高考化學(xué) 小題精練系列 專(zhuān)題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．制備N(xiāo)a2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O B．電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出 C．MN兩點(diǎn)中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M點(diǎn)會(huì)有Fe(OH)3生成 D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過(guò)程中，陰極區(qū)附近pH會(huì)增大 【答案】C 考點(diǎn)：考查電解原理及其應(yīng)用 4．如圖，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說(shuō)法正確的是 A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置 B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－+2H2O=CO32－+8H+ C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體 【答案】D 【解析】 試題分析：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯(cuò)誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05mol××58g/mol=1.45g固體，故D正確；故選D。 考點(diǎn)：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識(shí)。 5．用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)況下氣體1.12L，停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設(shè)溶液體積不變） A．0.75mol/L B．2.75mol/L C．4mol/L D．3.75mol/L 【答案】D 2Cu(NO3)2+2H2O2Cu↓+O2↑+4HNO3， 2 1 4 0.1mol 0.05mol 0.2mol 故電解后溶液中生成的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，電解后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.1L×4mol?L-1 -0.1mol=0.3mol，硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)方程式為8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故0.2mol HNO3生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為：0.2mol×3/8=0.075mol，硝酸銅與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu，故0.3mol硝酸銅生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為0.3mol，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.3mol+0.075mol=0.375mol，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度為0.375mol÷0.1L=3.75mol/L，故選項(xiàng)D正確。 考點(diǎn)：考查電解原理、混合物的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。 6．電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)（1）陽(yáng)極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變，則可選用的電極是 A．純銅作陽(yáng)極，含Zn和Ag的銅合金作陰極 B．含Zn和Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極 C．用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極 D．用石墨作陽(yáng)極，純銅作陰極 【答案】A 考點(diǎn)：考查電解原理等知識(shí)。 7．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺；已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH— B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3— C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑ D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變 【答案】D 【解析】 試題分析：A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，A項(xiàng)正確；B．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，右側(cè)溶液中含有IO3-，B項(xiàng)正確；C．左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總的化學(xué)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，C項(xiàng)正確；D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。 考點(diǎn)：考查電解池的應(yīng)用等知識(shí)。 8．電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是（ ） A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連 B．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ C．離子交換膜d為陰離子交換膜 D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查電解原理的應(yīng)用。 9．如圖所示裝置可通過(guò)發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N(xiāo)2O5，有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．陰極的電極反應(yīng)為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+ C．當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e﹣時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8mol D．當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e﹣時(shí)，有8molH+從陽(yáng)極向陰 極遷移 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查電解原理。 10．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( ) A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋ B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe 電極→正極 C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng) D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)) 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查電解原理。 11．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2＋濃度不變 C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅 D．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂 【答案】D 【解析】 試題分析：A、X電極跟電源的正極相連，X為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，因此電解反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故錯(cuò)誤；B、精煉銅時(shí)，電解液為含Cu2＋溶液，粗銅除含有Cu，還含有鋅、鐵等雜質(zhì)，因此Cu2＋濃度幾乎保持不變，故錯(cuò)誤；C、Y跟電源負(fù)極相連，Y為陰極，根據(jù)電鍍?cè)?，Y是鐵，故錯(cuò)誤；D、工業(yè)上電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故正確； 考點(diǎn)：考查電解原理等知識(shí)。 12．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列正確的是( ) A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑ B．K1閉合，石墨棒周?chē)芤篜H 逐漸升高 C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理 【名師點(diǎn)晴】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類(lèi)型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極。 13．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ） A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl 【答案】B 考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用。 14. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1 【答案】D 【解析】 試題分析：電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶液濃度變大，故溶液pH變小，故A錯(cuò)誤；電解稀氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶液濃度變大，故溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，在陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上析出氧氣，物質(zhì)的量之比為2∶1，故C錯(cuò)誤；電解氯化銅溶液，在陰極上生成銅、陽(yáng)極上析出氯氣，物質(zhì)的量之比為1∶1，故D正確。 考點(diǎn)：本題考查電解原理。 10