高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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D 亞硫酸氫鈉溶液 酸性高錳酸鉀溶液 溶液逐漸褪色 【答案】A 考點：考查了化學實驗的設計與評價的相關知識。 9．常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( ) A．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2 C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵 D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C 【答案】C 【解析】 試題分析：A項若D是一種強堿，則A是活潑金屬、B是金屬氧化物、C可以是金屬過氧化物，X是水，故A正確；B項若D為NaCl，且A可與C反應生成B，A可以是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，X是鹽酸，故B正確；C項A是鐵，則B是氯化亞鐵，C是氯化鐵，D是氫氧化鐵，故C錯誤；D項若D是一種強酸，則A既可以是硫單質(zhì)或氮氣，也可以是硫化氫或氨氣，硝酸可與銅反應生成一氧化氮或二氧化氮，故D正確。 考點：本題考查元素化合物的轉化。 10．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1 g，則下列有關敘述中正確的是 ( ) A．加入合金的質(zhì)量可能為9．6g B．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL C．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0．4mol D．溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0．224L(以標準狀況) 【答案】C 5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為：n(OH-)==0.3mol，根據(jù)反應方程式可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：n=×n(OH-)=0.15mol。A．根據(jù)反應方程式Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為銅離子物質(zhì)的量的一半，即：=0.15mol，假定全為鎂，金屬質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質(zhì)量(m)范圍為：3.6g＜m＜9.6g，則金屬質(zhì)量不可能為9.6g，故A錯誤；B．反應消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V==0.1L=100mL，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知參加反應的n反應(HNO3)=n(金屬)=×0.15mol=0.4mol，故C正確；D．金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，完全反應失去0.15mol×2=0.3mol電子，根據(jù)電子轉移守恒，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n(NO)==0.1mol，標準狀況下0.1molNO的體積為2.24L，故D正確；故選C。 【考點定位】考查有關混合物反應的計算 【名師點晴】本題主要考查混合物有關計算，涉及鎂銅與硝酸反應、生成的鹽與氫氧化鈉反應，側重于學生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力的考查，是一道考查能力的好題。 11．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( ) A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B．氯胺的電子式為 C．氯胺中氯的化合價為＋1價 D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似 【答案】A 間形成1對共用電子對，電子式為，故B正確；C、由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價顯正價，H為+1，N為-3價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，故C正確；D、氯胺(NH2Cl)有強氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故D正確；故選A。 考點：考查了氯、溴、碘及其化合物的綜合應用的相關知識。 12．利用圖示裝置進行實驗，若裝置I中反應物充足，則裝置Ⅱ中實驗現(xiàn)象正確的是 ( ) ① ② ③ Ⅱ A 濃鹽酸 碳酸鈣 滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液 溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色 B 濃氨水 氧化鈣 氯化鋁溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 C 冰醋酸 乙醇和濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 溶液分層，上層為油狀液體 D 濃硝酸 銅 硅酸鈉溶液 有膠狀物生成 【答案】D 考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。 13．某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是( ) A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2 B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強 C．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應 【答案】C 【解析】 試題分析：A．①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B．③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應，而硝酸的氧化性強，故B錯誤；C．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故C正確；D．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，故D錯誤；故選C。 【考點定位】考查化學實驗方案的評價；硝酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì) 【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點。由實驗可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應。把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象、結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)。 14．將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( ) A．稀硝酸的濃度為1.9 mol/L B．生成的NO在標況下的體積為0.896 L C．a(chǎn)的值為15 D．Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol 【答案】D 解得x=0.03,y=0.03。故D錯誤；沉淀達最大值時,溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3,根據(jù)電荷守恒得n()=n(Na+)=2 mol·L-1×0.075 L=0.15 mol。根據(jù)電子得失守恒知0.03 mol×2+0.03 mol×2=n(NO)×3,解得n(NO)=0.04 mol,在標況下的體積為0.896 L,B項正確。根據(jù)N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+0.15 mol=0.19 mol,故c(HNO3)=1.9 mol·L-1,A項正確。由題意知a點溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、,根據(jù)電荷守恒得0.03 mol×2+0.03 mol×2+2 mol·L-1×a×10-3 L=0.15 mol,解得a=15，故C正確。 考點：本題考查化學計算。 9