高考化學(xué) 小題精練系列 專(zhuān)題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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【名師點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，涉及硅和二氧化硅，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。①在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，C表現(xiàn)出金屬性；②單質(zhì)硅可用作太陽(yáng)能電池；③二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)；④置換反應(yīng)不一定在溶液中進(jìn)行。 3．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放 B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染” C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 D．啟用大氣中細(xì)顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測(cè)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量 【答案】C 考點(diǎn)：考查了化學(xué)與能源；化學(xué)與生活的相關(guān)知識(shí)。 4．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀 C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大 D．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)裝氫氟酸 【答案】A 【解析】 試題分析：SiO2是H2SiO3的酸酐，故A錯(cuò)誤；碳酸酸性大于硅酸，CO2通入硅酸鈉溶液，可以得到硅酸沉淀，故B正確；SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，故C正確；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶來(lái)裝氫氟酸，故D正確。 考點(diǎn)：本題考查硅及其化合物的性質(zhì)。 5．下列敘述正確的是( ) A．因?yàn)镹a2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似 C．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查硅和二氧化硅 【名師點(diǎn)晴】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意酸性氧化物、兩性氧化物的概念及判斷。硅及其化合物的性質(zhì)在平時(shí)學(xué)習(xí)中容易忽略。①二氧化硅不與水反應(yīng)，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應(yīng)；②SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②二氧化硅具有酸性氧化物的性質(zhì)，能跟堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因)；④硅在地殼中的含量為26.3%，僅次于氧，在自然界中只以化合態(tài)存在，等等。 6．將過(guò)量的CO2分別通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(C1O)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是 A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 【答案】B 【解析】 試題分析：①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②硅酸鈉溶液通二氧化碳反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故③不會(huì)產(chǎn)生沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有晶體析出，故④會(huì)產(chǎn)生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過(guò)量的二氧化碳，2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑤不會(huì)產(chǎn)生沉淀；故選B。 【考點(diǎn)定位】考查二氧化碳的性質(zhì)、硅酸的性質(zhì)及制法 【名師點(diǎn)晴】本題考查了碳的氧化物及其對(duì)應(yīng)碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別。解題時(shí)要注意，化學(xué)反應(yīng)的原則是：酸性強(qiáng)的酸制弱酸弱的酸，一般情況不能由弱酸制強(qiáng)酸、碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸、次氯酸，弱于鹽酸。 7．高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備： SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑ B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol 電子 C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物 D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3 【答案】D 考點(diǎn)：考查了硅和二氧化硅的相關(guān)知識(shí)。 8．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 A AlCl3 NH3·H2O NaAlO2 B NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C SiO2 NaOH HF D CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq) 【答案】A 【解析】 試題分析：A.偏鋁酸鈉與氨水不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，亞硫酸銨既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與強(qiáng)酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，也能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，NaOH能與HF反應(yīng)生成NaF和水，C項(xiàng)正確；D.CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D項(xiàng)正確；答案選A。 考點(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。 9．關(guān)于硅的敘法不正確的是 A．高純硅是良好的半導(dǎo)體 B．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D．硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅存在 【答案】C 考點(diǎn)：考查硅的性質(zhì)和用途。 10．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 【答案】B 【解析】 試題分析：A．酸性氧化物與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，則無(wú)法比較酸性，錯(cuò)誤；B．因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2O+ CO2= Na2CO3+H2SiO3↓，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，正確； C．比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，錯(cuò)誤；D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無(wú)法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤； 考點(diǎn)：考查酸性強(qiáng)弱的判斷方法的知識(shí)。 11．有關(guān)材料分類(lèi)不正確的是 A．玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料 B．聚氯乙烯屬于有機(jī)材料 C．光導(dǎo)纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 D．玻璃鋼屬于金屬材料 【答案】D 【解析】 試題分析：A、玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，正確；B、聚氯乙烯屬于有機(jī)材料，正確；C、光導(dǎo)纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，正確；D、玻璃鋼屬于復(fù)合材料，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)常識(shí)。 12．綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分別為(　　) A．10　8　　 　　B．7　10 C．8　10　　 D．9　7 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查復(fù)雜化學(xué)式的確定 【名師點(diǎn)晴】本題考查了高嶺土的組成，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，利用化合物的化學(xué)式，可確定化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)。硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式即改寫(xiě)的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）．注意：①氧化物之間以“?”隔開(kāi)；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。如：正長(zhǎng)石KAlSi3O8不能改寫(xiě)成 K2O?Al2O3?3SiO2，應(yīng)改寫(xiě)成K2O?Al2O3?6SiO2。③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫(xiě)在最后。 13．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說(shuō)法正確的是( ) A．SiO2屬于兩性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶能用玻璃塞 C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．硅膠吸水后可重復(fù)再生 【答案】D 考點(diǎn)：硅和二氧化硅 14．有一種粗鋁含金屬鐵和單質(zhì)硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀HCl（aq）和足量的稀NaOH（aq）中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是 ①物質(zhì)的量之比為2:1 ②物質(zhì)的量之比為3:1 ③質(zhì)量之比為2:1 ④質(zhì)量之比為4:1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④ 【答案】C 【解析】 試題分析：由應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，相同物質(zhì)的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等。等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氫氣相同，若都生成2molH2，則n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol，故粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為2mol：1mol=2：1，鐵和硅的質(zhì)量之比為2mol×56g/mol：1mol×28g/mol=4：1，即選項(xiàng)C正確。故選C。 考點(diǎn)：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 7