解析3455.(2018山東省實驗中學(xué)高三模擬)16 mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO4NH35N26H2O(g)，達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：53324397。其中正確的是 A.B.C.D.答案解析345方法三解答連續(xù)反應(yīng)類型計算題的捷徑關(guān)系式法關(guān)系式法是一種巧妙利用已知物與未知量之關(guān)系進行解題的一種方法，一般適用于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)

5、物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將多步計算轉(zhuǎn)化為一步計算，免去逐步計算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運算量，且計算結(jié)果不易出錯，準(zhǔn)確率高。(一一)根據(jù)原子守恒找關(guān)系式根據(jù)原子守恒找關(guān)系式6.(2017西安模擬)碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是 A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g答案解析677.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水

6、7.12%，K2CO3 2.88%，KOH 90%，若將此樣品1 g加入到46.00 mL的1 molL1鹽酸中，過量的酸再用1.07 molL1 KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_g。答案解析3.427解解析析此題中發(fā)生的反應(yīng)很多，但仔細分析可知蒸發(fā)溶液后所得固體為KCl，其Cl全部來自于鹽酸中的Cl，在整個過程中Cl守恒，即n(KCl)n(HCl)；故m(KCl)0.046 L1 molL174.5 gmol13.427 g。67(二二)根據(jù)電子守恒找關(guān)系式根據(jù)電子守恒找關(guān)系式答案解析由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH32O2。8.

7、將1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 molL1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶 液，恰好使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，且 中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是_。0.100 molL1899.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原，只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g答案解析89(三三)根據(jù)相關(guān)反應(yīng)找關(guān)系式根據(jù)相關(guān)反應(yīng)找關(guān)系式10.黃鐵礦主要成分

8、是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。答案解析(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))_(保留1位小數(shù))。90.0%1011(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_L，制得98%的硫酸質(zhì)量為_t。答案解析3.3610615101111.金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn2HCl=SnCl2H2，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 molL1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。答案1011