高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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4．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是 A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高 C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)題意知X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m， 次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O 元素；Z元素M層電子數(shù)=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知 R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素。A、Na2O、Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，正確；B、非金屬性：O>S，穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子間存在氫鍵，熔沸點較高，正確；C、根據(jù)元素周期律判斷非金屬性：S>C>Si，酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，正確；D、SO2、CO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，錯誤。 考點：考查元素推斷、元素周期律。 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( ) A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22 B．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z C．有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 D．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 【答案】D 考點：考查了原子核外電子排布；微粒半徑大小的比較；極性鍵和非極性鍵的相關(guān)知識。 6．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 A．NH4Cl的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為21的鉀原子： D．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式： 【答案】C 考點：考查化學(xué)用語的正誤判斷。 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素的原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是 A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑 B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成1 mol水時所放出的熱量相同 C．Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定祭件下可被Q單質(zhì)氧化 D．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物 【答案】C 【解析】 試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A．N3-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞Na+，故A錯誤；B．碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，二者與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量不相等，故B錯誤；C．氨氣能被氯氣氧化生成氮氣，故C正確，D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故D錯誤；故選C。 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。 8．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（ ） A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素 【答案】D 考點：考查了無機(jī)物的推斷的相關(guān)知識。 9．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第五周期第IA族 D．第二周期第IIA族 【答案】C 【解析】 試題分析：同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族；故選C。 【考點定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點晴】考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系。已知元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法：1、根據(jù)每周期容納元素的種數(shù)：第一至第六周期每周期容納元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，用元素的原子序數(shù)減去每一周期容納元素種數(shù)，當(dāng)余數(shù)小于某周期容納元素種數(shù)時，元素處于該周期，如114號元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32（第七周期排滿容納元素種數(shù)），所以114號元素應(yīng)位于第七周期．2、記住118號元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18縱行，與元素原子序數(shù)的后兩位數(shù)字相同），故114號元素應(yīng)位于周期表的第七周期第十四縱行，即第IVA主族．3、根據(jù)核外電子排布判斷。 10． a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是 A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。 【名師點睛】在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可。 11．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是（ ） A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。 B．Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài) C．X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子中，存在極性共價鍵 D．四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備 【答案】B 【解析】 試題分析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M是S元素，因此Z是Si元素。A．S元素位于周期表中的第三周期第VIA族，A正確；B．Z元素是硅，其在自然界中全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C．X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子是CS2，存在極性共價鍵，C正確；D．四種元素中的鎂單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備，D正確，答案選B。 【考點定位】考查元素及化合物的推斷 【名師點睛】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理。明確元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解掌握。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A．Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X元素形成的單核陰離子還原性 B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高 C．W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性 D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 【答案】D 【考點定位】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用 【名師點晴】該題為高頻考點，主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。Y原子結(jié)構(gòu)特點為推斷突破口，熟練掌握元素周期律應(yīng)用，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 13．有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是 A．如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素 B．如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體 C． 如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 D．如果一種元素的最高正價是＋3，則另一種元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體 【答案】A 考點：本題考查原子結(jié)構(gòu)。 14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ( ) A．元素B的化合物可以用來做焰火材料 B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng) 【答案】C 【解析】 試題分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B可能是C，也可能是S，但五種元素原子序數(shù)依次增大的主族元素，即B為C，則A為H，同周期中從左向右半徑減小，因此C為Na，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，因此D為Al，E的單質(zhì)為氣體，則E為Cl，A、根據(jù)上述推斷，B為C，焰火材料是部分金屬元素，故錯誤；B、化合物分別是HCl、NaCl，前者是共價化合物，含有共價鍵，后者離子化合物，含有離子鍵，故錯誤；C、工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)氯化鈉得到金屬鈉，電解熔融狀態(tài)的氧化鋁得到金屬鋁，電解飽和食鹽水得到氯氣，故正確；D、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2CO3，氫氧化鋁不溶于碳酸，故錯誤。 考點：考查元素周期表的應(yīng)用等知識。 8