高考化學(xué) 小題精練系列 專(zhuān)題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專(zhuān)題25 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用
（滿(mǎn)分42分 時(shí)間20分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是（ ）
A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
【答案】D
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的比較、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)等知識(shí)。
2．下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混3/(5×30)mol/(L·s)=合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C(石墨) ===C(金剛石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
試題分析：A、S(s)=S(g) △H>0，因此前者放出熱量多，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸遇水放出熱量，因此和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)大于57.3kJ，故正確；C、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，反應(yīng)熱應(yīng)是△H=－285.8×2kJ·mol－1=－571.6kJ·mol－1，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、燃燒熱等知識(shí)。
3. 下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類(lèi)利用
C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
【答案】C
考點(diǎn)：考查能量敘述、能量的轉(zhuǎn)化等知識(shí)。
4．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
【答案】B
【解析】
試題分析：設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝112÷22.4＝5，571.6x/2＋890y＝3695，解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，因此原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量1：3，答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算
5．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＜△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
【答案】A
考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱判斷及反應(yīng)熱大小比較
6．根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法正確的是
物質(zhì)
金剛石
石墨
外觀
無(wú)色，透明固體
灰黑，不透明固體
熔點(diǎn)
？
？
燃燒熱/kJ·mol－1
395.4
393.5
A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
B．由表中信息知C(石墨，是s)=C(金剛石，s) △H=+1.9 kJ·mol－1
C．由表中信息可得如圖所示的圖像
D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的熔點(diǎn)
【答案】B
【解析】
試題分析：A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ·mol-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由表中信息知，金剛石燃燒熱395.4KJ/mol，石墨燃燒熱393.5KJ/mol，C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ·mol-1，B項(xiàng)正確；C．圖象中的1.9kJ/mol，是金剛石和石墨的能量差，不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨反應(yīng)過(guò)程中中間產(chǎn)物與石墨之間的能量差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
考點(diǎn)：考查燃燒熱的定義，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等知識(shí)。
7．已知膽礬溶于水時(shí)溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 則Q1和Q2的關(guān)系為
A．Q1Q2 C．Q1=Q2 D．無(wú)法確定
【答案】A
【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的大小比較
【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過(guò)程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化是解題關(guān)鍵。溶解降溫說(shuō)明水合放熱小于擴(kuò)散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解時(shí)，放出的熱量有一部分被水吸收，實(shí)際放出的熱量偏小。
8．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol-1
已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ?mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2 =b kJ?mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2 （g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol-1則x為（ ）
A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b
【答案】A
【解析】
試題分析：已知硫的燃燒熱為ΔH1= a kJ·mol－1，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJ·mol－1 ，②S(s)+2K(s)＝K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。
【考點(diǎn)定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用。
【名師點(diǎn)晴】在反應(yīng)焓變的計(jì)算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點(diǎn)，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來(lái)，既考查了基礎(chǔ)知識(shí)，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會(huì)、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用。
9．下列說(shuō)法不正確的是
A．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol－1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋?zhuān)瑒tCH3COOHCH3COO－+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
【答案】D
溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-α)，故題中Ka=。若加入少量醋酸鈉固體，CH3COONa ═ CH3COO- + Na+增大了CH3COO-的濃度，CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，但醋酸的濃度比原先的大，分子分母中c變大，Ka不變，故B正確；C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài)，符合燃燒熱的概念，故C正確；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；故選D。
考點(diǎn)：考查了電離平衡；熱化學(xué)方程式；焓變和熵變的相關(guān)知識(shí)。
10．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）
【答案】D
【解析】
試題分析：①屬于吸熱反應(yīng)，應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，②屬于放熱反應(yīng)，應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A＋B→C屬于放熱反應(yīng)，A＋B的總能量大于C的總能量，故選項(xiàng)D正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化等知識(shí)。
11．2005年10月12日“神州六號(hào)”的順利發(fā)射和10月17日的返回，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。飛船以液態(tài)N2H4和液態(tài)NO2為燃料，燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá)2700℃。已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
對(duì)N2H4和NO2反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A．燃燒時(shí)NO2作氧化劑
B．氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．生成1molN2轉(zhuǎn)移8mole-
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol
【答案】C
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算以及蓋斯定律應(yīng)用等
12．已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ② CO2(g)+ C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
【答案】C
考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識(shí)。
13．下列說(shuō)法正確的是
A. 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B. 在25℃、101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ/mol
C. 在25℃、101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
【答案】A
【解析】
試題分析：A、測(cè)鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)中的最高溫度，A正確；B、H2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，完全燃燒是指碳生成氣態(tài)二氧化碳，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，故放出的熱量大于57．3kJ，D錯(cuò)誤。答案選A。
考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱的相關(guān)知識(shí)。
14．下列說(shuō)法或表示方法正確的（ ）
A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO （g）△H2，則△H1＞△H22
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ?mol﹣1
【答案】B
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